⑴ 析出晶體的質量怎麼算
如果已經析出那麼直接稱量。
如果未析出，那測出液體體積v，通過水的密度算出水的質量m1，測出總質量m，那食鹽晶體的質量為m-m1。
⑵ 初三化學中：怎樣計算出析出晶體的質量
如果物質的溶解度是隨溫度的升高而增大，將一飽和溶液降低溫度，就會有晶體析出；升高溫度不會析出晶體；如果物質的溶解度是隨溫度的升高而減小，將一飽和溶液升高溫度就會有晶體析出，降低溫度不會析出晶體。或者恆溫蒸發溶劑，達到飽和狀態後也會有晶體析出。
⑶ 化學結晶計算
Na2CO3溶解度為40g（100水中能溶解40gNa2CO3）
飽和Na2CO3溶液的質量分數為40/(40+100)=28.57%
500g飽和溶液中含Na2CO3質量為500*28.57%=142.86g
含水質量為500-142.86=357.14g
加入無水碳酸鈉後，析出Na2CO3·10H2O（晶體中含Na2CO3質量分數為
106/286=37.06%，含水質量分數為62.94%),剩下的溶液仍然是飽和的
設析出晶體xg，則晶體含水62.94%*xg，這部分水全部來自原溶液
析出晶體後溶液中含水質量為（357.14-62.94%*x）g
晶體含Na2CO3質量為37.06*xg，這部分Na2CO3包括投入的無水碳酸鈉，也包括溶液中的一部分水進入晶體後析出的碳酸鈉
溶液析出的Na2CO3質量為（37.06%*x-10.6）g
溶液中剩餘的Na2CO3質量為142.86-（37.06%*x-10.6）
剩餘溶液仍然飽和
溶質質量：溶劑質量=[142.86-（37.06%*x-10.6）]:（357.14-62.94%*x）=40：100
解得x=89.23g
⑷ 化學題目 析出晶體的計算
(1)先求30度碳酸鈉飽和溶液560g中溶質的質量為560×40/140=160
(2)設析出Xg十水碳酸鈉
列式[160-(106/106+180)X]/560-X-25=7/107