無機物有哪些化學性質

1. 無機物的性質

無機化合物簡稱無機物，指除碳氫化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物，如水,

食鹽、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬於無機物。絕大多數的無機物

可以歸入氧化物、酸、鹼和鹽4大類。生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如

Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO-3、SO42-、HPO42-等。參見「生物元素」條。人體

組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在

外，其餘的統稱為無機物（礦物質或灰分）。

其定義決定了其「性質」和「組成」的復雜性

2. 怎麼跟初一的學生解釋什麼是無機物，什麼是有機物

在初一可以認為可以燃燒的除去煤氣，氫氣等可燃燒的是有機物，不可燃燒的是無機物。
實際是這么定義的：含碳的化合物就是有機物,但是如一氧化碳,二氧化碳和碳酸鹽,氰酸鹽雖然含碳，但也屬於無機物。
無機物：英文：inorganic compound.無機化合物，與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物引，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括物質本身存在碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物。
說明：現代漢語詞典第五版和第六版都將無機物解釋為「單質和無機化合物的統稱」。一些文獻在介紹無機物性質時，也將單質列在其中。
絕大多數的無機化合物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。
無機化合物簡稱無機物，指除有機物（含碳骨架的物質）以外的一切元素及其化合物，如水、食鹽、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬於無機物。生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。參見「生物元素」詞條。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘的統稱為無機物（礦物質或灰分）。
所以，無機物主要是由：水和無機鹽組成，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物重要組成部分。

3. 化學中物理和化學性質都包括什麼

物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等

化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。

乙醇物理性質：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

乙醇化學性質：

1、酸性：

乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性：

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、能發生酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）

「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、能與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、能發生氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、發生消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。

拓展資料：

物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

4. 高中化學常見物質的性質有那些啊 包括有機和無機

1 無機物

先從元素單質說起

氫氣 ==== 還原性 可燃性
鋰.鈉.鉀.銣.銫 === 還原性 遇水反應 生成鹼
鈹.鋁.鍺 ====== 兩性元素（兩性 是金屬性和非金屬性）
鎂 ==== 還原性 和沸水反應生成鹼
鈣.鍶.鋇 ==== 還原性 和水反應生成鹼
碳 ==== 還原性 可燃性 生成 CO 或 CO2
氮氣 ===== 穩定 和氧氣放電生成 NO
氧氣 ===== 氧化性
臭氧 === 氧化性
氟氣 === 最強氧化性
硅 ==== 還原性 可燃性 生成 SiO2
磷 ==== 還原性 可燃 生成 P2O5 白磷紅磷的轉化
白磷 隔絕空氣加熱到 240 ° 變紅磷
紅磷 隔絕空氣加熱變蒸汽 凝固變白磷
硫 ===弱氧化性 還原性 生成 SO2
氯氣 === 強氧化性

鹵素 ： 氧化性 I 的氧化性較弱
和水反應 X2 + H2O === HXO + HX 除F
置換 上面的置換下面的 X2 + 2KY === Y2 + 2KX
和金屬反應 ： 2 Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
和非金屬反應 ： S + 3 F2 === SF6

稀有氣體 ： 氦 氖 氬 目前無任何化合物
氪 氙 可以和氟氣反應

下面說氧化物

酸性氧化物 ： 如 CO2 SO2 SO3 Cl2O7
和鹼反應只生產鹽和水
鹼性氧化物： 如 Na2O CaO MgO
和酸反應只生成鹽和水
兩性氧化物： 如 Al2O3
同時具備上述條件
不成鹽氧化物： 如 NO NO2 CO
不具備上述條件的任何一點的

酸酐
和酸化合只生成酸

5. 初中化學中怎樣區分有機物和無機物！

有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但是並非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO。除了碳元素外有機物還可能含有其他幾種元素。如H、N、S等。

無機化合物簡稱無機物，指除碳氫化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物，如水,
食鹽、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬於無機物。

絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼和鹽4大類，生物體中的無機物主要有水及一些無機離子。

狹義上的有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、部分有機金屬等主要在無機化學中研究的含碳物質。

(5)無機物有哪些化學性質擴展閱讀：

有機物化學性質

（1）大部分具有可燃性。

（2）大部分穩定性差。（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）

（3）反應速率比較慢。

（4）反應產物復雜。

總體來說，有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。

有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間的反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要加入催化劑等方法。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。

6. 無機物的定義和特點是什麼

無機物指不含碳元素的純凈物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等在無機化學中研究的含碳物種的集合。

無機物的定義

無機物指不含碳元素的純凈物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等在無機化學中研究的含碳物種的集合。

無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分;用「化學介詞」(起著連接名詞的作用)來表達該物質中各組分的連接情況。

無機物的熱點

(1)很多不含碳元素。

(2)成鍵方式較有機物更為復雜。

無機物與有機物的區別

1.構成不同

無機物主要是由水和無機鹽組成。其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。

有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物。

2.組成元素不同

無機物主要有水及一些無機離子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

有機化合物組成元素少，如C、H、O、N、P、S、X(鹵素：F、Cl、Br、I)等。

3.反應不同

無機物溶解度較大、反應快，情況種類比較復雜。

有機物的熔點較低，有機物的極性很弱，大多不溶於水，有機物之間的反應，反應緩慢。

4.命名不同

無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分;用「化學介詞」來表達該物質中各組分的連接情況。

「有機」這歷史性名詞，可追溯至19世紀，當時生機論者認為有機化合物只能以生物合成。

7. 無機物的概念

無機物通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸鹽、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、烷基金屬、金屬的有機配體配合物等。

在早期研究中，無機化合物大都可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。而占據當今無機化學的大半江山的兩類物質則是硼原子簇（硼烷及其衍生物）和金屬原子簇（如金屬羰基原子簇）。

無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分；用「化學介詞」（起著連接名詞的作用）來表達該物質中各組分的連接情況。

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無機物的離子性質：

生物體中的無機物主要有水及一些無機離子。參見「生物元素」詞條。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘的統稱為無機物（礦物質或灰分）。

所以，生物體內的無機物主要是由水和無機鹽組成，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物重要組成部分。

參考資料來源：網路—無機物

8. 無機化合物分為哪四大類

無機化合物（inorganic compound），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸氫鹽、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物。

分類
氧化物
由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。酸性氧化物：能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

鹼性氧化物：能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如CaO、BaO和CrO、MnO。

氧化鉻

無機酸
一類在水溶液中能電離產生H 的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖各不相同，但產生的陽離子（H ）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等。

狹義的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如硫酸）。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

較廣義的定義：反應中能提供質子的是酸，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用，生成水和鹽。

鹼
味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水），燒鹼（氫氧化鈉），熟石灰（氫氧化鈣）等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

鹽
酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。化學中鹽分為三類，正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成；酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成；鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成。鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉）和鹽酸。

9. 有機化合物又什麼特點，無機化合物有什麼特點

有機化合物與無機化合物相比，一般具有如下特點：
(l)目前從自然界發現的和人工合成的有機物已達幾百萬種，而無機物卻只有十來萬種。這是由於碳原於跟碳原子之間能通過共價鍵相結合。形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
(2)有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的化學式和相對分子質量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，相對分子質量都是46.07，但它們由於分子中的原子排列、順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。
同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。
(3)固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。
(4)有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬於非電解質；不容易溶於水而易溶於有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。
(5)有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。無機物特點：1.一般不含碳元素 2.分子較小 3.通常不可燃燒

10. 什麼是無機物

無機物即無機化合物，是指不含碳元素的純凈物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等的集合。

無機化合物大都可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘統稱為無機物（礦物質或灰分）。

生物體內的無機物主要是由水和無機鹽組成，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物重要組成部分。

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常見的無機物

1、二氧化碳

無色無臭氣體，有酸味，溶於水，部分生成碳酸。氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得，是石灰、發酵等工業的副產品。

2、硫酸

純硫酸是一種無色無味油狀液體，溶解時放出大量的熱，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。稀硫酸，無色無嗅透明液體，與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。

3、氫氧化鈉

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。

4、氧化鈣

性狀：白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。 溶於水成氫氧化鈣並產生大量熱，溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇。可作填充劑、分析試劑，用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑等。