化學反應如何能自發進行

Ⅰ 化學反應自發的條件是什麼

初中：記住各類物質的通性及其中的特例,然後作出相應判斷.常見的是四大反應基本類型中的置換和復分解反應,置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；復分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水.
高中：我覺得除了經驗外還要知道一些判斷依據,要把初中置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律,就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把復分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等）,從而使反應物某些離子濃度下降.
當然,學到熵變和焓變的時候就知道,反應是否可以自發進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小於零,小於零的反應就可以自發.

Ⅱ 化學反應的自發性要考慮哪些因素

化學反應的自發性的判斷：

1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學

反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。

3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。

①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。

(2)化學反應如何能自發進行擴展閱讀：

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。

如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。

恆溫恆壓下：

當△H<0，△S>0時，反應自發進行；

當△H>0，△S<0時，反應不自發進行；

當△H>0，△S>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。

當△H<0，△S<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。

一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△H和△S的具體數值而定。

反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。

用吉布地自由能計算公式（△G=△H-T△S）來判斷反應能否自發進行時，可以看到T對△G的值有影響，在某些情況下，可能決定△G是大於0還是小於0；式中△H是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△G是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。

Ⅲ 反應自發進行公式是什麼

反應自發進行公式是：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

1、ΔH-TΔS<0：反應能自發進行。

2、ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態。

3、ΔH-TΔS>0：反應不能自發進行。

注意事項

很多場合下，提高溫度，往往是為了加速反應。合成氨反應在常溫常壓下，△G<0，是放熱的自發反應。但是，常溫常壓下實際上無法覺察到反應的發生，只有在高溫、高壓、催化劑存在下，才有實際的應用價值。

又如，硝酸銨NH4NO3的分解反應，△H<0△S>0，在任何溫度下都能自發進行。在常溫常壓下，反應速率慢，難以觀察到反應的發生。但加熱到高溫，或受猛烈撞擊，發生爆炸性分解。

Ⅳ 判斷反應能否自發進行的標準是什麼

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

1、ΔH-TΔS<0：反應能自發進行；

2、ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態；

3、ΔH-TΔS>0：反應不能自發進行。

注意：

1、ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

2、ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

Ⅳ 一個化學反應能自發進行的條件是什麼

只要ΔG=ΔH-ΔST ＜0，就能自發進行
現在ΔH=-126KJ/MOL＜0，
ΔST 中，T是絕對溫度，大於等於零，ΔS=84 J/MOL/K一定大於0，
所以，ΔH-ΔST 一定＜0，
即ΔG＜0，在任何溫度下都能自發進行 。
是大學生在問吧？要是高中生就換種說法啦

Ⅵ 常溫下化學反應自發進行的條件

化學反應反應物的總能量一般都大於生成物，如H2和O2能生成水。

但在常溫下無法反應的原因是化學反應能量必須達到一定高度才能進行（如燃燒，加熱），這就是所謂的「能壘」，如圖所示。

能壘越低，反應就越容易進行。當能壘低到一定程度，常溫下便可以自發進行了。

常見的有：酸鹼中和

活潑金屬於酸，鹽（或水）反應

白磷自燃（40℃）