碳酸化學方程式怎麼讀

Ⅰ 碳酸化學式怎麼寫

碳酸的化學式應該是這樣來寫的H2CO3.
在這樣一個分子式中，需要注意其中的2和3都是應該標注在前面字母的右下角，並且用小於號的字體來表示。

Ⅱ 碳酸的化學式

碳酸 H2CO3
亞硫酸 H2SO3
磷酸 H3PO4
鹽酸 HCl
硝酸鈉 NaNO3
硝酸銀 AgNO3
硝酸鈣 Ca(NO3)2
硝酸鎂 Mg(NO3)2
硝酸鋇 Ba(NO3)2
硝酸鋅 Zn(NO3)2
硝酸鋁 Al(NO3)3
硝酸銅 Cu(NO3)2
硝酸鐵 Fe(NO3)3
硝酸亞鐵 Fe(NO3)2
硫酸鉀 K2SO4
硫酸鈉 Na2SO4
硫酸銀 Ag2SO4
硫酸鈣 CaSO4
硫酸鎂 MgSO4
硫酸鋇 BaSO4
硫酸鋅 ZnSO4
硫酸鋁 Al2(SO4)3
硫酸銅 CuSO4
硫酸鐵 Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵 FeSO4
硫酸銨 (NH4)2SO4

Ⅲ 碳酸的化學式

碳酸的化學式是H₂CO₃。碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3⇌H2O+CO2↑。

在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來製取。反應的化學方程式可以表示如下：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃（兩種化合物互相交換成分）。

碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌CO32-+H+。

Ⅳ 「H2CO3」是什麼怎麼念

H₂CO₃是碳酸的化學式，念碳酸。

碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pKa=6.37。

分子式：H₂CO₃

結構簡式：HO—CO—OH在CO₂溶於水時形成。

(4)碳酸化學方程式怎麼讀擴展閱讀：

純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

CO₂溶於水生成碳酸，方程式為：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

碳酸不穩定、易分解，分解生成CO₂和H₂O，方程式為：H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑

兩種情況同時存在，達到動態平衡，方程式用「⇌」表示。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

Ⅳ H2CO3是什麼怎麼念

」H₂CO₃」是碳酸的化學式，念為氫2碳氧3。

碳酸(H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

Ⅵ 碳酸的化學式怎麼寫

碳酸是二氧化碳CO₂溶於水以後得到的產物，化學式是H₂CO₃

Ⅶ 碳酸化學式怎麼寫

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小，但也有認為其為中強酸。碳酸的化學式寫為H₂CO₃。碳酸呈酸性，會使紫色石蕊試液變成梅紅色。

碳酸的化學式為H₂CO₃，結構簡式為HO—CO—OH，在CO₂溶於水時形成。純的碳酸以C(OH)4存在，是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6。碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。

在實驗室里，可以用稀鹽酸與大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)反應來製取二氧化碳，反應的化學方程式可以表示如下：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃，碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑。總的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(反應有氣體和水生成)，該反應符合復分解反應。

碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶於水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，並與地下石灰岩里不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶於水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為「硬水」，因此地下水都屬於「硬水」。

Ⅷ 碳酸化學式是什麼

碳酸化學式是H₂CO₃。

碳酸酸性低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水pH約為5.6就是因為CO₂溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色。

會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸。

(8)碳酸化學方程式怎麼讀擴展閱讀：

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸，酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系，我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

在製造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳氣體溶解在水裡，再往汽水裡加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。

當我們喝汽水時，汽水從瓶子里倒出來，外界壓強（指空氣壓強和人體內的壓強）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度隨著壓強降低而變小。

Ⅸ 碳酸化學式

碳酸化學式是：H₂CO₃。

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

(9)碳酸化學方程式怎麼讀擴展閱讀：

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。