『壹』 甘特圖太長怎麼辦
1、首先Project中選擇合適的時間單位、選擇時間單位是星期或者月的話，甘特圖就會短一些。
2、其次除了選擇合適的時間單位之外，還可以選擇時間單位的個數，比如兩個星期一起顯示，那麼甘特圖就肯定比一個星期一個星期的顯示短一些。
3、最後在時間刻度這個窗口中，選擇了時間單位和計數後，還可以調整顯示的比例，比如顯示為50%就肯定比顯示為100%甘特圖要短一些。以上就是甘特圖太長怎麼辦處理的方法。
『貳』 化學有什麼好的學習方法化學方程式太復雜了,有沒有好的記憶方法我看同學都不用背,是不是有什麼竅門
我不能提供太好的記憶方法,但是我想說說自己的方法。化學方程式太多了，根本背不過來,我一般都是用三種辦法:第一,熟記基本規律,如各種反應的條件和反應類型、特點,加以歸類記憶,比如氫氣還原氧化銅鐵等都是加熱,碳都是高溫;再如鹼與酸性氧化物反應都是鹼自身「脫去」一個水分子再和酸性氧化物反應成化合物.第二,化學計量數太多了,最好多練練配平掌握配平方法,考場上遇到後現配平就可以了,這樣就只需要幾反應物和生成物。第三，該背就得背，各人方法和能力不同，不能偷懶，有時剛學完一個知識系列時寧願晚點寫作業復習也要先把知識捋一遍，否則以後會浪費更長的時間。
『叄』 如何正確的寫化學方程式，配平太難了，經常配錯
教你幾個方法.
最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
『肆』 化學方程式背不下來怎麼辦
建議你按以下步驟進行：
1.先記反應物和反應產物。不能死記，需要總結反應大類。最省事的方法就是找老師借備課本，因為備課本已經按知識特點進行歸納分類。
2.記反應物及產物的系數。（1）正規方法。根據得失電子數的公倍數，詳細應用是課本基礎知識。（2）旁門左道。可列方程組解出系數，如3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O。你設有1個HNO3，則有0.5個H2O，繼續設Cu（NO3）2和NO2的個數分別為x，y,則Cu的個數為x，則有方程組
2x+y=1（氮元素）;6x+2y+0.5=3（氧元素）解出x，y。再把所有系數同乘某個數變成最小整數，就可以了。
『伍』 我的初三化學一直學的很好，可是在酸鹼鹽這邊出毛病了，化學方程式太多了，我不知道選哪個，怎麼辦啊
您好
其實酸鹼鹽這一塊，主要是復分解反應
這里的方程式不是背出來的，因為根本背不完
方法是；根據復分解反應的定義；是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
要生成氣體，水，沉澱中的至少一種才可以成立，根據這個可以判斷，你也可以寫出化學方程式
望採納，謝謝
『陸』 化學方程式的中間那個等號應該劃多長是佔一個字還是占兩個字的空間
那個是「生成符號」，不是等號（雖然長得比較像）。習慣上印刷體要求不少於兩個漢字寬度（因為考慮可能條件會比較多，可以適當延長）。徒手畫的沒有規定，只要看得清楚就行（要足夠長）。一般情況可以畫兩個漢字的寬度（太窄是不容易看清楚的）。
『柒』 高中化學方程式一直記不住怎麼辦
牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。
熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。
1．實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2．反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3．索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4．編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓
5．口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
6．對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
7．關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
8．特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO32-+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2+＋2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
9．組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
『捌』 EXCEL作圖怎麼顯示化學式的角標
1如果只是字元串的話可以使用excel的上下標操作，
選擇要做下標的數字，然後是格式----單元格----字體------下標
2如果是復雜化學式，可以嘗試專用軟體進行編輯
ACD/ChemSketch 是高級化學發展有限公司(ACD)設計的用於化學畫圖用軟體包，該軟體包可單獨使用或與其他軟體共同使用。該軟體可用於畫化學結構、反應和圖形。也可用於設計與化學相關的報告和演講材料。 ACD/ChemSketch 有如下主要功能： 結構模式：用於畫化學結構和計算它們的性質。 畫圖模式：用於文本和圖象處理 分子性質模式：對以下性質進行估算： *分子量 *百分組成 *摩爾折射率， *摩爾體積 *等張比容 *折射率 *表面張力 *密度 *介電常數 *極性 *單一同位素質量, 標稱分子量和平均分子質量 ACD/ChemSketch 可以作為畫圖軟體包單獨使用，也可作為其他ACD軟體的終端使用，如NMR預測軟體。
『玖』 化學方程式太難了，該怎麼辦
化學方程式需要理解去記憶，化學反應通常分為兩大體系，復分解反應和氧化還原反應，復分解反應應該符合復分解反應的發生條件，是生成沉澱、氣體、難電離物。氧化還原反應符合價態變化體系。
理科需要理解的東西比較多，所以要去理解所學的內容，然後在理解的基礎上去記憶。
分類記方程式。記住反應的離子，而不是反應的物質。
其實記方程式不是一個好辦法，要學會分析，判斷產物是什麼，還要掌握好配平的要點。
有些方程式題目做多了的話自然而然的就會記住了。
滿意的話謝謝採納
O(∩_∩)O~
『拾』 我老是記不住化學方程式我該怎麼辦
一、分散難點，夯實基礎
一個化學方程式看似簡單，實際上它集合了多向元素，如果把化學方程式比作一個中心，那麼它的分支就包括文字表達式、元素符號、化合價、化學式、質量守恆定律等等方面知識，因此，要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。
1.文字表達式
在開學初，學生剛剛接觸到化學，當學到第一個化學反應時還不知如何對一個化學反應進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，並且在今後的教學中每學到一個化學反應都練慣用文字表達式描述，課上進行描述和默寫競賽，加強鞏固，即使在學習了化學方程式之後也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學方程式。這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。
2.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也採用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對於化學式的書寫採用兩種方式，一種是常用的物質化學式採用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、鹼、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易於接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數學生記憶化學方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個環節沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1.激發興趣，引導學生樂學
學生在剛接觸到化學時，由於課上的實驗會使學生有很大的興趣，但當接觸到化學上的基本概念、化學符號、化學方程式時，由於大部分學生會採用「死記硬背」的方式，這樣會導致逐漸失去興趣。所以，如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？這是學生學好化學，記好化學方程式的前提。為此我及時對學生進行了化學史教育，講化學的發展和形成，結合書本介紹科學家探索化學奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎。使學生清楚地認識到：化學用語是國際通用的語言，一種特殊形式的交流工具，並感到學好化學知識是多麼重要，他將直接關繫到祖國的發展和建設。
2.理解記憶，逐步書寫
就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式，然後進行觀察配平，最後註明反應條件，同時考慮到「↑」和「↓」的使用。
3.對比記憶
在教材中有一些化學方程式之間具有對比性，如：2H2O通電2H2↑+O2↑和2H2+O2點燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑放在一起對比記憶會達到事半功倍的效果。
4.關聯記憶
把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系，如：「碳三角」即碳在氧氣充分時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充分時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能繼續燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過熾熱的炭又生成一氧化碳。
5.規律記憶
抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一反三，這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應，如：碳酸鹽與鹽酸反應就會生成氯化物、水和二氧化碳等等。
6.熟能生巧
及時反復小考，這種方法到化學方程式知識學習時更顯得重要了，所以要精心設計每一次的小考試卷，及時處理出現的問題，及時輔導、監督不同層次的學生，讓其有不同程度的收獲。
三、課堂教學中體現化學方程式的記憶
化學方程式的記憶是一個日積月累的過程，需要在日常的教學中逐步滲入，在教學中每當學到一個新的化學反應，都不要馬上進行板演化學方程式，而是帶領學生加以分析，一步一步的書寫，讓學生真正地體驗書寫的過程，然後當堂練寫幾遍達到鞏固。在教學到一些相關的反應時引導學生去發現這些反應間的規律或聯系，尋找記憶的捷徑。
總之，解決好化學方程式的書寫，是突破整個化學教材重難點的關鍵，也是將化學知識串聯起來形成整體知識脈絡的紐帶。以上只是我們在教學中總結出來的一些淺顯認識，在此方面還有許多尚待解決的問題，有待進一步探索加以完善。