⑴ 高中化學常見物質的鑒別方法
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。
陽離子的檢驗
1、H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
5、Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
6、Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
8、Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
10、Cu2+
藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
陰離子的檢驗
1、OH-
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、Cl-
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
⑵ 用化學方法鑒別化合物
①全溶於NaOH,FeCl3顯色的是氯苯
剩下兩種醇中加適量酸性KMnO4，再加NaHCO3
有氣泡的是苄基氯（只有伯醇能被氧化為羧酸）
②加入溴水，褪色的是溴乙烯
同樣加NaOH，FeCl3顯色的是溴苯
③先通入溴水，兩個烯烴分出來
再NaOH變醇，催化氧化，若用銀氨有銀鏡
則有醛基，為3-氯丙烯（伯醇才能變醛基），剩下的是2-氯丙烯
再看兩個烷烴，分別加NaOH,再加HNO3酸化，最後加AgNO3
AgI黃色，AgCl白色，從而區分開
④同樣NaOH，同理，用氧化的方法，可知哪個是仲醇
原形是4-溴-1-丁烯
加了NaOH後， 2-溴-2-丁烯的醇不穩定，會變成醛基（雙鍵與羥基在同一碳原子上不穩定）
銀氨驗之， 3-溴環戊烯的醇穩定，不會有醛基，就分別開了
⑶ 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
⑷ 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法
化學成分的檢測和鑒定（通常我們稱之為成分分析）在無任何有關樣品先驗認知的情況下會按如下步驟進行，相對所需要的樣品量也不少。
1.簡單定性分析
比如PH、密度、溶解度、熔點……等能想到的所有簡單特性，選擇性組合，對結果進行可能性的推測。
2.合適的預處理方案
通過第一步的結果，推測選擇相對更有效的預處理措施如：蒸餾、過濾、離心、乾燥、灼燒……以此使組分得到有效分離和富集。
3.結構和成分分析
這里開始就要分開兩步走
3.1 有機：譜圖採集，對比標准資料庫可以得到匹配度最高的結果，當然對於利用資料庫無法檢索到高匹配度的物質。
3.2無機：AES、IR、XRD、等主要針對元素種類、元素價態進行分析
4.結果驗證
到這一步，樣品的大致組分有了基本結果，就需要運用各類檢測手段去驗證，實際上就是各種定量分析，GC、LC等。
⑸ 化學各類化合物的鑒別方法及所用試劑
化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研製新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。
高二是高中學習的關鍵時期，不僅課程任務重，而且很大程度上決定著學生今後的發展方向，以及能否考入理想的大學。有著豐富教學經驗的老師，向大家傳授高二各學科學習技巧，希望對高二學生掌握良好的學習方法、提高學習效率有所幫助。
下面是專項輔導：高二化學各類化合物的鑒別
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉澱
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉澱。
3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱;不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉澱;
(2)區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉澱，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉澱。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺醯氯或對甲苯磺醯氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶於NaOH;仲胺生成的產物不溶於NaOH溶液;叔胺不發生反應。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。
⑹ 化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識
物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學常考的一類題型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家帶來一些關於化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。
一.物質的檢驗
原理：
根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。
檢驗 方法 ：
【物理方法】依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶於水放熱，NH4NO3溶於水吸熱，NaCl溶於水無明顯變化等。
【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特徵現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉澱等，通過觀察、分析、得出結論。
常見氣體的檢驗
(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
常見離子的檢驗
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;
②用pH試紙測定其pH，pH<7;
③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)
如：鋅、鐵等，有氣泡產生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;
②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;
③用pH試紙測定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉澱;
⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉澱;
(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉澱，且沉澱不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀鹽酸酸化後，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉澱;
②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，加入稀硝酸後白色沉澱不溶解。
(6)NH4+:加入強鹼溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉澱且沉澱不溶解。
(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成且沉澱不溶解。
(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉澱生成。
溫馨提示：
物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特徵反應，並且正確的選擇試劑和實驗方法。
二.物質的鑒別
原理：
根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。
常見物質或離子
(1)依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。
(2)依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據溶解性鑒別：CaCO3不溶於水、Na2CO3溶於水。
(4)依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶於水放熱、NH4NO3固體溶於水吸熱、NaCl溶於水後無明顯變化。
(5)依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
【化學方法】
(1)特徵現象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然後利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩餘物質鑒別出 。
(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以採用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。
(3)藉助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。
物質的鑒別和鑒定
同學們千萬不要傻傻分不清
鑒別既然有個「別」
那是用來區別兩個
或兩個以上物質的
正如它的定義
「根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分開來」
而物質鑒定則是
「用實驗方法確定或證明該物質」
三.物質的除雜
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質。
(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
(3)易分：雜質易分離。
(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。
常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過濾：適用於固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
(1)蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
【化學方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
2.沉澱法：將雜質轉變為沉澱而除去。
3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。
4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
5.溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。
6.置換法：類似於轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合並並靈活地運用。
四.拓展
常見氣體的除雜(括弧內為雜質)
1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，乾燥。
3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、乾燥。
4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，乾燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒鹼混合固體的乾燥管。
6.O2(H2O):通過濃硫酸。
常見固體的除雜(括弧內為雜質)
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、乾燥。
常見液體的除雜(括弧內為雜質)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。
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⑺ 化學必考：二十種物質鑒別方法
1. 沉澱法
待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。
反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。
反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。
13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。
16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑒別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18. 還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。
⑻ 如何鑒別一下幾種化學物質
1.可先鑒別.，因為CuSO4.有顏色（藍色）
2.將剩下的物質兩兩混合，如果其中有一物質能和另一種反應生成沉澱則為BA[OH]2和NA2SO4，剩下的為HNO3
3.將CuSO4分別滴加在還沒有鑒別的兩種物質中，如果有藍色沉澱和白色沉澱的為BA[OH]2，不反應的為NA2SO4