書寫離子化學式哪些不拆

『壹』 離子方程式哪些不能拆

可拆：強酸，強鹼，可溶性鹽。
不可拆：單質，氧化物，弱酸，弱鹼，難溶性鹽，水。
口訣：丹陽酸鹼鹽水。

『貳』 離子方程式拆與不拆的規則

一、難溶物不拆
例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水,像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.
錯誤：該反應不能發生 .
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確：SO42- + Ca 2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應寫成化學式.
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.
錯誤：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3
原因：氨水為弱電解質,像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確：Al 3+ + 3NH3��H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中.
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.
錯誤：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意：對於強酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成H＋與SO4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO4-.

『叄』 高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些不能拆幫忙總結下！

『肆』 在書寫離子方程式中，哪些不能拆

2.書寫離子方程式時應注意的問題
（1）離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。
（2）單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱鹼（如NH3•H2O）和中強酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質必須寫化學式；難溶於水的物質〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必須寫化學式。
（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O
(4)對於微溶物的處理有三種情況：
①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓
②當反應物里有微溶物處於溶液狀態（稀溶液）時，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O
③當反應物里有微溶物處於濁液或固態時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：
①少量燒鹼滴入Ca(HCO3)2溶液〔此時碳酸氫鈣過量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒鹼溶液〔此時氫氧化鈉過量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

『伍』 寫離子方程式有什麼是不能拆的

你好。
把化學方程式改寫成離子方程式，不能拆的有單質、氧化物、易揮發物質(氣體)、難溶物質(沉澱)、難電離物質(H2O) 。
我認為：書寫離子方程式可以利用溶液中的離子觀點進行直接書寫。
例如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應。
稀硫酸：H2SO4 —— 2H+ 、SO4²- 。
氫氧化鋇溶液：Ba(OH)2 —— Ba²+ 、2OH- 。
離子方程式：2H+ + SO4²- + Ba²+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 。

希望可以幫到你。

『陸』 離子方程式里哪些不能拆

書寫離子方程式不能拆的物質有:單質
氧化物
難溶於水的物質
難電離的物質
另外當出現微溶物時要分類討論.
當微溶物出現在生成物時寫化學式(不拆)
當微溶物出現在反應物時也要分情況:
①如果是澄清溶液時應拆寫成離子形式(如澄清石灰水)
②如果是濁液時應寫化學式(不拆)(如石灰乳濁液

『柒』 離子方程式書寫口訣

離子方程式的書寫口訣是三拆九不拆。三拆：強酸強鹼可溶性鹽。九不拆：單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質(弱酸,弱鹼,水)、難溶性物質(即沉澱)、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。

離子方程式

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。

書寫離子方程式的基本步驟

(一)寫

明確寫出有關反應的化學方程式。

(二)拆

①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式。

(三)刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子

(四)查

檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

『捌』 離子方程式的哪些能拆哪些不能拆

水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

(8)書寫離子化學式哪些不拆擴展閱讀

1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。

2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。

3、離子方程式的特點

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

『玖』 寫化學離子方程式時,哪些分子式不能拆

只有在溶液中完全電離的物質才能拆成離子形式，如NaCl、HCl、NaOH等。
像弱鹼、弱酸、沉澱等就不能拆成離子形式，如Fe(OH)3、H2CO3、CaCO3
特別注意：濃硫酸不能拆成離子形式。
單質、氧化物、多數有機物也不能拆成離子形式。

『拾』 離子方程式的書寫時，能拆和不能拆的都有哪些

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，
像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②強酸的酸式鹽（如硫酸氫鈉）要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽屬此類）
③弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

六大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（第六種沒聽說過）
六大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銫、氫氧化銣

一般只要記住三大強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和四大強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇）就行了