如何分析化學反應動力學曲線

㈠ 如何分別用動力學與熱力學分析反應，求步驟與技巧

利用標准摩爾熵變（熱力學）來分析化學反應的進行，對於反應 aA+Bb=eE+dD.
有△rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dS m一(D)）-（aS m一(A)+ bS m一(B)）
例3、 計算反應 2 O3(g)=3 O2(g) 在298K時的△rSm一。
【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1
Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1
△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)
=3×205.1-2×238.9
=137.5 J·mol-1·K-1
答 該反應的標准摩爾熵變為137.5J·mol-1·K-1
所以該反應能進行。

㈡ 影響動力學曲線的因素

影響動力學曲線的因素：化學成分、組織結構。內因：化學成分、組織結構。外因：加熱溫度、保溫時間。化學成分的影響，碳含量的影響：亞共析鋼，隨含C量增加，共析F速度減慢，使P轉變速度減小。

㈢ 由分子動能分布曲線圖的解釋化學反應速率.看不懂圖啊！！

㈣ 化學反應動力學的三個參數

化學反應動力學的三個參數：反應物的濃度、反應的溫度和壓強。

化學動力學的主要內容包括以下幾點：

1）確定化學反應的速率以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對反應速率的影響。

2）研究化學反應機理，揭示化學反應速率本質。

3）探求物質結構與反應能力之間的關系和規律。

研究意義：

通過化學動力學的研究，可以知道如何控制反應條件，提高主反應的速率，增加產品產量，抑制副反應的速率，減少原料消耗，減少副產物，提高純度，提高產品質量。

化學動力學也研究如何避免危險品的爆炸、材料的腐蝕、產品的變質與老化等問題。所以化學動力學的研究有理論與實踐上的重大意義。

㈤ 生化分析儀的反應曲線怎樣看 site:www.labweb.cn

生化分析儀各項目的計算方法決定於其所採用的測定方法和定標模式，臨床生化檢驗測定方法總的
來說可分為二大類：終點法和動力學法，其中動力學法又可分為零級動力學法和一級動力學
法。
不同的測定方法的反應曲線也不一樣，要學會看反應曲線，就要先了解各測定方法的原理
終點法：指經過一段時間的反應，整個反應達到平衡，所有的被測定物已轉變為產物，反應液的
吸光度不再增加（或降低），吸光度的增加（或降低）程度與被測定物的濃度成正比。

零級動力學法：指反應速度與反應物（底物）濃度無關。因此，在整個反應過程中，反應物可以勻速地
生成某個產物，導致被測定溶液在某一波長下吸光度均勻地減小或增加，減小或增加的速度
（△A/min）與被測物（催化劑）的活性或濃度成正比。零級動力學法即通常所說的動力學
法，也被稱為連續監測法；主要用於酶活性的測定。

一級動力學法：一級動力學法是指在被測物參與反應的條件下，在一定的反應時間內，反應速度與反應
物濃度的一次方成正比，由於反應物在不斷的消耗，因此整個反應速度在不斷的減小，表現
為吸光度的增加（或降低）速度越來越小，由於這類反應達到平衡的時間很長，必需在特定
時間段內進行監測，該段時間內吸光度的增加（或）降低與被測定物的濃度成正比，見下圖。
一級動力學法又被稱為初速率法、固定時間法、二點動力學法等。

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㈥ 循環伏安曲線圖怎麼分析

循環伏安圖是用循環伏安法做出來的物理、化學圖形，又稱」電化學圖形「。

循環伏安圖 -循環伏安法(Cyclic Voltammetry)

一種常用的電化學研究方法。該法控制電極電勢以不同的速率，隨時間以三角波形一次或多次反復掃描，電勢范圍是使電極上能交替發生不同的還原和氧化反應，並記錄電流-電勢曲線。根據曲線形狀可以判斷電極反 應的可逆程度，中間體、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶聯化學反應的性質等。常用來測量電極反應參數，判斷其控制步驟和反應機理，並觀察整個電勢掃描范圍內可發生哪些反應，及其性質如何。對於一個新的電化學體系，首選的研究方法往往就是循環伏安法，可稱之為「電化學的譜圖」。本法除了使用汞電極外，還可以用鉑、金、玻璃碳、碳纖維微電極以及化學修飾電極等。

原理

如以等腰三角形的脈沖電壓加在工作電極上，得到的電流電壓曲線包括兩個分支，如果前半部分電位向陰極方向掃描，電活性物質在電極上還原，產生還原波，那麼後半部分電位向陽極方向掃描時，還原產物又會重新在電極上氧化，產生氧化波。因此一次三角波掃描，完成一個還原和氧化過程的循環，故該法稱為循環伏安法，其電流 —電壓曲線稱為循環伏安圖。如果電活性物質可逆性差，則氧化波與還原波的高度就不同，對稱性也較差。循環伏安法中電壓掃描速度可從每秒種數毫伏到1伏。工作電極可用懸汞電極，或鉑、玻碳、石墨等固體電極。

應用

循環伏安法是一種很有用的電化學研究方法，可用於電極反應的性質、機理和電極過程動力學參數的研究。但該法很少用於定量分析。
1、電極可逆性的判斷：循環伏安法中電壓的掃描過程包括陰極與陽極兩個方向，因此從所得的循環伏安法圖的氧化波和還原波的峰高和對稱性中可判斷電活性物質在電極表面反應的可逆程度。若反應是可逆的，則曲線上下對稱，若反應不可逆，則曲線上下不對稱。
2、電極反應機理的判斷：循環伏安法還可研究電極吸附現象、電化學反應產物、電化學-化學耦聯反應等，對於有機物、金屬有機化合物及生物物質的氧化還原機理研究很有用。

用途

1、判斷電極表面微觀反應過程

2、判斷電極反應的可逆性
3、作為無機制備反應「摸條件」的手段
4、為有機合成「摸條件」
5、前置化學反應(CE)的循環伏安特徵
6、後置化學反應(EC)的循環伏安特徵
7、催化反應的循環伏安特徵

㈦ 如何用origin做動力學

熱解動力學分析-怎樣用origin進行動力學分析？
請問大家怎樣在origin裡面進行熱解動力學分析啊，具體怎樣設置？看了本書也沒看懂，請大家幫幫忙吧，謝謝。
實際上就是以轉化率為基礎，結合熱分解動力學方程，利用Origin進行數據處理和畫圖、還可以作些擬合。選擇適合你樣品的分解動力學模型是關鍵。origin只是一個工具，因為它可操作性大，不像儀器廠商提供的，很多都只有有限的幾種模型。熱分解動力學方程可參考胡榮祖老師的熱分析動力學一書。
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用 origin 軟體怎麼畫圖測定化學反應動力學?
題目：
用 origin 軟體怎麼畫圖測定化學反應動力學?
origin 軟體畫圖,怎麼完成速率方程的測定.
本人試過,輸入數據後,需擬合出曲線,這一步貌似沒有現成的公式,要自己編輯公式.
希望回答能詳細點!

解答：
多變數的的動力學數據很難直接得到比較直觀的動力學信息.一般測定時可以採用控制變數法,保證一個系列的實驗數據只對應一個反應物濃度的變化.通常的做法是讓其他反應物遠遠過量,而在測定過程中幾乎保持恆定.這樣得到的就是一種物質的濃度對時間的數據.
在Origin里對這樣的數據作擬合時,通常都盡可能的使數據擬合成直線.這樣既直觀,也保持可靠性.但不同的反應里濃度對時間並不總是線性關系：對零級反應有,c=c0-kt；對一級反應有,lnc=lnc0-kt；對二級反應有,1/c=1/c0+kt……
對不同級數的反應,要首先對濃度數據作一定處理,使其適用於使圖像呈直線的擬合方程：對零級反應,直接作c～t圖,擬合直線的斜率的相反數為速率常數；對一級反應,先根據c求出lnc,再作lnc～t圖,擬合直線斜率的相反數為速率常數；對二級反應,先根據c求出1/c,再作1/c～t圖,擬合直線的斜率為速率常數……
如果反應機理未知,則需要用不同反應級數的擬合方程進行嘗試,選擇相關性最好的一個擬合,同時也可以確定反應級數.

㈧ 怎樣提出一個反應的動力學模型

反應動力學是研究化學反應速率以及各種因素對化學反應速率影響的學科。傳統上屬於物理化學的范圍，但為了滿足工程實踐的需要，化學反應工程在其發展過程中，在這方面也進行了反應動力學大量的研究工作。絕大多數化學反應並不是按化學計量式一步完成的，而是由多個具有一定程序的基元反應（一種或幾種反應組分經過一步直接轉化為其他反應組分的反應，或稱簡單反應）所構成。反應進行的這種實際歷程稱反應機理。

一般說來，化學家著重研究的是反應機理，並力圖根據基元反應速率的理論計算來預測整個反應的動力學規律。化學反應工程工作者則主要通過實驗測定，來確定反應物系中各組分濃度和溫度與反應速率之間的關系，以滿足反應過程開發和反應器設計的需要。
按化學反應的不同特點和不同的應用要求，常用的動力學模型有：
基元反應模型根據對反應體系的了解，擬定若干個基元反應，以描述一個復雜反應

反應動力學
（由若干個基元反應組成的反應）。按照擬定的機理寫出反應速率方程，然後通過實驗來檢驗擬定的動力學模型，估計模型參數。這樣得到的動力學模型稱為基元反應模型。合成氨的鏈反應機理動力學模型即為一例。

分子反應模型根據有關反應系統的化學知識，假定若干分子反應，寫出其化學計量方程式。所假設的反應必須足以反映反應系統的主要特徵。然後按標准形式(冪函數型或雙曲線型)寫出每個反應的速率方程。再根據等溫（或不等溫）動力學實驗的數據，估計模型參數。這種方法已被成功地用於某些比較復雜的反應過程，例如乙烷、丙烷等烴類裂解。
經驗模型從實用角度出發，不涉及反應機理，以較簡單的數學方程式對實驗數據進行擬合，通常用冪函數式表示。

對於有成千上萬種組分參加的復雜反應過程（如石油煉制中的催化裂化），建立反應動力學
描述每種組分在反應過程中的變化的分子反應模型是不可能的。近年來發展了集總動力學方法，將反應系統中的所有組分歸並成數目有限的集總組分，然後建立集總組分的動力學模型。集總動力學模型已成功地用於催化裂化、催化重整、加氫裂化等石油煉制過程。

㈨ 氧化動力學的擬合的方程如何分析

動力學方程擬合模型主要分為幕函數型模型和雙曲線型模型。
在幕函數型動力學方程中，溫度和濃度被認為是獨立地影響反應速率。在雙曲線型動力方程中強調模型方程中的吸附常數不能靠單獨測定吸附性質來確定，而必須和反應速率常數-起由反應動力學實驗確定。這說明模型方程中的吸附平衡常數並不是真正的吸附平衡常數，模型假設的反應機理和實際反應機理也會有相當的距離。
上述兩類動力學模型都具有很強的擬合實驗數據的能力，都既可用於均相反應體系，也可用於非均相反應體系。

㈩ 動力學曲線有幾種表示方法

兩種。
動力學曲線，動力學曲線就率。測定不同時刻各物質濃度的方法有：
(1)化學方法不同時刻取出一定量反應物，設法即停止，然後進行化學分析。
(2)物理方法用各種物理性質測量。