㈠ 怎樣做化學計算題
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平,需將純量代方程；
量的單位可直接用,上下單位應相同；
遇到有兩個已知量,應找不足來進行；
遇到多步的反應時,關系式法有捷徑.
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量.
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算.
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的.在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別.其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算.
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
㈡ 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
㈢ 初中化學計算題類型及技巧
初中化學計算題類型及技巧具體如下：
「質量守恆」指參加化學反應的各物質質量總和等於生成物的各物質質量總和相等(不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質)。理解質量守恆定律抓住「幾個不變」，即：
(1)反應物、生成物總質量不變
(2)元素種類不變
(3)原子的種類、數目、質量不變
中考化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
(1) 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2) 配：配平化學方程式
(3) 註：註明反應條件
(4) 標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體(或固體) 參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
2.根據化學方程式進行計算的步驟
(1) 設：根據題意設未知量
(2) 方：正確書寫有關化學反應方程式
(3) 關：找出已知物、待求物的質量關系
(4) 比：列出比例式，求解
(5) 答：簡要的寫出答案
㈣ 分式計算解題方法
分式的計算主要包括以下幾種：
分式加減法。當相加減的兩個分式，分母相同時，分母不變，只把分子進行加減。如果相加減的兩個分式分母不一樣，則不能直接相加減，必須先通分，再進行加減。
分式乘法。分式乘法，要把分子、分母分別相乘。
分式除法：分式除法是把除式的分子、分母上下顛倒後，再乘以被除式。
希望我能幫助你解疑釋惑。
㈤ 總結初中化學學習中用到的化學計算方法，寫出一些例子和解題方法。
1．有關化學式的計算
2．有關溶質質量分數的計算
3．有關化學方程式的計算
第1單元 有關化學式的計算
能力目標
1、通過有關計算，進一步理解化學式、相對分子質量、化合物中各元素質量比及某元素質量分數的含義。
2、能夠根據化學式計算物質的相對分子質量、各元素的質量比、某元素的質量分數，並能根據不同情況進行靈活遷移運用；善於發現和利用規律進行簡便計算，培養科學態度和創造思維能力。
3、通過一些聯系實際、體現本質和規律的有關化學式的計算，體會有關化學式計算在生產、生活和科學研究中的意義。
相對分子質量
各元素質量比
某元素的質量分數
之和
之比
÷相對分子質量
知識點1 相對分子(原子)質量、元素質量分數的計算
知識疏理
化學式計算中相對分子(原子)質量、元素質量分數部分，是最基礎的知識，以基礎知識為載體，注重解題方法的滲透，是解題能力的體現。以科技、社會、生產和生活的知識為背景，給定的化學式，如何去求相對分子質量和元素的質量分數，以及比較不同物質中某元素質量分數的高低；或由混合物中某元素的質量分數，尋求隱含條件，求另一種元素的質量分數，或含該元素的化合物在混合物中的質量分數等都是有關化學式的計算。
考題經典
題1 (2001·無錫市)「神舟號」宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送「神舟號」飛行的火箭用偏二甲肼(化學式為C2H8N2)作燃料，試計算：
(1)偏二甲肼的相對分子質量；
(2)偏二甲肼中碳元素的質量分數。
思路點撥 此題有關相對分子質量和元素質量分數計算。解題關鍵在抓住化學式中兩個量：相對原子質量和原子個數，
解題時首先找出所有組成元素和每一種元素的相對原子質量，然後按題設要求進行計算。
如偏二甲肼(C2H8N2)的相對分子質量為：12×2+1×8+14×2＝60
其中碳元素的質量分數為：12×2/60×100%＝40%
答案點擊 (1)60 (2)40%
題2 (2002·江西省)下列物質中鐵元素的質量分數最高的是( )
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D Fe2（SO4）3
思路點撥 此題比較元素質量分數的高低，運用公式逐一計算也能通過計算結果比較，但太繁瑣。快速解題的方法是變式同異法。即運用轉化的方法把化學式變形為易於分析的形式，一般不看轉化後相同的部分，分析比較差異的部分，得出結論。以FeO為標准，將Fe的原子個數定為1，則把各式變形為：
FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2（SO4）3
↓ ↓ ↓ ↓
FeO FeO FeO Fe（SO4）
觀察轉化後各項，另一元素(或部分)的相對原子(或部分)質量越小，則鐵元素的質量分數越高，選A。
答案點擊 A
題3 (2002·安徽省)圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量。某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線。
(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是__________________；
(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質量關系) 中心________________，理由是_____________________________。
思路點撥 此題由金屬氧化物的質量，求其中金屬元素的質量。題目以圖象形式表示隨金屬氧化物質量增加，其中金屬元素質量的變化關系，考查學生閱讀能力和理解題意的能力。解題的關鍵在於抓住實質深入題意不要被表面變化的圖象(數據)所迷惑。其實只要以某一確定金屬氧化物的質量，計算其中金屬元素的質量加以驗證即可(選項驗證法)。設氧化銅的質量為m，則銅元素的質量(x)為：x＝m× ×100%＝4/5m，當m＝10g時，銅元素的質量為 ×10g＝8g，對照圖象應選B。由於金屬元素的質量分數只佔金屬氧化物的一部分，所以金屬元素的質量一定小於金屬氧化物的質量(x＜m)。
答案點擊 (1)B (2)A曲線上的每一點對應的橫坐標數值必須大於縱坐標數值(或答金屬氧化物的質量一定大於金屬質量)
題4 (2001·鹽城市)商店中現有碳銨（NH4HCO3）、尿素［CO（NH2）2］兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元錢買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。
思路點撥 此題以生產實際事例考查學生應用知識的能力。解題關鍵在於不是單一比較碳銨和尿素中含氮量的高低，而是要正確處理現金—單價—氮肥質量—氮肥中含氮元素質量四者的關系，它們之間存在如下關系。
所購氮肥中氮元素的質量＝氮肥的質量×氮肥中氮元素的質量分數＝現金/單價×氮肥中氮元素的質量分數
答案點擊 碳銨中氮元素的質量分數為： ×100%＝17.7%，尿素中氮元素的質量分數為： ×100%＝46.7%。則100元錢買得的氮肥中氮元素的質量分別為：
碳銨： ×17.7%＝32.8千克
尿素： ×46.7%＝37.4千克
100元錢買得的尿素中氮元素的質量大於100元錢買得的碳銨中氮元素的質量，故理論上買尿素合算。(通過分式的合理比較也能得出正確結論，如：將 × ，化簡成 × 再與 × 比較分母大小)
題 5(2002·蘭州市)(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地預防碘缺乏病。根據碘酸鉀的化學式計算：
①KIO3的相對分子質量為 ；
②我國規定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035g，相當於每千克食鹽含碘酸鉀g。
(2)根據尿素的化學式［CO（NH2）2］計算：
①尿素的相對分子質量為________________；
②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為__________________________。
思路點撥 此題考查的目的是由混合物中某元素的質量(或質量分數)去求混合物中含該元素的化合物的質量(或質量分數)，即由局部的量求整體的量。可以用比例法求解，其依據是元素質量守恆。
如(1)中②題，設每千克食鹽中含碘酸鉀的質量為x，比例式是：
I —— KIO3
127 214
0．035g x
127/0.035g＝214/x，則x＝0.035g× ＝0.06g
……(A)
如(2)中②題，設化肥的有效成分尿素的質量分數為x，則：
尿素 —— 化肥
純度 100% x
氮的質量分數 ×100% 44.8%
＝
x＝44.8%× ＝96% ……(B)
通過比較計算式(A)、(B)，不難發現由局部的量求整體的量的方法是：
某元素的質量(或質量分數)×化合物的相對分子質量/該元素的相對原子質量×原子個數
答案點擊 (1)①214 ②0.06 (2)①60 ②96%