㈠ 化學鍵類型的判斷
首先要學個元素的電負性氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
再根據接觸的兩原子的電負性差 電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
㈡ 判斷化學鍵類型的依據請詳細說明並舉例說明（有沒有一些簡單的方法就可判斷出）
NaCl 含有金屬,所以含有離子鍵
HCl沒有金屬,所以只含有共價鍵
所以判斷的方法：就是判斷是否含有金屬（包括NH4+),含有金屬就是離子鍵,沒有金屬就是共價鍵
還要記住：金屬過氧化物,銨鹽,強鹼,活潑金屬含氧酸鹽.這4類物質既含有離子鍵,又含有共價鍵.
㈢ 化學鍵的類型怎麼判斷
化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.
㈣ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像NaOH，Na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像CO2，它是含有2個C－O極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。
㈤ （高中化學）任何判斷化合物中含有的化學鍵是哪種類型，急啊
化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。其中，1,2主族金屬與非金屬結合，6,7主族與金屬結合，則為離子鍵，其餘為共價鍵（NH4+除外），例如，H為非金屬，非金屬間結合為共價鍵（NH4+例外），Cl中有17個正電荷，吸引電子能力強，易顯負價，所以HCl為共價鍵，NaCl為離子鍵，至於金屬鍵，主要於金屬中存在，有很多金屬的特性，例如金屬鍵的熔點和沸點隨金屬鍵的強度增大而升高。
㈥ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。分子間作用力只存在於分子晶體中。
㈦ 怎樣確定化學鍵的種類
在高中階段基本上金屬與非金屬之間的化學鍵都可以認為是離子鍵，少數如氯化鋁之類的化合物因為其結構的原因被認定為共價鍵，稱之為共價化合物。
其實離子鍵和共價鍵並沒有很嚴格的界限，和成鍵原子的電負性之類的有關。高中階段不作要求。「特例」記住即可。
㈧ 如何判斷物質中所含化學鍵的類型
化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.
㈨ 判斷化學鍵類型的依據請詳細說明並舉例說明（有沒有一些簡單的方法就可判斷出）
離子鍵：兩種元素或粒子，因為帶正負電荷所形成的鍵叫做離子鍵。
共價鍵：兩種元素以共用電子對的形式，形成的鍵稱為共價鍵。
金屬鍵：金屬原子混用電子所形成的鍵，叫做金屬鍵。
氫鍵：H2O、HF、NH3分之間由於N、O、F元素對其他分子中H元素的吸引，所形成的一種特殊的作用力。
重點在於區別離子鍵和共價鍵。
微觀上：可以看分子中有沒有金屬或金屬離子，有金屬或金屬離子的是離子鍵，（特別注意AlCl3除外）沒有金屬或金屬離子的為共價鍵。
宏觀上：離子鍵形成的離子化合物熔沸點較高，而共價化合物通常熔沸點較低。