高中化學的摩爾該怎麼理解

『壹』 解釋一下「摩爾」 （高一化學）

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
注意它是單位.
3.01*10，23次方個氧原子___摩爾O2?質量___克，
解析：3.01*10，23次方÷6.02×10，23次方=0.5÷2=0.25mol×32克每mol=8克
4克氫氧化鈉溶解在___克H2O中才使水分子與鈉離子個數之比為200：1
解析：3.01乘10的20次方,4g氫氧化鈉的0.1摩爾乘NA就算出來粒子數,在除以200

『貳』 化學中摩爾是什麼意思

單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

『叄』 高一化學：摩爾到底是什麼意思

是一個單位，就和米，千克，秒這些一樣的。

『肆』 高中化學摩爾概念

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
摩爾定義
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg
¹²C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg
¹²C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³
個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg
。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg
氫氣
H₂
的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積
Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的
Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。
根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子¹²C（碳12）中含有的¹²C數約6.02×10²³。

『伍』 高中化學摩爾的概念是什麼

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。

物質的量是表示含有一定數目粒子集合體的物理量，用符號n表示。「物質的量」四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。

每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

(5)高中化學的摩爾該怎麼理解擴展閱讀

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標准大氣壓下的體積為22.4L，較精確的是：Vm=22.41410L/mol。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。

『陸』 高中化學關於摩爾的概念

你好
摩爾，
是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集體的物理量，屬於專有名詞，研究對象只能是粒子），符號為n，單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg
12C中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg
12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23
個結構粒子