化學動力學在葯物中有哪些作用

① 物理化學（熱力學，動力學，膠體，電化學）在葯學類專業中的應用

1.葯品合成時,反應物在酸或鹼的條件下易分解,用物理化學知識,可添加一些輔料如能與反應物生成膠團的表面活性劑等而將反應物保護起來,使合成順利進行。
2 在葯物生產中,利用化學動力學原理可設計最佳的反應條件,尋找合適的催化劑,使葯品的產率提高,節約成本。葯物合成後,可根據相律指導葯品的分離操作。
3 比表面積是固體葯品物性參數的一個重要指標,利用氣體在固體表面的多層吸附理論可測定固體葯品的比表積。
4 應用化學動力學方面的有關知識,可研究固體葯品的穩定性。例如利用加速實驗的原理,首先確定葯品分解反應的級數,再測定不同溫度下的反應速率常數,就可計算出葯品在常溫下分解10%所需的時間,亦即貯存期。
5 通過測定葯品的生物半衰期可計算每次給葯所需用的時間。利用電化學知識可測體液的pH值,為葯物的使用環境提供數據等。

② 化學動力學與葯物動力學之間的聯系拜託各位大神

沒什麼聯系！ 化學動力學(chemical kinetics)是研究化學反應過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究對象是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。主要研究領域包括：分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、宏觀動力學、微觀動力學等，也可依不同化學分支分類為有機反應動力學及無機反應動力學。化學動力學往往是化工生產過程中的決定性因素。 葯物動力學（pharmacokinetics）亦稱葯動學，是應用動力學原理與數學模式，定量地描述與概括葯物通過各種途徑（如靜脈注射，靜脈滴注，口服給葯等）進入體內的吸收、分布、代謝和排泄，即吸收、分布、代謝、排泄過程的「量----時」變化或「血葯濃度-----時」變化的動態規律的一門科學。葯物動力學研究各種體液、組織和排泄物中葯物的代謝產物水平與時間關系的過程，並研究為提出解釋這些數據的模型所需要的數學關系式。

③ 化學動力學在生活的應用

化學動力學（chemical kinetics）是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科。
例如，葯物的保質期。
葯物在一般的保存條件下，會發生分解等化學反應，導致有效成分的含量降低，或者分解產物（雜質）的濃度升高。那麼，有效成分的含量降低到達不到療效濃度需要多長時間，就需要通過化學動力學的實驗確定。

④ 化學動力學是什麼怎麼理解

化學動力學是研究化學反應速率（rate of reaction）和反應機理（mechanism of reaction）的化學分支學科。
主要是確定化學反應的速率以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對反應速率的影響；通過化學動力學的研究，可以知道如何控制反應條件，提高主反應的速率，增加產品產量，抑制副反應的速率，減少原料消耗，減少副產物，提高純度，提高產品質量。化學動力學也研究如何避免危險品的爆炸、材料的腐蝕、產品的變質與老化等問題。所以化學動力學的研究有理論與實踐上的重大意義。
化學熱力學的核心理論有三個：所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；事物總是自發地趨向於平衡態；處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。
熱力學所根據的基本規律就是熱力學第一定律、第二定律和第三定律，從這些定律出發，用數學方法加以演繹推論，就可得到描寫物質體系平衡的熱力學函數及函數間的相互關系，再結合必要的熱化學數據，解決化學變化、物理變化的方向和限度，這就是化學熱力學的基本內容和方法。

⑤ 化學熱力學和化學動力學有什麼區別

不同之處如下：

1、研究對象不同，化學熱力學主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化。而化學動力學的研究對象是運動速度遠小於光速的宏觀物體。

2、學科不同：化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科。而化學動力學是理論力學的分支學科。

3、研究范疇不同：化學熱力學研究范疇包含化學反應的方向和程度問題。而化學動力學的范疇則是化學反應的速率問題。

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化學熱力學研究內容：

熱化學，是用熱力學第一定律研究「化學反應熱」方面的問題。

化學平衡，是應用熱力學的平衡判據研究化學反應的平衡條件。

溶液理論，用熱力學方法研究多組元體系的理論。

化學動力學用途：

1、研究葯物降解的機理。

2、研究影響葯物降解的因素及穩定化措施。

3、預測葯物制劑的有效期。

⑥ 化學動力學與葯物研究學的關系

先回答一個相平衡理論在葯學中的應用。我只舉個例子吧，因為相平衡理論在葯學里應用還是比較廣泛的。以離子液體為例，在原料葯的生產中有很多作用，離子液體本身就有溶解范圍廣、沒有顯著蒸汽壓、穩定性強等優點，現代制葯中有將催化劑溶於離子液體中的應用，使催化劑效率提高的例子。

⑦ 化學動力學的簡介

化學動力學也稱反應動力學、化學反應動力學，是物理化學的一個分支，是研究化學過程進行的速率和反應

機理的物理化學分支學科。它的研究對象是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。
它的主要研究領域包括：分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、宏觀動力學、微觀動力學等，也可依不同化學分支分類為有機反應動力學及無機反應動力學。化學動力學往往是化工生產過程中的決定性因素。
時間是化學動力學的一個重要變數。經典的化學動力學實驗方法不能制備單一量子態的反應物，也不能檢測由單次反應碰撞所產生的初生態產物。體系的熱力學平衡性質不能給出化學動力學的信息，全面認識一個化學反應過程並付諸實現，不能缺少化學動力學研究。
量子化學的計算至今還不能得到反應體系的可靠的、完整的勢能面。因此，現行的反應速率理論仍不得不借用經典統計力學的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設，因而使這些速率理論不適用於非常快的反應。盡管對於衡假設的適用性研究已經很多，但完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。
分子束(即分子散射)，特別是交叉分子束方法對研究化學元反應動力學的應用，使在實驗上研究單次反應碰撞成為可能。分子束實驗已經獲得了許多經典化學動力學無法取得的關於化學元反應的微觀信息，分子反應動力學是現代化學動力學的一個前沿陣地。
體系的熱力學平衡性質不能給出化學動力學的信息。例如，對以下反應：2H2(氣)+O2(氣)─→2H2O(氣)盡管H2、O2和H2O的所有熱力學性質都已准確知道，但只能預言H2和O2生成H2O的可能性，而不能預言H2和O2在給定的條件下能以什麼樣的反應速率生成H2O，也不能提供 H2分子和O2分子是通過哪些步驟結合為H2O分子的信息。所以，全面認識一個化學反應過程並付諸實現，不能缺少化學動力學研究。

⑧ 化學反應動力學是什麼

化學動力學主要在大學物理化學中涉及到

它是物理化學的一個分支

是研究化學過程進行的速率和反應機理的物理化學分支學科

它的研究對象是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。

利用化學動力學原理可以：

（1）研究葯物降解的機理

（2）研究影響葯物降解的因素及穩定化措施

（3）預測葯物制劑的有效期