化學分子原子離子有哪些

㈠ 高中化學里的10電子微粒.分子、原子、離子都有哪些.我實在記不到了....

十電子的有甲烷CH4，氨NH3，水H2O，氟化氫HF
十八電子的有硅甲烷SiH4，磷化氫PH3，硫化氫H2S，氯化氫HCl，還有乙烷CH3-CH3，甲胺CH3-NH2，甲醇CH3-OH，一氟甲烷CH3-F，羥胺NH2-OH，聯氨NH2-NH2，過氧化氫H2O2次氟酸HFO，

希望有幫助.....

㈡ 求初中化學中常考的由分子，原子，離子構成的物質

初中講的不詳細高中會詳細很多
原子由共價鍵構成，原子晶體一半很少只用記住 單晶硅 二氧化硅 碳化硅 金剛石 4種
分子有的有共價鍵，但稀有氣體沒有，但絕對沒有離子鍵。分子一半熔沸點比較低為氣體液體之類的，你分不清的就想一想他的狀態。但是有些是固體 記住特殊的S,P這些，還有稀有氣體。
離子物質由離子鍵組成。 這個最好判斷。只要有金屬陽離子或者銨根離子 都是離子組成物質。像氯化鈉 氫氧化鈉 氯化銨

㈢ 哪些物質是由分子構成的哪些是由原子構成的哪些是由離子構成的

從物質分類的角度：單質中金屬、金剛石、石墨都是由原子構成的，鐵是由鐵原子構成，金剛石、石墨是由碳原子構成的，大部分氣體是由分子構成的。

化合物中的鹼、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構成的，非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的，氣體化合物大多是由分子構成的。

靈感來源

一直以來，分子的復雜振動和旋轉還是一個巨大挑戰，無法進行磁光捕獲。耶魯大學的研究小組採取了一種獨特的方式進行捕獲，靈感來自於上世紀90年代的一篇晦澀的研究論文。這篇論文闡述了在一個通常無法滿足冷卻和捕獲要求的條件下產生的磁光捕獲型結果。

德米勒和他的同事在一個地下實驗室研製他們的實驗儀器。他們的儀器採用大量線路、電腦、電氣元件、鏡子和低溫冷藏裝置。

德米勒表示：「想像一下將一幅展示高科技的圖像放入詞典，我們做的就是類似的事情。一切雖然很有秩序，但還是有一點亂。」

耶魯大學的研究小組之所以選擇一氟化鍶是因為它們的結構比較簡單——一個電子環繞整個分子移動。

德米勒指出：「我們一度認為最理想的選擇是雙原子分子。」這一研究成果打開了一扇門，能夠應用於一系列領域——從精確測量和量子模擬到超冷化學再到粒子物理學標准模型的測試——讓科學家進行進一步實驗。」

化合物中的鹼、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的，氣體化合物大多是由分子構成的。

㈣ 怎樣區分化學中的分子、原子、離子

原子可以彼此通過共價鍵直接組成物質，這類物質屬原子晶體，例如金剛石、二氧化硅等。原子也可以通過共價鍵結合成分子再組成物質，這類物質屬分子晶體，例如水和氨等。

在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。因此原子是化學變化中最小微粒。實際上在化學變化中原子也可以分成電子和陽離子。所謂原子「不可再分」，是指在化學變化中不會產生新的原子。

原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子呈電中性，原子處於不斷運動之中；原子的質量幾乎全部集中在原子核上。

單質的分子是由同種原子構成的；化合物分子是由不同種原子構成的。

㈤ 初三化學所有由原子、分子、離子,構成的物質（包括化學符號）.盡量快點.

原子：Fe鐵,Cu銅,Ag銀,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,K鉀,Ca鈣,Mn錳,Zn鋅,Ba鋇,Pt鉑,Au金,Hg汞,He氦,Ne氖,Ar氬,Kr氪,Xe氙,Rn氡,C碳,S硫,磷 P,硅 Si
分子：H2O水,CO一氧化碳,CO2二氧化碳,O3臭氧,KMnO4高錳酸鉀,K2Mno4錳酸鉀,KCl氯化鉀,KClO3硫酸鉀,NaHO氫氧化鈉,Fe3O4四氧化三鐵,SO2二氧化硫,P2O5五氧化二磷Ca（OH）2氫氧化鈣,H2CO3碳酸,CaCO3碳酸鈣,CaCl2氯化鈣,HCl氯化氫,ClOH氫氧化氯,H2O2過氧化氫,H2氫氣,O2氧氣,CaO氧化鈣,H2SO4硫酸鋅氫,ZnSO4硫酸鋅,CuO氧化銅,Fe2O3三氧化二鐵,CH4甲烷,C2H5OH乙醇,Cu2(OH)2CO3鹼式硫酸銅,H2SO4稀硫酸,Hg(NO3)硝酸汞,Na2CO3碳酸鈉,KOH氫氧化鉀,Cu(OH)2氫氧化銅,Fe(OH)3氫氧化鐵,Al(OH)3氫氧化鋁,MgCO3碳酸鎂,FeCl3氯化鐵,MgCl2氯化鎂
離子：NaCl氯化鈉

㈥ 哪些物質由分子構成，哪些是原子或離子，怎樣區分

一般在化學中說來，金屬單質是由原子構成（初中化學這樣講，高中化學要說金屬由金屬陽離子和自由電子構成）非金屬單質中，除了 金剛石，石墨，硅，硼（由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成、化合物中，如果含有較活潑的金屬或者NH4+離子的，就是由離子構成如果不含金屬和 NH4+。除了 SiO2 ,SiC (由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成。如 CO2，CH4，由分子構成，NH4Cl， Na2CO3 由離子構成。而在物理中，統籌說是由分子構成。

㈦ 是由分子、原子、離子構成的物質分別有哪些

分子構成：水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氨氣、氯化氫、等 。

原子構成：所有金屬、稀有氣體、固態非金屬（碳、硅、硫、磷等）。

離子構成：氯化鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉等。

分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

(7)化學分子原子離子有哪些擴展閱讀：

在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。

㈧ 由分子，原子，離子構成的物質，都有哪些各舉出3例.

分子：二氧化碳，水，硫酸
離子：氯化鈉，硫酸銅，氧化鐵
原子：金剛石，硅，二氧化硅（硫化學式是S，但它是分子晶體，是S2，S8等的簡寫）

㈨ 初中化學直接由分子，原子，離子構成的物質分類

有原子構成的物質有3類：
1.金屬元素（Fe,Cu等）2.稀有氣體元素
3.Si,S,C,P四種元素
有離子構成的物質有2類
1.金屬+非金屬（NaCl
,MgO
等）2.金屬+原子團（Na2CO3,K2SO4.NaOH等）
除了這5類，其他的基本都是有分子構成的

㈩ 分子原子離子舉例子

分子、原子、離子，舉例、說明如下

1、原子 atom，是化學反應中的最小單元；
原子是由原子核跟核外電子形成；
原子如果再分割，就成了質子、中子、電子；
世界上，所有的物質粉碎後，都是質子、中子、電子。

氧氣由氧原子形成；
氫氣由氫原子形成；
氮氣由氮原子形成；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。

2、元素 element，是同一類原子的總稱。
只要質子數相同的原子，而不管中子數多少，合在一起形成一種元素；
同一種元素，都具有相似的化學性質；
原子被打破了，就失去了該原子所代表的元素的性質了。
所以，原子是具有元素化學性質的最小粒子。

氧氣由氧原子形成，帶有不同中子數的氧原子，形成氧的同位素；
氫氣由氫原子形成，帶有不同中子數的氫原子，形成氫的同位素；
氮氣由氮原子形成，帶有不同中子數的氮原子，形成氮的同位素；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。

帶有不同中子數的碳原子，形成碳的同位素。

3、分子 molecule。
這是一個化學中最亂七八糟的概念：
A、30年前分子概念，跟現在不一樣；
B、各門學科中的分子概念不一樣；
C、哲學裡面的分子跟化學裡面的分子概念不一樣；
D、化學內部，分子的概念也沒有嚴格定義。
按照現在的理論，大致的意思是：
a、在非金屬跟非金屬元素的原子形成共價鍵分子；
b、分子是保持物質特性的最小微粒；
c、分子被打碎了，就成了原子，物質的特性就算消失了。
例如，水分子是由氧原子跟氫原子構成，水可以滅火，可以解渴。
這是水這種物質的特性。分解成氧原子、氫原子後，滅火、
解渴的特性就消失了。

氧氣，就是一團氧分子；
氫氣，就是一團氫分子；
氮氣，就是一團氮分子；
二氧化碳有碳，就是一團二氧化碳分子。