① 磷的化學式
磷是第15號化學元素，化學式為P。磷存在於人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。
磷是第15號化學元素，化學式為P。處於元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在於人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。沒有磷時，煙酸（又稱為維生素B3）不能被吸收；磷的正常機能需要維生素D（維生素食品）和鈣（鈣食品）來維持。
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解於二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70g/㎝³，略顯金屬性。電離能為10.486eV。一般不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時或暴露於光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34g/㎝³，熔點59℃(在43atm下，熔點是590℃，升華溫度416℃)，沸點280℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
② 紅磷和白磷的化學式是什麼
紅磷的化學式是：P。白磷的化學式是：P4。原因是紅磷和白磷的結構不同。
紅磷是一種磷的單質，又名赤磷。紫紅色或略帶棕色的無定形粉末，有光澤，無毒。紅磷分子為鏈狀結構。紅磷加熱後升華為氣態，再冷凝則得白磷。
白磷也是一種磷的單質，分子為正四面體結構，外觀為白色或淺黃色半透明性固體，有毒。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。白磷的化學性質十分活潑。在濕空氣中約40℃著火，在乾燥空氣中則稍高。
③ 化學中磷化學式是多少
磷有多種同素異形體，如白磷，紅磷等。
白磷化學式是：P4
紅磷化學式比較復雜,高中就用: P
④ 磷的化學式
根據磷和氧氣燃燒生成物的密度測定,生成物的化學式為P4O10,化簡為P2O5
P(磷)+O(氧)→(條件:燃燒)→生成P2O5(五氧化二磷)
⑤ 磷化學式和分子式有啥不同 寫方程式為啥用p而不是p4
你好！
磷元素化學式為P.但是自然界不存在單原子的P單質，一般都是P4
還有硫
化學式是S，但是自然界不存在S,而是S8。
如果對你有幫助，望採納。
⑥ 白磷的化學式是P還是P4
都沒有問題，白磷是指磷單質,化學式可以寫P,也可以寫為P4（）因為白磷晶體呈四面體結構,四個頂端剛好四個P原子）
⑦ 磷的化學式
白磷（黃磷） 化學式：P4 正四面體結構
紅磷（赤磷） 化學結構為巨型共價分子 化學式一般寫為P.
⑧ 白磷的化學式是什麼
白磷是一種磷的單質，化學式為P4。外觀為白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉或磷酸鉀。
1、能在空氣中氧化自燃；
P4 + 5O2（足）= P4O10
2、可以與鹵素劇烈反應，燃燒。
P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I）
常溫下H2O也可以催化鹵素與磷單質的反應：
P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI
3、加熱下可以與活潑金屬反應生成磷化物，如Ca3P2等；
6M + P4 = 2M3P2 M = Mg Ca Sr Ba
4、與鹼作用歧化
P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
5、不與非氧化性酸作用（金屬性弱），可與氧化性作用
3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO
⑨ 磷總共有幾種單質寫出化學式
磷有多種同素異形體，常見的有白磷、紅磷和黑磷。白磷是P4 一個白磷分子由四個P原子構成，空間構型是正四面體，四個P原子位於正四面體的四個頂點。所以說白磷是分子晶體，靠分子間力作用凝聚科學家迄今為止還沒有得到一個紅磷分子的確切構成，只是知道是無數P原子按照一定規律排列。像這種只知道組成元素還不清楚構成的分子的原子數目的單質的化學式一律用元素符號表示。於是紅磷的化學式就寫作P。黑磷 P 是磷的一種最穩定的變體，將白磷在高壓（1215.9MPa）下或在常壓用Hg做催化劑並以小量黑磷做「晶種」，在493~643K溫度加熱8天才可得到黑磷。黑磷具有石墨狀的片層結構並能導電，所以黑磷有「金屬磷」之稱。