化學元素哪個是質子數

㈠ 怎樣看元素中的質子數和中子數

你可以把化學書翻到最後一頁，看到元素周期表上的左上角的整數是原子序數也是質子數（就是按照氫氦鋰鈹硼碳的順序）

圖中a指的是質量數，b指的是質子數，中子數為a-b

㈡ 元素符號上下前後的數字分別代表什麼是哪個知識點

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

一般原子序數被寫在元素符號的左下方。原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數（在沒有形成離子的情況下）。

原子序數是一個原子核內質子的數量。人們按照核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號叫原子序數。元素的原子序數在數值上等於該元素原子的核電荷數。擁有同一原子序數的原子屬於同一化學元素。原子序數的符號是Z。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增，最低負氧化數從左到右遞增。

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元素周期表的元素位置關系

一、原子半徑

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小

2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

二、元素化合價

1、除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

2、同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

三、單質的熔點

1、同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

四、元素的金屬性

1、同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

2、同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

㈢ 元素周期表質子數標在哪裡

質子數=電子數=電荷數=元素周期表上的原子序數。
質子數就是元素的序號，同時也是原子核的電荷數，質量數大多數是個小數，因為中子數不確定，就像氫，有氕氘氚的區別，分別是0.1.2中子。
由於含量的原因，質量數是個平均數，所以就會出現一大堆小數，外電荷數原子狀態等於序號也就是原子核電荷數，離子狀態要看是否發生了那個價態的化學反應確定。

㈣ 誰能幫我區分一下質子數，中子數和電子數

首先只要是原子，它的質子數（核電荷數）就等於電子數。
中子數=相對原子質量-質子數
原子中只有一個 H 沒有中子數。
1~5號元素為：H He li Be B
他們的質子數（核電荷數、電子數）依次為 1 2 3 4 5
學到後面，我們還可以利用電子數算一些離子所帶的電荷
例：鈉 Na 11號元素 質子數為11
根據電子排列順序：
第一層：2（滿）
第二層：8（滿）
11-（2+8）=1
第三層：1（不滿） 1小於4 則失電子 所以Na離子帶1個單位負電

我本人也是學生，有問題長聯系！

㈤ 化學中A是質量數，Z是質子數，n是中子數，e是電子數，p是什麼

化學中A是質量數，Z是質子數或核電荷數，N是中子數，e-是電子數，p是質子數或壓強或磷元素。

㈥ 初中化學中的質子數指的是什麼

質子數就是原子核內質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量

㈦ 分子數是什麼，原子數是什麼，質子數是什麼

1、分子數，符號為N.指在給定系統中分子的數目.為無量綱量.必要時,用計數單位「個」作為其單位.在化學化工中,也常用「基本單元數」（number
of
elementary
entities)的概念.符號仍為N.但分子不一定是基本單元,基本單元可以是分子.
分子數計算公式：N=n·NA
2、原子數或原子數目（
Atom
number
或
Number
of
atoms
）,非原子序數
(Atomic
number)
,為某元素於非單原子狀態（分子或化合物）時的數目,在化學式中寫在元素符號的右下方（下標）.
原子數即原子的數目.原子,是化學元素最小組成單元,是組成分子和物質的基本單元,它具有該元素的化學性質.原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成.核電荷數或原子序數Z,是組成原子核的質子數.原子是非常微小的粒子.
3、質子數（Proton
number）就是質子的數量,質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量.

㈧ 怎樣看元素中的質子數和中子數

質子數是決定元素種類的粒子，所以元素是具有相同核電荷數（或者中子數）的一類原子的總稱。例如原子核內具有8個質子的所有原子統稱為氧原子。而中子數是確定元素的同位素的粒子。例如在氫元素中，沒有中子的氫原子稱為氕，有一個中子的稱為氘，有兩個中子的稱為氚。
質子和中子數確定原子的相對質量。例如，氕的相對質量為1，氘的相對質量為2，氚的相對質量為3.

㈨ 化學中什麼是中子數，什麼是質子數，什麼是核外電子數，什麼是核電荷數他們之間有著怎麼樣的關

原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
質子數+中子數==相對分子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，
有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，
所以核電荷數=核內質子數，我們常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數，例如氧元素的原子序數為8，氧元素的質子數是8，氧原子核外電子數是8。
這是因為每一個電子是帶一個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。

㈩ 如何看一個元素的質子數和電子數

質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

質子等式：

1、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

2、質子數+中子數≈相對原子質量

3、質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數

4、質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

5、質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

(10)化學元素哪個是質子數擴展閱讀：

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：

1、最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2、最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3、核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4、中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。