有機化合物化學方程式怎麼寫

『壹』 有機化學的化學方程式怎麼寫

有機化學方程式一般都寫結構簡式，因為化學式體現不出它的結構，同一種化學式可以有不同的結構，在有機中存在很多同分異構現象。但有機物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關於水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.

『貳』 有機化學方程式的書寫 有機物的方程式的書寫規則

一、注意有機反應的特點
?有機反應的特點是化學反應較慢,而且比較復雜.這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的,需要時間較長,通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行.大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物.例如乙醇的反應：
?CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
?2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
?因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響.在書寫方程式時要特別注意標明反應條件.
?另外,有機反應常常除主反應外還伴有副反應.因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連接.
?二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
?書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應.
?例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
?①氫氧化鈉溶液?②溴水
?③酸性高錳酸鉀?④乙醇
?分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵,又含有羧基,因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應）,又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）.所以反應的方程式應分別是：
?①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
?②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
?③CH2 CH—COOH
? CO2+HOOC—COOH
?④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
?三、注意常見類型反應進行的方式和反應發生的部位
?有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等,弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位,對於我們快速而准確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的.
?例2．寫出 在NaOH的醇溶液中共熱的反應方程式.
?分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應,消去一分子的鹵化氫.消除的方式遵循扎依切夫規律,即鹵原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫,主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴.所以反應方程式是：
? +NaOH +NaBr＋H2O
?例3．寫出CH3—CH CH2與HBr加成的反應方程式.
?分析：CH3—CH CH2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端,是個不對稱結構,HBr分子是個極性分子.對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時,遵循馬科尼科夫規則,即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上,而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上.所以反應方程式為：
?CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
?例4．寫出CH3CO18OH和

『叄』 有機化學化學方程式寫法

首先是寫結構式，中間用箭頭，箭頭上一定要寫反應條件，這很重要，不同的反應條件產物就不同，產物除了寫主產物外，還需把小分子（如：水等）寫出，一般無需配平，但有氣體沉澱，也要畫箭頭，其他和無機化學方程式差不多。

『肆』 有機化學方程式的書寫

一、注意有機反應的特點
��有機反應的特點是化學反應較慢，而且比較復雜。這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的，需要時間較長，通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行。大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物。例如乙醇的反應：
��CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
��2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
��因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響。在書寫方程式時要特別注意標明反應條件。
��另外，有機反應常常除主反應外還伴有副反應。因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連接。
��二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
��書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應。
��例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
��①氫氧化鈉溶液����②溴水
��③酸性高錳酸鉀����④乙醇
��分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵，又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：
��①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
��②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
��③CH2 CH—COOH
�������������� CO2+HOOC—COOH

��④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
��三、注意常見類型反應進行的方式和反應發生的部位
��有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等，弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位，對於我們快速而准確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的。
��例2．寫出 在NaOH的醇溶液中共熱的反應方程式。
��分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應，消去一分子的鹵化氫。消除的方式遵循扎依切夫規律，即鹵原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫，主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴。所以反應方程式是：
�� +NaOH +NaBr＋H2O
��例3．寫出CH3—CH CH2與HBr加成的反應方程式。
��分析：CH3—CH CH2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端，是個不對稱結構，HBr分子是個極性分子。對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時，遵循馬科尼科夫規則，即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上，而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上。所以反應方程式為：
��CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
��例4．寫出CH3CO18OH和

『伍』 有機化合物化學式怎麼寫

規律很簡單 碳 c它 的數量 前十 為 : 甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 十以後就按 十一 .. 十二 .. 甲烷 就是一個碳 4個氫 CH4 規律是 碳的數量X2 再+2 就是她的化學式的規律 乙烯 就是兩個碳 共用一個價位 C=C C2H4 碳的數量X2 就行啦

『陸』 有機化合物化學方程式

1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH （C2H5OH)特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構1．組成和結構之特點
有機化合物：種類繁多、數目龐大（已知有七百多萬種、且還在不斷增加）
但組成元素少 （C， H， O， N ，P， S， X等）
原因： 1） C原子自身相互結合能力強
2) 結合的方式多種多樣（單鍵、雙鍵、三鍵、鏈狀、環狀）
3) 同分異構現象 （構造異構、構型異構、構象異構）
例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚兩種不同的化合物、見P1
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
5）反應速率比較慢
6）反應產物復雜
打字不易，如滿意，望採納。

『柒』 有機化學的反應方程式怎麼寫

有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應

2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。

+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸

『捌』 有機物的化學式

1、烷烴，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烴和環烷烴，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烴，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

(8)有機化合物化學方程式怎麼寫擴展閱讀

生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

『玖』 有機化合物的化學方程式如何書寫

通常燃燒是用分子式寫，其餘的反應類型用結構簡式寫。
比如：
乙烯的燃燒：C2H4+3O2—點燃→2CO2+2H2O
乙烯的加成：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)

『拾』 高中所有有機化學方程式

高中化學所有有機物的反應方程式

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）

實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣
2CH3

又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）

實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-