我想化學反應的因素有哪些舉例說明

『壹』 影響化學反應速率的因素有哪些

參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素,這是內因.
外因一般來說,化學反應都與溫度有關,升高溫度,化學反應速率增加.在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低.在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率.在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態.影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等.在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動,反之,向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,可使平衡向體積減小的方向移動,反之,向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動,反之,向放熱的方向移動.

『貳』 影響化學反應速率的因素:溫度,濃度,催化劑的例子

(1)溫度---鐵粉硫磺粉混合均勻,不見反映;加熱到紅熱,則迅速反應!
(2)濃度---鐵絲在空氣中不能燃燒;在氧氣中則火花四濺!
(3)催化劑---雙氧水常溫分解很慢,加二氧化錳後則很快產生大量氣泡!

『叄』 化學反應條件有哪些

加熱（300~600攝氏度）；高溫（600~1000攝氏度）；
加壓（如合成氨的反應），催化劑（有機化學中常見）；點燃（不解釋）；
放電（如生成臭氧的反應）；
紫外線（大氣層中氟利昂與臭氧的反應）；
光照（次氯酸見光分解）；
震盪（不常見，一些絡合物反應，如銀氨溶液，震盪後劇烈分解爆炸）；
超聲波（有機化學中的物質合成）；
通電（電解水）

『肆』 化學反應與什麼現象有關

吹滅蠟燭，你在燈芯上方看到白色煙霧（蠟燭蒸汽凝結所致的顆粒物），聞到（蠟燭氣味）。蠟燭燃燒變短（蠟燭與空氣中氧氣化學反應，產生二氧化碳和水蒸汽，散發到空氣中去了）。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。

核反應不屬於化學反應。

(4)我想化學反應的因素有哪些舉例說明擴展閱讀：

化學反應的反應條件

指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率

化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：

反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

化學平衡

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。

當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。

這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

『伍』 影響化學反應速度的因素有哪些

（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．

『陸』 影響化學反應的因素主要有______、______、______和催化劑等．

影響化學反應速率的外部因素主要有濃度、溫度、壓強、催化劑等，故答案是：溫度、壓強、濃度；

『柒』 化學反應具有條件性，反應化學速率的因素有哪些

化學反應具有條件性，反應化學速率的因素有哪些
（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

『捌』 影響化學反應的因素有

1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.

3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

『玖』 影響化學反應的5大因素

分內因和外因兩大部分
內因:物質本身
外因:溫度，壓強，濃度，催化劑
一共五個因素

『拾』 歸納出影響化學反應速率的因素有哪些

表達式:△v(A)=△c(A)/△t
單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素:溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率