如何判斷一個化學反應能不能發生

⑴ 通過什麼來判斷化學反應是否發生的

一般可通過明顯現象：顏色變化，物理性質變化，pH，等等。否則就要通過一系列化學手段檢驗有無新物質或新離子生成，可用滴定，色譜等

⑵ 如何判斷一個化學反應能否發生

判斷反應熵和反應焓是否大於0
熵大於0 焓小於0：一定能發生反應
都大於0或都小於0：可逆反應
焓大於0 熵小於0：一定不能發生反應

⑶ 判斷一個化學反應能不能發生

首先從熱力學上判斷，熱力學上不自發的反應不能進行。
其次要考慮動力學，熱力學上可行的反應也不一定必然發生，還要看動力學上是否能實現。

⑷ 如何判斷化學反應能否進行

首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下,△G可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。很多有前景的反應其實都是△G>0的反應,怎樣實現呢?上帝說,要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一,光能清潔,而且是從太陽獲取,屬於根源上的收益……扯遠了。光能的引入也是引入了其他功。另外△G反映的是反應進行程度,△G正值越大,反應程度越小,一般△G>40kJ/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底,但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合,一般需要「點火」等條件(引發自由基式爆炸反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的,中間要經過許多步驟。比如發生起始步驟需要很高的能量來活化,就產生了動力學的阻力,也就是說,以氫氣氧氣混合為例,這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看,可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例,這個體系初始呆在一個小山包上,最終生成水可以看做是跌入了馬里亞納海溝,所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。但是由於常溫擱置,這個反應需要經過一個珠穆朗瑪峰的高度,所以沒有其他點燃等條件,很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之,化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
滿意請採納

⑸ 如何判斷化學反應能否發生需要專業的回答

按照熱力學第三定律的觀點，萬事萬物總是趨向混亂最大化，度量混亂的這個概念就是熵。

學生到了操場，如果沒有刻意安排的話，操場上總會變得亂糟糟的。把紅墨水滴入水中，紅墨水不會保持原來的一團 ，總會混入水中。這個過程是混亂度增加的過程，也是熵增加的過程。

同樣的道理，化學反應也會想著熵增加的方向進行。我們只需要測定物質的熵值，然後按照假定的化學方程式將熵值計算出來，如果方程式的熵值增加了，那麼這個化學反應就能夠發生，反之則不能發生。

熵值在不同的狀態下是不同的，改變溫度、壓力等外部條件，熵值會發生變化。有些化學反應在通常條件下（常溫常壓）是不會發生的，但是如果改變的條件，例如放在高溫的環境下，如果熵值增加了，這個反應就會變得能夠進行。

⑹ 如何判斷一個化學反應能否發生 且如何判斷發生後會生成何物請詳細點謝謝！

判斷一個化學反應能否發生一般利用化學勢（摩爾吉布斯自由能）。某化學反應在一定條件下，反應物體系的化學勢大於生成物體系的化學勢，這時反應正向進行；反之，就逆向進行。直到化學勢相等時，反應不再進行，這時的生成物就是該條件下的最終產物。如果再在改變條件，化學勢的平衡被破壞，反應將繼續進行，直至達到新的平衡生成新的產物為止。

⑺ 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

⑻ （初中化學）怎麼辨別化學反應能發生。

首先要知道化學反應有多少種
1。中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映
2。復分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應
3。置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。
中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助
比如復分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的

⑼ 如何判斷一個反應能否進行

第一種方法：最簡單的初級判斷方法。

初中的時候，老師常說，判斷一個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。

另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。

例如：





第二種方法：上高中後，除了普通的四大基本反應類型以外，我們又學習了氧化還原反應。

判斷一個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看產物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。

如果，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，也則該反應能夠發生。





第三種方法，一個反應是否能發生的終極判斷方法。

以上兩種判斷方法都有一定的局限性，並不是最完美的判斷方法。

接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。

首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。

焓變，指的是一個反應吸收或放出的熱量。它描述了一個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大於零。放熱，焓變小於零。

在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小於零可自發。

例如：午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△H＜0，可自發進行。



2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。



熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。

在自然界中，萬事萬物總是趨向於變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。

例如：秋天來了，大樹的落葉凌亂的布滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。



2.同學們解散之後，操場頓時變得凌亂。這個現象是自發的。



焓變和熵變共同決定了一個反應是否能發生。



如果焓變小於零，同時熵變大於零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。

在第一象限和第三象限，一個條件是自發，一個條件是非自發，此時由溫度來決定。

由此又引入吉布斯自由能。



如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小於零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。

⑽ 怎麼判斷化學反應能進行

化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。