化學有哪些常見酸和鹼鹽

1. 我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些

常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。

酸鹼鹽總結：

1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。

2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。

3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。

化學性質：

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

2. 常見的酸和鹼有哪些

常見的酸和鹼有：

1、酸：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、高錳酸、錳酸、鹵酸、氫鹵酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、氫氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。

2、鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵。

酸和鹼的性質：

一、酸：

1、能使指示劑顯色；

2、能和鹼反應生成鹽和水；

3、能和金屬氧化物反應生成鹽和水；

4、能和金屬反應生成鹽和氫氣；

5、能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

二、鹼：

1、能使指示劑顯色；

2、能和酸反應生成鹽和水；

3、能和非金氧化物反應生成鹽和水；

4、能和某些非金反應生成鹽和水；

5、能和某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

3. 常見的酸和鹼都有哪些

酸：

1. 鹽酸HCl、

2. 硝酸HNO₃、

3. 碳酸H₂CO₃

4. 醋酸CH₃COOH

5. 蟻酸HCOOH
   

鹼：

1. 氫氧化鈉NaOH、

2. 氫氧化鈣Ca(OH)₂

3. 氫氧化鉀KOH

4. 碳酸氫鈉NaHCO₃

5. 氫氧化鋇Ba(OH)₂
   

拓展資料：

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

網路——酸鹼

4. 初中化學的酸鹼鹽都有哪些

發酵
化學式名稱化學式
鹵代偏鋁酸四鉬酸鹽H2Mo4O13
鋁酸H3AlO3亞硝酸硝酸
硝酸亞砷酸鹽
砷H3AsO3疊氮化物HN3
砷酸(n) H3AsO4偏磷酸鹽HPO3
偏硼酸HBO2磷酸(n) H3PO4
硼酸(n) H3BO3焦磷酸鹽H4P2O7
四硼酸H2B4O7亞磷酸酯H3PO3
過硼酸HBO3磷酸H3PO2
溴化氫、過氧化氫、次鉛酸
HBrO次溴酸鉛酸H2PbO3
溴化氫硫酸H2S
碳酸H2CO3亞硫酸H2SO3
HCN氫氰酸、HCN硫酸、H2SO4
酸性HOCN焦硫酸H2S2O7 7
酸性HONC過硫酸鹽
過氧化二硫酸H2S2O8
鹽酸(鹽酸)HCl硫代硫酸H2S2O3
HClO次氯酸鹽
亞硒酸鹽H2SeO3 3
氯酸氯酸，硒酸氫硒
高氯酸HClO4，H2SiF6硅氟化物
鉻酸鹽HCrO2原硅酸H4SiO4
鉻酸H2CrO4硅酸H2SiO3
重鉻酸鹽H2Cr2O7錫酸H2SnO3
氟化亞錫
高鐵酸HFeO2氫碲酸H2Te
高鐵酸亞鐵亞碲酸鹽
氫碘酸HI碲酸H2TeO4
次碘酸HIO鈦酸鹽H2TiO3
碘酸硫鎢酸H2WO4
錳酸H2MnO4鈾酸H2UO4
高錳酸鉀HMnO4氯鉑酸H2PtCl6
鉬酸鹽氯金酸
氯化物鹽:NaCl KCl CaCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl Bacl 2 NH4Cl ALC L3硫酸鹽:na2so 4 k2so 4 MgSO 4 caso 4 ZnSO 4 cuso 4 feso 4 Fe2(SO4)3 baso 4 al 2(SO4)碳酸鹽:na 2co 3 nah co 3 CaCO 3 feco 3(菱鐵礦)NH4HCO3硝酸鹽:nano 3mg(NO3)2al(NO3)3fe(NO3)2fe(NO3)3cu(NO3)2 agno 3
氫氧化鈉俗稱燒鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH。
氫氧化鈣俗稱熟石灰，熟石灰Ca(OH)2。
氫氧化鉀KOH
氫氧化銅
氫氧化鐵Fe(OH)3
NH3。H2O

5. 常見的酸、鹼、鹽都有哪些並且寫出酸、鹼、鹽的化學式.

酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HCLO、HCLO3、HBrO3鹼：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2鹽類：鹽酸鹽KCl、NaCl、MgCl2等硫酸鹽BaSO4、K2SO4等硝酸鹽NH4NO3、Fe(NO3)3等碳酸鹽 CaCO3 酸式鹽 NaH2SO4鹼式鹽 Cu2(OH)...

6. 初中化學常見的酸鹼鹽有哪些

硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

7. 初中化學酸鹼鹽的分類

只要你把握什麼是酸鹼鹽就可以把難題解決了，為幫助你解決你學習上的困難，我幫你總結了一下：
首先，我們要先了解酸鹼鹽的定義：
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。初中階段，我們暫時可以這門認為：酸是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。
常見的算有：鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氫氰酸（hcn）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味）；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。

2.鹼：鹼是電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。溶於水的鹼ph>7。
我們常見的鹼有：氫氧化鋰lioh ，氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)2 微溶於水 如澄清石灰水 ，氫氧化鉀koh ，氫氧化銅（難容於水），氫氧化鐵（難容於水），氨水=氫氧化銨（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.鹽：鹽有四種，如下：

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成,如：na2co3（co3為碳酸根，帶2個負電荷，酸根離子），mgso4（so4為硫酸根，帶2個負電荷，酸根離子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh為醋酸根，帶一個負電荷）

鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子（oh- ）酸根離子（如：co3 2-）和非金屬離子（2-）構成。（這類鹽包含了鹼，酸式鹽等，不需十分掌握）
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化學反應通式：
酸 + 鹼= 水 + 鹽 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
銨水 如 nh4oh （鹼） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

鹼(溶液）+co2=碳酸鹽 如naoh + co2 = nahco3

希望對你的學習有幫助！實在不懂得話最好回看一下教材和請教老師和同學，祝你學業進步

8. 求化學所有的酸鹼鹽的名稱

1
酸的化學式
鹽酸HCl
、硝酸
HNO3
氫硫酸
H2S、亞硫酸
H2SO3、硫酸
H2SO4
、碳酸
H2CO3、
磷酸
H3PO4
乙酸（
醋酸）CH3COOH
2
鹼的化學式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉
NaOH
、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣
Ca(OH)2、氫氧化鋇
Ba(OH)2
、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵
Fe(OH)2↓
氫氧化鐵
Fe(OH)3↓、氫氧化鋁
Al(OH)3↓
3
鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl
、氯化鈉
NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉
Na2SO4
、硫酸鉀
K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4
、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂
MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁
Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀
K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅
ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉
NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀
KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂
Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵
Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀
KI
、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀
KMnO4
、
錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精)
C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O

9. 常見的酸 鹼 鹽 有哪些一定要具體！！！

酸：次氯酸，鹽酸，高氯酸，硝酸，硫酸，亞硫酸，磷酸，硅酸，氫氟酸
鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鋁，氫氧化亞銅，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水
鹽：碳酸銨，碳酸鈉，碳酸鈣，碳酸鎂，碳酸鉀，碳酸銅，碳酸氫銨，碳酸氫鈣，碳酸氫鈉，硫酸銅，硫酸鐵，硫酸亞鐵，硫酸氨，硫酸鈉，硫酸鈣，硅酸鈉，硅酸鈣，硫酸鎂，硫酸鉀，硫酸鋅，次氯酸鈣，次氯酸鈉，硝酸銨，硝酸鈉，硝酸鈣，硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂，偏鋁酸鈉，氯化銨，氯化鈉，氯化鈣，氯化鎂，氯化鉀，氯化鋅，氯化銅，氯化亞銅，氯化鐵，氯化亞鐵，氯化錳，氯化鋇

10. 初中常見的酸鹼鹽有哪些

鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發性，鹽酸是強酸，然後是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氫氧化鈉（NaOH）是強鹼，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強鹼，氫氧化鉀（KOH）強鹼。至於鹽，鹽就會多一些，沒有什麼常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉澱（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。