下列哪個化學物有最高的熔點

㈠ 熔點最高的物質是什麼！

截至到2019年，已知熔點最高的物質是鉿的化合物：五碳化四鉭鉿（Ta₄HfC₅）熔點4215℃。

鉿，金屬Hf，原子序數72，相對原子量178.49，是一種帶光澤的銀灰色的過渡金屬。鉿有6種天然穩定同位素：鉿174、176、177、178、179、180。鉿不與稀鹽酸、稀硫酸和強鹼溶液作用，但可溶於氫氟酸和王水。元素名來源於哥本哈根城的拉丁文名稱。

1925年瑞典化學家赫維西和荷蘭物理學家科斯特用含氟絡鹽分級結晶的方法得到純的鉿鹽，並用金屬鈉還原，得到純的金屬鉿。鉿在地殼中的含量為0.00045%，在自然界中常與鋯伴生。

(1)下列哪個化學物有最高的熔點擴展閱讀

發現歷史：

早在1930年， Agte 等人即提出鉭鉿碳合金具有最高的熔點（4215 °C ），之後得到 Andrievskii 等人的驗證，但是，文獻中仍然有提到說碳化鉭合金的熔點最高的，對於這幾種化合物的熔點的具體數值，不同文獻記載的也有差異。

Andrievskii 等認為鉭鉿碳合金的高熔點是在實驗過程中化合物的組分變化引起的。鉿在其中所起的作用僅僅是加強了碳的蒸發，從而使其熔點可以與碳化鉭相比(隨著碳的蒸發，各組分的化學計量數接近碳化鉭合金)，而碳化鉭合金的高熔點源於穩定的金屬亞晶格結構的形成。

Lavrentyev 等人認為 Ta-Hf-C 固溶體具有高熔點的原因是 HfC 和 TaC 的強化學鍵作用（類 5d 和 2p 強雜化）。Osama 等人的文獻中也提到了這種解釋，並根據文獻中的研究結論，提出 HfC 和 TaC 可以形成均一的單相立方晶體結構，提高了其結構的穩定性。

對於熔點數值的差異，可能是因為高溫熔點測量過程中難以避免的化合物組分、結構等的變化，以及測量手段的欠缺引起的。

㈡ 下列化合物熔點最高的是：A.CF4 B.CCL4 C.CBr4 D.CL2 需解析 謝謝

A.CF4 大於 B.CCL4 大於 C.CBr4 大於 D.CL2
前三項為原子晶體，熔點取決於鍵長，又因為FCLBr半徑逐漸增大，因此鍵長依次增大，熔點也減小，再CL2 屬於分子晶體熔點小於原子晶體。因此答案為此。

㈢ 下列化合物哪個熔點最高A.MgO B.CaO C.SrO D.BeO

選D。同是離子晶體，離子半徑越小，晶體熔點越高。

㈣ 高中化學中高熔點化合物有哪些

一些重要化合物的熔點

㈤ 下列化合物中熔點最高的是為什麼 四個選項分別是 丙酸的α碳上的氫分別被羥基,氨基,溴,氯取代

羥基
可以形成較多的氫鍵

㈥ 第五題，下列化合物熔點最高的是

最高的是第一個。第一個分子兩個羧基處於反式的位置，因此不能形成分子間氫鍵，而是形成分子間氫鍵結合成鏈狀的締合物，從而熔點最高。而第二個分子兩個羧基處於順式，有利於形成分子內氫鍵。剩下兩個不能形成鏈狀締合物相對分子質量也比前兩個小。所以，第一個的熔點最高

㈦ 6. 下列化合物中熔點最高的是（ ）　 A.3-甲基庚烷 B.正辛烷 C.2,2,3,3-四甲基丁烷 D.2,3-二甲基己烷

熔沸點的變化趨勢是一致的，但判斷方法區別很大。
碳原子數相同時，結構越對稱，熔點越高，但沸點越低。

1、這些物質碳原子數一樣。所以結構越對稱，熔點越高，最對稱的是C。所以選C
2、結構越對稱，沸點就低。B是直鏈烷烴，沸點最低。

「結構與對稱」分子越接近球形，熔點越高，沸點越低。
比如金剛烷就是一個典型的例子。它的結構高度對稱，分子接近球形，在晶格中能緊密堆積。熔點 268℃，是烷烴中最高的

㈧ 請回答下列問題：（k）下列化合物中熔點最高5是______．A．NaCl B．KBr C．NaF &...

（你）離子晶體中離子半徑越少，離子鍵越強，熔點越高，少種物質中NaF 中離子半徑最少，所以NaF的熔點最高，故答案為：C；
（大）Cr為大少號元素，其電子排布式你s^大大s^大大p⁶3s^大3p⁶3d⁵少s^你，所以基態鉻（Cr）原子的外圍電子排布式是3d⁵少s^你；由於3d、少s軌道上的電子處於半滿狀態，因此能量較低，故答案為：3d⁵少s^你；3d、少s軌道上的電子均為半充滿狀態；
（3）氨水中O與H，N與H之間形成氫鍵，O-H…N或N-H…O；
a．甘油與水互溶，是因為甘油中的羥基與水分子間能形成氫鍵，所以與氫鍵有關，故a正確；
b．HBr相對分子質量比HCl的如，所以HBr的沸點高於HCl，與氫鍵無關，故b錯誤；
c．鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低於對羥基苯甲醛，與氫鍵有關，故c正確；
d．分子的穩定性與分子中的共價鍵有關，與氫鍵無關，故d錯誤；
十．乙醇與水能形成分子間氫鍵，所以乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，與氫鍵有關，故十正確；
故答案為：O-H…N或N-H…O；ac十；
（少）離子晶體和金屬晶體中含有陽離子，含有陽離子的是AD；含有雙鍵或1鍵的分子有π鍵，所以分子中存在π鍵的是D十F；既含極性鍵又含非極性鍵的是BG；
故答案為：AD；D十F；BG；
（5）A．人g的最外層電子為全滿狀態，結構穩定，第一電離能比Al如，即第一電離能：人g＞Al，故A正確；
B．非金屬性越強電負性越強，非金屬性：P＞G十，所以電負性：P＞G十，故B正確；
C．非金屬性越強對應的氫化物越穩定，非金屬性：S＞As，所以穩定性：AsH₃＜H_大S，故C錯誤；
D．_大0X為Ca元素，₃₀Y為Zn元素，它們同屬第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金屬性強，故D錯誤．
故答案為：AB．

㈨ (1)下列化合物中熔點最高的是 。A．NaCl B．KBr ...