化學實驗目的如何答

① 高一化學實驗題 不知道怎麼答

一、情境作答

這種作答一般是涉及有實驗裝置圖或是實驗基本操作的問題。所謂「情境」，即想像你身邊就有如此的實驗裝置，你正在模擬動手實驗，將你規范操作的主要過程用來對照解答。這樣解答能把握住「過程」細節，不易造成失分。如「成套裝置的氣密性檢查」，你在關注「冒氣泡，升水柱」的同時，就不會漏「關閉活塞」的環節；看見「產生噴泉現象」，就要考慮形成「壓強差」的前奏是「打開止水夾」。在去年廣東高考「排壓水法收集NO氣體」中，「情境作答」能帶你捕捉住「裝滿水、塞緊瓶塞」、「將導管間連接好」、「氣流由短管進，水從長管排出」等關鍵得分點來。

二、術語作答

很多學生在解實驗簡答題時，或啰嗦羅列實驗內容，或含糊其辭（如「造成實驗失敗」、「不符合化學反應原理」等）不得要領,而化學實驗簡答題則要求簡單明了，切中要點,因此，化學術語常是簡答中的最佳選擇。像化學方程式、化學專用名詞都是答題時最精妙的化學語言；化學方程式結合必要的文字說明，是提高得分率的要素之一。如回答「實驗室制H2（用Fe與稀H2SO4）為什麼要滴加幾滴CuSO4溶液」時，在寫出「Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4」後緊接「Fe—Cu在溶液中形成原電池反應，能加快產生的H2速率」。上述中的化學方程式和「原電池反應」均屬術語作答，寥寥數語，有「一語破的」之效。

三、因果作答

在實驗題中，常常出現「××裝置的作用是……」、「這樣操作的理由是……」一類的問題，看上去似乎是回答單純的「結果」或「原因」，而事實上述均包含著「原因」、「結果」等2個以上的得分點。如某尾氣處理裝置的作用是「吸收過量的Cl2，以免造成大氣污染」（一因一果）。學生往往只答出自以為「完全正確」的其中一項，造成失分,故應先理順好因果關系再作解答。

四、反向作答

有些實驗簡答題正面回答會有一定困難，這時你就可以採取迂迴反向的答題方式，即「如果不這樣做會……」、「以免……」。如：「實驗室制備O2在收集O2完成後，為什麼先將導管移出水面，而後才撤離酒精燈？」你可按「若先撤離酒精燈會……」的思路去作答。這種反向作答也常出現在「指出操作（裝置）的錯誤」的簡答題中。

五、對比作答

對比作答常出現於對幾套實驗方案設計的評價或指出每套裝置的優缺點方面。由於此套裝置的缺點之處正是彼套裝置的優點所在，所以通過觀察，在對比分析中就能夠獲得正確的結論。

② 化學實驗報告的建議怎麼寫

一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述。

二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄。

三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程，用自己能思考的方式給予整理敘述，畫出流程圖。

四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果，並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據，與實驗冊子所要求的數據分析。

化學反應：

鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。

銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。銅與氧氣的反應銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中

③ 化學中問實驗目的咋答,初中

就是在看這步是做什麼的，比如乾燥氣體啊，檢驗氣體啊，排盡裝置內的空氣啊之類的。

④ 化學題,要寫實驗目的\所需的儀器和試劑\實驗步驟\現象\分析和結論

僅供參考：

實驗目的:測不同的液體的凝固點

所需的儀器和試劑:燒杯,玻璃棒、溫度計，被測液體
實驗步驟:
分別取等質量被測液體樣品於各燒杯中，可標明編號。

將所有燒杯放入冰箱完全凍成冰塊

取出，待到變成冰水混合物時（即固液共存），正確使用溫度計測量他們的溫度,即

該液體的凝固點。

分析;凝固點是晶體物質凝固時的溫度，晶體凝固時是固液共存狀態。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。（所以，將他弄成了熔化的）

其他的，自己看著辦吧，還有就是：我覺得我好像把他當成了物理題，以上僅供參考。

⑤ 化學實驗報告怎麼寫大一

化學實驗報告的寫法其實可以分為三個部分分別是必不可少的步驟、多用多畫多寫、提前做好預習。掌握這三種方法，可以幫助化學實驗報告更上一層樓。

一、必不可少的步驟：

1、實驗目的：簡要概括目的、要求。

2、實驗原理：盡量多用化學反應方程式概括。

3、實驗內容：對現象的記錄。

4、課後思考題：按所問做相應回答寫內容時有很多技巧，讓記錄更輕松，而且使報告簡明、清晰。

⑥ 化學實驗 目的

實驗的目的就是為了對實驗現象有一個跟直觀的認識,提高動手能力,還有就是對儀器的使用方面注意實驗現象,儀器使用時候的注意事項,這些課本上面也有,但是憑借自己的觀察操作,效果更好,為什麼做實驗,要記住的就是這個為什麼,我能想到的就這么多了,我不是化學系的,呵呵

⑦ 化學實驗目的怎麼寫

看實驗結論，或實驗現象想表述的是什麼意思，用一種目的的語氣寫出來就行了
比如，像一些氫氧化鈉樣品中，滴加鹽酸，有氣泡產生
那目的就是檢驗氫氧化鈉樣品是否變質。

⑧ 如何回答高考化學有關化學實驗部分某步目的或者作用

【一、做到高頻考點，瞭然於胸】
怎樣搞好09高考復習工作呢？作為基礎學科知識內容考查的依據，以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上，希望老師和同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎，如果某些點的認識不夠，建議重溫相應的教材和教輔資料，確保該內容的高得分率。
1、氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2、物質結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4）建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、阿氏常數與阿氏推論
（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3）化學變化中的能量交換關系
5、離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2）因能反應生成氣體而不能大量共存
（3）因能生成難電離的弱電解質
（4）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7）題設中的「酸鹼性、顏色」等
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
（3）物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4）濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、pH的計算
（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2）理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、化學反應速度、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2）以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的」辯證關系」
（4）遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5）平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、電化學知識
（1）以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2）能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3）能寫出各電極的電極反應方程式
（4）了解常見離子的電化學放電順序
（5）能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1）總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性」兩作為」是考查的的重點
（4）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1）該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成
（2）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（3）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
15、完成有機反應的化學方程式
（1）有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和」酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3）從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
（2）回顧近幾次綜合考試的計算題，感受「守恆法」在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢

【二、明確高考應注意的問題】：
第一卷題量的調整，重點和熱點仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創新性、應用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結構到性質的思維方式的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算（或識圖）加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易後難，不一定依次答題。
【三、調整心態，發揮高考化學最佳水平】
在現有的水平和基礎上在高考當中取得成功，關鍵是樹立自信心，自信是緩解壓力最好的良葯，關於化學復習提一點建議。
第一，首先要抓好基礎知識，在最後幾天中不要盲目地做難題、偏題和怪題，而要認真復習基礎知識中的最重要的主幹知識。
第二，把最近階段做過的各個地方的模擬試題認真地分析反饋，特別是其中做錯的地方，還有思路方法不夠敏捷的地方，要認真地反思，邊思考邊動手寫。
第三，用一段時間來看書，特別是教材中需要記憶的化學性質，重要物質的實驗室製法，基本理論當中最重要的規律。在最後階段，不要再做更多的新題，一定要把以前做過的題目反復消化，另外還有一部分試題需要認真地細致地逐一做好，就是考試大綱中的題型示例和樣卷。最後在臨近高考時，要和老師同學或家人多談一下內心的感受，緩解壓力，樹立信心，相信你一定能夠在高考中取得好成績。
【四、關於化學復習的安排】
建議在最後近幾天中，不要做更多的模擬套題，你先要做專題訓練，例如化學中我建議你做5個專題的訓練：1、化學推斷題的訓練。2、化學實驗題的訓練。3、有機化學題的訓練。4、化學計算題的訓練。5、基本理論題的訓練。
第一，要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成四科進行整理，整理之後進行專項復習，例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習，再用一個專門的時間把各份試卷中的化學推斷題進行專項復習，依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力。
第二，臨考之前，再利用一部分時間進行成套題的復習，一定要選最優秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習，另外，如果你感覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型元素化合物知識和學生實驗。
【五、復習的重點方向】
1、化學知識在高考中的體現主要有以下幾點：
第一，離子反應中的氧化還原反應和酸鹼中和反應的綜合，化學反應和基本理論之間的綜合。
第二，無機化學中重要元素及其化合物與有機化學中典型代表物之間的綜合。
第三，化學實驗和化學計算之間的綜合，也就是說，應用數據和現象之間的關系進行有關物質性質的推理。
第四，化學計算和基本理論之間的綜合，今年有一個特點，就是應用數學思想方法解決化學計算問題，應用數學思想方法主要有三類：
①分類討論的思想。②數形結合的思想。③等價轉化的思想
2、化學推斷題做題時要注意以下兩點：
第一，推斷題所考察的物質，一定是高中教材內最重要的典型物質，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個：鈉、鋁、鐵。
第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你的答案是正確的。
在復習元素及其化合物與其他元素及其化合物之間的相互關系、區別及聯系。重新審視以前所犯的錯誤，在方法、技巧上多作總結。例如在解化學信息題時，如果遇到新情景也不會慌亂，找到題眼，尋找原形，展開聯想，解決問題。教材既是我們平時學習的工具，也是高考試題命題人的依據，他們不可能超出教材的知識水平去編寫誰都不會的習題。換一種講法，即不論試題的情景如何新穎，但答題的"采分點"基本上都來源於教材。所以，一定要通讀教材，認真思考，按高考考試說明上的要求一點點落實，並盡量查找自己對基本概念和基本理論的理解上的漏洞。回歸教材也不是泛讀，而是要"思前想後"，把與本章知識點相聯系的知識盡可能地補充進來，使思維發散開去，重新構築自己的知識網路。
3、怎麼做好有機化學題？
有機化學在高考中是必考的題目，考試的方向主要有三個：
第一，根據數據進行簡單的計算，推測含氮或硫的有機化合物的分子式，進一步根據物質的性質推測其結構簡式。
第二，根據題目所提供的合成路線圖進行典型有機物的合成，這其中要涉及化學反應的類型，典型物質的同分異構體，以及重要物質之間的反應。
第三，要掌握多官能團化合物的相互轉化，重要的多官能團化合物有鹵代酸、羥基酸、氨基酸和羰基酸。
在有機化學的學習中，我們學習了烴→（鹵代烴）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖類、氨基酸、蛋白質，要重點掌握它們之間的相互轉化關系及反應類型。你注意到發生反應時的結構特點了嗎？你從化學鍵角度（即考慮反應中分子結構斷鍵、合鍵的位置）去認識反應了嗎？比如，在C-H處發生的反應：可以是鹵代反應(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反應（如在醇羥基的影響下的α-H），可以是消去反應（如在醇羥基的影響下的β-H），也可以是在羰基影響下的氧化反應（如-CHO的銀鏡反應），還可以是分解反應（如CH4的高溫分解），C-H鍵在不同的反應環境中，發生了種種不同的反應。信息題，是考查學生獲取信息，選擇信息，組織加工信息能力的題型。歷年高考所編寫的習題中的知識內容都是在教材中沒有出現過的。但細細觀察，你會發現：信息題往往是起點高，落點低。在題目中創設了新的情境，注重聯系實際，注重把最新的科技成果轉化為中學生能夠接受的知識，把社會中的熱點問題科學化，澄清人們的某些模糊認識。所以，解答信息遷移題的最基本的要求是充滿自信，不要被看似高深的知識嚇倒，而是仔細閱讀題目，注意分子的結構特點，找准關鍵詞語，看清數據間的關系，聯系所學過的知識，從中就能尋找到解答題目所需要的信息和方法。解答這類習題所用知識是平時學過的，但又絕不是死記死背能奏效的。它要求我們平時關心社會熱點，關注科技動態，全面提高我們的素質.
4、怎麼做化學的實驗題？
化學實驗試題的復習分為兩部分：
第一，要抓好課本內的學生實驗和典型的教師演示實驗，要認真讀好每一個實驗，要求達到4個方面：
①理解實驗的原理和目的；②掌握實驗的儀器；③理解實驗現象和產生的原因；④對實驗現象能夠進行正確的解釋。
第二，要學會設計重要的化學實驗，設計化學實驗的主要步驟有四個方面：
①明確實驗的目的和原理；②明確實驗的儀器和用品；③明確實驗的步驟和方法；④正確處理實驗數據。
在高考中化學實驗題基本上是兩道題，其一就是實驗的基本操作和實驗基礎知識；其二就是綜合實驗，主要考查學生的綜合能力、設計實驗方案的能力。實驗題對大多數學生來說都是一個難點，它的介入點是實驗的基礎知識、基本技能，包括的內容有物質的分離與提純，物質和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的儀器組裝等。設計實驗方案對考生來說確實有一定的難度，但實際上還是考察學生的創新能力和整體的意識，回答這些問題時，從題目中要找出實驗目的是什麼，考生要分析實現這個目的要應用的原理是什麼，你學的哪些原理能夠達到這個目的，也有可能這些原理是題目當中給你的。同時，還要關注題目中給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特別關注的就是試題中給裝置圖的時候，關鍵你要分析裝置圖給了什麼信息，還要在實驗當中排除一些干擾因素。
5、怎麼做化學計算題？（五市聯考失分嚴重，仍是薄弱環節）
化學計算題解題重要的不是多少技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算，最常用的數學思想有：
第一，等價轉化的思想。我們在化學中又把它叫做"守恆法"，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。
第二，分類討論的思想，我們在化學中把它叫做"數軸法"，主要應用於兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
第三，數形結合的思想。今年可能要出根據圖形推斷化學反應方程式或根據化學反應方程式在坐標系中畫圖的題目，關鍵是要找到三個點或多個點，起點、終點和正好反應點。把這三類化學計算題掌握了，你已經掌握了化學計算題的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。
【六、怎樣解答高考題】
1、如何「審題」呢？題目中的信息如何萃取？
以實驗試題為例來說明化學學科如何進行審題，首先要分清題目要求我們進行什麼樣的實驗，也就是說實驗的目的是什麼，然後搞清楚實驗所需要進行的步驟是什麼，可能要產生的實驗現象是什麼，是什麼原因產生這樣的現象，把這些問題都搞懂了，實際上題目就審清了。同時注意相應的題型有相應的解題方法，注意老師平時的講解，注意自己的歸納總結，實驗的分數可以拿的很高。
化學學科中信息的提取主要是有機化學試題，每年都要有一道大的有機化學題，可能會將大學一年級或者二年級的有關知識下放到高考試題中，大家不要緊張，要通過對信息的學習再和高中老師教的內容結合起來，就會看懂題目，並及時應用在新的情景或新的背景當中去，這一類題目往往是起點高，落點低，題目內容是大學的知識，但答題的內容是高中教材內的知識。關鍵是要建立信心，這類題看似難題，實際上並不難。
2、化學推斷題做題時要注意以下兩點：
第一，推斷題所考察的物質，一定是高中教材內最重要的典型物質，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個：鈉、鋁、鐵。
第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你的答案是正確的。
關於選擇當中的平衡速度和離子問題及計算，要注意以下幾點：
第一，速度注意圖像分析，特別注意拐點，變化點。特別注意兩幅圖像同時出來的時候，對比上下觀看（指的是和題干）；平衡注意是判斷平衡條件以及建立新平衡的條件；
第二，離子問題注意依然是離子共存，離子濃度的大小判斷比較，建議大家通過作高考的全真題反復對比和比較，這樣提高會很快；
第三，計算問題通常希望大家掌握基本的計算方法的同時，同時注意巧解。通常是幾原則：離子反應用離子守恆，氧化還原反應用電子守恆，物質變化用元素守恆和質量守恆；混合物計算用方程組解題；牽涉有關混有雜質的計算一般是用極值法分析，通過判斷關鍵反應點來解決問題。同時也請大家注意同分異構體的書寫，這是近年上海卷的一個突出考點。
3、考試時自己選擇題還沒完成就看見別人開始做實驗題了，很是焦急緊張，擔心別人比自己考的好，越想就越沒心情做題，全身出冷汗，慌慌張張的開始加快速度，一心想趕上別人速度，不管對錯的加速做，錯誤極高咋辦？
每一個同學的化學學習水平是不一樣的，可能有的同學選擇題答得好，有的同學實驗題、計算題、簡答題答得好，在考試過程中絕不要相互攀比，不要被其他的同學影響自己，因為答的快不見得答得准，先做完的不一定分高，關鍵是要做好基本題和中檔題，提高得分率，一部分難題不做是正常的，關鍵是在自己的水平上完成高考試題。我認為，選擇題大約用40分鍾的時間，爭取做完做對，然後用50分鍾的時間做好填空題，填空題中有兩三個可能是比較難的題目，最後用30分鍾做計算題。命題專家是希望通過這幾個難題選拔出來最優秀的學生，但這幾個題不一定適合所有的學生，你要根據自己的實際水平確定哪些題必答，哪些題可以舍掉。
4、考試注意幾個方面
第一：要抓住關鍵字在題目的問題中，通常出現如下詞：正確與錯誤、大與小、強與弱、能與否，由強到弱或由弱到強，名稱與符號，分子式、結構簡式、電子式，化學方程式與離子方程式等，即使題目會做，由於不注意上述詞語，就有可能造成失分。
第二：注意各量的單位物質的量濃度（mol/L），摩爾質量（g/mol），深解度（g）、百分數、濃度互換時的體積易錯等。
第三：題目中隱含性的限制條件如（1）酸性的無色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水電離出的[OH-]=10～14 mol/L的溶液等
第四：注意常見符號的應用如「=」，可逆符號、「△H>0」、「△H<0」、沉澱、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時"[]"的應用、物質的聚集狀態、特殊的反應條件等等。
第五：實驗填空題或簡答題，注意文字要准確（1）不要用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。

⑨ 化學實驗簡答題的答題技巧參考

化學實驗簡答題的答題技巧

1. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2. 掌握化學實驗的基本操作。

3. 掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。

4. 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。

5. 根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

6. 能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

本文就是為大家整理的化學實驗簡答題的答題技巧，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。

等效平衡

一. 教學內容：等效平衡

二. 教學目標：

掌握等效平衡的基本原理及計算

三. 教學重點、難點

等效平衡的基本原理及計算方法

四. 教學過程：

等效平衡：

相同條件下，同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。

判斷方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。

在一定條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下：

2HI的反應前後氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質的物質的量與方程式的系數成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側只有這種物質）；或只加入這種單一反應物質（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恆定。

⑤在恆溫、定容條件下，對於類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應投入原料物質不同，而反應達到平衡時，指定物質的濃度相同，則經過配比轉化後的原料不僅完全成比例，而且物質的量完全相同。

【典型例題

例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：2SO2＋O2解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據反應式：

2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：

已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡後生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號的狀態，填寫表中空白。

解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數沒有發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡狀態相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。

例3. 將3molA和1molB放入恆溫恆壓的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）並保持恆溫、恆壓，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應前後氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業生產中常採用常壓而不是高壓，主要是由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利於SO2的轉化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應速率快，因此，一般工業生產中採用高溫條件。

（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數仍為0.91。此時：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

反應起始物質的物質的量（mol） a b 0

反應過程中轉化的物質的量（mol） 2y y 2y

平衡時各物質的物質的量（mol） a－2y b－y 2y

則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V後＝n前/n後）a＋b－y＝3；

解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

答案：（1）由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓。

（2）SO2的體積分數為0.91，達平衡時的體積為137.3L。

（3）a＝2.91mol

【模擬

1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）

A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能確定

3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）

A. 剛充入時反應速率v（正）減小，v（逆）增大

B. 達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加

C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2

D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，後逐漸減小

4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了； B. 物質A的轉化率減少了；

C. 物質B的質量分數增加了； D. a>b；

5. 某溫度下，反應：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡後，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡後，C的體積分數仍為W%，則x的值為（ ）

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。

⑴該平衡混合物中CO2的體積分數為

⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應向 （填「正反應方向」、「逆反應方向」或「不」）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的 （填編號）

A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

⑶結合⑵中的計算結果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）

①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大於逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡後測得NH3的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡後NH3的體積分數仍為m。假設N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恆定溫度、體積：

①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恆定溫度、壓強：

①若x＝0，y＝0，則z＝_________；

②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是______________________。

9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內保持恆壓，B容器保持恆容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，並使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：

①達到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉化率比B 。

②達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。

③達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數 （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數 。

【試題答案】

1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

7. ⑴33.3%； ⑵逆反應方向，D； ⑶①

8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

9. ①少 大

②逆向 不

③不變 增大

高考化學 五 同辨析

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十七、"五"同辨析

1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

高中化學實驗方案設計的規律和方法

(1)思考問題的順序：

① 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。

② 思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：製取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如涉及到氣體的製取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。

(2)儀器連接的順序：

① 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。

③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循「自下而上，從左到右」;氣體凈化裝置中不應先經乾燥，後又經過水溶液洗氣。

④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時「長進，短出」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。

(3)實驗操作的順序：

① 連接儀器。按氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。

② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝入葯品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

③ 裝葯品進行實驗操作。

(4)全方位思考的問題

①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，後通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈後，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈後，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

②加熱操作先後順序的選擇。若氣體發生需加熱，應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體後，再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣後，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，並防止石灰水倒吸。

③冷凝迴流的問題。有的易揮發的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。

④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態便於收集。

⑤防止倒吸問題。

⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。

⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止「爆炸」或「氧化」，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面後才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續通氫氣，待加熱區冷卻後才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱製取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸後的儀器要清洗、乾燥、歸位。

為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

關於生活中兩種常見的有機物的高中化學知識點匯總

知識點總結

本節主要講述乙醇的分子式、結構式、結構簡式、官能團，乙醇的化學性質，乙烯的製法，利用生物質能將植物的秸稈等中的纖維轉化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構現象，醇的物理性質、化學性質、重要用途，醇的概念和結構特徵，苯酚的性質，酚類的化學性質等知識，這些知識要結合官能團里識記他們的性質。重要知識點有：

1、醇的結構特徵：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶於水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱「木精」。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶於水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。

3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為

，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發生取代反應;氧化反應;消去反應。

4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O;結構

或寫成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高於70℃時能跟水以任意比互溶。易溶於有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。

化學性質：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應中可斷裂，在溶液中可發生微弱電離而表現弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應。3.顯色反應。4.加成反應。5.氧化反應。

常見考點考法

醇酚含有相同的官能團——羥基，但是二者的'性質不同。高考中常考醇類的化學性質，酚類的化學性質，結合有機合成考查醇類、酚類的縮聚反應等。

常見誤區提醒

1、飽和一元醇和醚互為同分異構體，符合分子式CnH2n+2O的物質可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。

2、從乙醇脫水反應機理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳氫鍵，若此碳原子上無氫原子則不能發生消去反應。

3、注意醇和酚的區別和聯系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環相連。二者官能團一樣，但烴基不同，性質不同。

【典型例題】

例、寫出分子式為C5H12O的醇的同分構異構體，並分別寫出不能發生氧化反應和消去反應的醇的結構簡式。

解析：

根據目前所學內容可知，同分異構體分為官能團異構、碳鏈異構、位置異構，由於此題只寫醇的異構體，故可不用考慮官能團異構;碳鏈異構和位置異構應先找碳鏈異構，5個碳原子的碳鏈有3種構體，分別為：

CH3CH2CH2CH2CH3

之後考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構。找位置異構體要注意烴分子的對稱性，下面用序號①②③……表示羥基可取代的位置。

因此C5H12O作為醇的異構體數目為8種，其中第⑤種

不能被氧化;第⑧種

不能發生消去反應。

高考化學 有機實驗的八項注意

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十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的製取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)" 高中語文。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室製取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

非金屬氫化物的高中化學方程式

除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了非金屬氫化物的高中化學方程式，祝大家閱讀愉快。

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的鹼性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打)

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

⑩ 如何回答高考化學有關化學實驗部分某步目的或者作用的題，才能把要點答全，不丟分應該從哪幾方面思考

1．理論型簡答題

理論型簡答題一般解決「為什麼」問題，主要考查理解、掌握和運用化學理論、規律等知識的能力。一般要求能對某些現象或變化、某些數據的相對大小或變化趨勢、某些結論的正誤及其理由等結合相關的理論或規律做出合理的解釋。該類題一般設計成「其原因是 」、「其理由是 」、「為什麼？」等句式。

理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結論）：（1）問題所涉及大前提（相關的理論或規律）的表述；一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，並不需要把其詳細內容寫出。（2）問題的推理過程（具體條件下的變化等）的表述。（3）問題所涉及的變化的結果。

例1 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而後減小；（D）先逐漸減小，而後增大。你的選擇是 （填正確的標號），試用必要的化學用語和簡要文字表述其理由： 。

答案：C，因為 的反應是分步進行的（前提），在溶液中碳酸鈉與氯化氫首先電離： 之後的第一步反應為 ，則溶液中的濃度逐漸增大，第二步反應為 ，所以使溶液中的 濃度逐漸減小（推理及結論）。

2．實驗設計型簡答題

實驗設計型簡答題一般是根據試題的要求設計實驗方案：有的要求根據有關原理和性質設計實驗進行物質的鑒定、鑒別或性質的驗證，或除去雜質；有的要求根據原料和提示，設計生產工藝或操作步驟等。該類題的一般問題句式為「設計一個（最）簡單的實驗……」

實驗設計型簡答題一般從實驗原理出發（包括物質的性質），按操作過程（或方法、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案：（1）取適量葯品於反應容器（如試管）中，加入蒸餾水，振盪，配成溶液；（2）加入其他試劑，並給以相應反應條件（如加熱、加催化劑等），開始反應；（3）反應現象及對應的實驗結論，注意若只有實驗現象，沒有對應的實驗結果，其回答會因不完整而失分。

例2 設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸。

方案1 測 醋酸溶液的 ，若＞1，則證明醋酸是弱酸。

方案2 測 溶液的 ，若＞7，則證明醋酸為弱酸。

方案3 向 溶液中滴入紫色試液溶液變為紅色，再向其中加入固體，振盪使其溶解，可觀察到溶液顏色變淺。則證明醋酸為弱酸。 ……

3. 現象描述型簡答題

現象描述型簡答題一般要求根據實驗事實描述實驗現象：有的是描述一般化學變化的實驗現象，有的是描述進行某實驗操作帶來的現象變化（如蒸發結晶等）。該類題一般設計成「（某儀器、某溶液中、某步操作後等）可觀察到現象是」等句式。

現象描述型簡答題可分為兩類：（1）電化學裝置發生反應的現象描述，一般按由電極到溶液的順序進行分析，然後按化學變化的實際順序進行描述：①電極自身的變化（如電極逐漸溶解、變細等）；②電極表面的變化（如電極表面有氣泡生成、其他金屬析出等）；③電極附近溶液的變化（如某電極附近加入指示劑，反應時的溶液變化導致顏色變化等）；④最終溶液的變化（相當於反應完成後，攪勻溶液所發生的化學反應的現象）。

（2）化學反應或某操作帶來的現象變化的描述，一般按體系中物質的狀態（固、液、氣三態）順序進行分析，然後按化學變化的實際順序進行描述：①固體的變化（如溶解、熔融、凝、升華、結晶、沉澱、顏色變化等）；②液體的變化（如沸騰、溶解、分層、顏色變化等）；③氣體的變化（產生、吸收、氣味、顏色變化等）。

例3 將鐵片和銅片及導線相連插入到稀硫酸中，請描述觀察到的相關現象。

答案：首先可以看到鐵片逐漸溶解，銅片表面有無色氣體生成，隨反應進行，溶液逐漸由無色變為淺綠色，。

例4 將銅片投入濃硝酸中進行反應，請描述觀察到的相關現象。

答案：開始銅片逐漸溶解，並在銅片表面有氣泡生成，然後在溶液上方有紅棕色的氣體生成，隨反應進行，溶液逐漸變為藍色。

4．記憶型簡答題

記憶型簡答題一般從常見葯品的作用、常見儀器的功能、典型實驗操作的目的等實驗常識角度命題。該類題主要考查對實驗基礎知識和基本技能的掌握情況。

例5 某校化學小組利用如圖3-1所列裝置進行「鐵與水蒸汽反應」的實驗，並利用產物進一步製取晶體。（圖中鐵架台、鐵夾及尾氣處理裝置均已略去）