『壹』 初中化學除雜題怎麼做
首先加入的物質留下來的要不留下新的雜質，然後要和想除掉的雜質發生反應生成沉澱之類，或者氣體，可以從溶液中除去。
『貳』 初中化學除雜
常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
『叄』 化學反應中如何除雜
1,加HCl,Na2CO3與之反應生成NaCl和CO2
2,加AgNO3,生成AgOH沉澱
不能加HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!會生成KNO2!!!!!!!!!!!!!
3,和1相反啊,加Na2CO3
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
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『肆』 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
『伍』 初中化學怎樣除雜
物理方法:吸鐵石（分離鐵質物質），過濾（分離不溶物質和溶液），沉澱，蒸發等等
化學方法：加入試劑，使雜質變為沉澱、氣體，最好能增加需要的物質，切記，不能又增加新雜質
希望對你有幫助
『陸』 初中化學除雜 怎麼弄啊
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質
二，規則：不要使用相同狀態的物質
三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）
化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）
轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）
離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
『柒』 化學中進行除雜的要求是什麼
能發生反應，又沒得新的雜志生成
『捌』 化學中的除雜問題
除雜問題是考察學生對單質、化合物物理性質和化學性質掌握程度和靈活運用能力的重要題型，該題型出題靈活，選擇題、填空題、實驗題中均可設計。故是每個老師考查學生學以致用的最佳題型。 一 、 除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，選擇鹽酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇，而不選擇氫氧化鋇溶液，因無法控制氫氧化鋇溶液的加入量，而用碳酸鋇則可通過固體不再溶解確定鹽酸除盡的終點。再如：氣體除雜中，往往選擇的試劑都是飽和溶液，這樣既能減少原氣體的損耗，又可實現雜質的除去。如除去CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液，而不首選酸性高錳酸鉀溶液。 二 、 除雜的思維方向： 1． 將雜質從混合物中除去 能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。 2． 將需除雜的原物質從混合物中提出 如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘， 就可以利用碘升華的特性將碘提出等。 3．將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。 三 、 除雜方法選擇原則 1、能用物理方法的就不用化學方法， 2、能簡單操作的不用復雜方法 3.、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網，但是這類問題注意混合氣體必須先乾燥，所以往往在實驗題中出現。 四 、 除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等， 化學方法：反應溶解法、加熱分解法、反應洗氣法、轉化法等 五、 中學常見除雜 一般高中化學的除雜問題主要考察點：氣體或固體的溶解性、兩種物質與酸、鹼或鹽溶液反應的區別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質的穩定性比較、酸性強弱等等。能在溶液中反應，就在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應操作簡單，現象明顯。 我們可以從物質所處的狀態分為：氣氣混合物除雜，氣液混合物除雜，液液混合物除雜，液固混合物除雜，固固混合物除雜等。下面我就高中所學元素化合物知識做一個簡單總結： 1． 氣氣混合體系：常用洗氣法，乾燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水； ⑵弱酸性氣體中強酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（ SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（運用了轉化思維）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用鹼石灰一次除去（分析雜質性質為酸性氣體和水，故用鹼性吸收劑和乾燥劑）。若雜質為鹼性氣體和水，則用濃硫酸酸性乾燥劑； ⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；鹼性氣體中用鹼石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用鹼石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 氣液混合體系：加熱。如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去。氯化鈉溶液中除去鹽酸 3． 液液混合體系：蒸餾，萃取，分液，試劑法等。如： （1）互溶性液液分離方法：蒸餾，例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸餾。；乙醇（水）：加CaO，蒸餾。 （2）互不溶性混合物或轉化為互不相溶體系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶於苯中） 有機物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合體系 （1）液體中不溶固體除去，過濾。泥沙和水的分離 （2）液體中可溶性固體的除去：蒸發結晶。 5．固固混合體系，常用方法：升華法，溶解過濾，加熱蒸發，加熱分解法、試劑法，轉化法等， （1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過濾；如 （2）NaCl（I2）：加熱升華； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，過濾； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中試題設計、考察的一部分，僅加以總結提出一供大家參考。 引用： 河北省石家莊市第二中學 邸敬敏 2011-06-02 人教網
『玖』 怎樣才能學好初中化學物質的除雜是根據什麼
關於除雜，就要看清楚哪個是要保留的，那個是雜質需要過濾的。雜質就看清楚它和那些物質反應生成氣體、沉澱或水。若生成沉澱，就可以把沉澱過濾；生成氣體就可以讓氣體溢出；生成水的話水就當溶劑了，以至於達到除雜效果。
物質鑒別，就看這兩個物質加同一個試劑或同一種化學物質，兩種被鑒別的分別產生不同的現象或一種被鑒別的物質有現象，就可以鑒別出兩種物質。多種物質也是如此。
如不清楚請追問！希望你能採納我！本人受恩感激！
『拾』 化學中除雜
生石灰