高中化學考的單糖有哪些

『壹』 常見的單糖有哪三種

常見的單糖有葡萄糖、半乳糖、果糖。

根據糖類分子之間的組成和化學結構，可以分為單糖、二糖、多糖等。

單糖就是分子結構最簡單的，不能再降解的糖類分子最小單元，可以直接吸收入血，常見的單糖有葡萄糖、半乳糖、果糖等。

單糖的分類

按碳原子數目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等。自然界的單糖主要是戊糖和己糖。根據構造，單糖又可分為醛糖和酮糖。多羥基醛稱為醛糖，多羥基酮稱為酮糖。

例如，葡萄糖為己醛糖，果糖為己酮糖。單糖中最重要的與人們關系最密切的是葡萄糖等。常見的單糖還有果糖、半乳糖、核糖和脫氧核糖等。

以上內容參考：網路-單糖

『貳』 常見的單糖有哪三種

常見的單糖有葡萄糖、果糖、核糖三種，其共同化學式為C6H12O6。單糖結構中有醛基或酮基，葡萄糖和半乳糖含醛基，果糖含酮基。醛基和酮基使單糖具還原性，被用來檢查尿或血中是否有糖。

單糖是許多糖類的基本單位，食物中的糖類物質被消化成單糖後，在小腸上部吸收。各種單糖吸收速度不同，以葡萄糖的吸收率為100，半乳糖為110，果糖為43，甘露糖為19，木酮糖為15，阿拉伯糖為9。

多糖

多糖是由糖苷鍵結合的糖鏈，至少要超過10個的單糖組成的聚合糖高分子碳水化合物。由相同的單糖組成的多糖稱為同多糖，如澱粉、纖維素和糖原；以不同的單糖組成的多糖稱為雜多糖，如阿拉伯膠是由戊糖和半乳糖等組成。多糖不是一種純粹的化學物質，而是聚合程度不同的物質的混合物。多糖類一般不溶於水，無甜味，不能形成結晶，無還原性和變旋現象。

『叄』 單糖有哪些

單糖有三碳糖的甘油醛；四碳糖的赤蘚糖、蘇力糖；五碳糖的阿拉伯糖、核糖、木糖、來蘇糖；六碳糖的葡萄糖、甘露糖、果糖、半乳糖。單糖是指分子結構中含有3至6個碳原子的糖。按碳原子數目單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，自然界的單糖主要是戊糖和己糖。根據構造單糖又可分為醛糖和酮糖；多羥基醛稱為醛糖，多羥基酮稱為酮糖；易溶於水的無色晶體，大多有吸濕性；難溶於乙醇。

『肆』 糖類化學的單糖

自然界中常見的單糖有葡萄糖、果糖、半乳糖等。糖的名稱一般不用有機化學系統命名。除少數簡單的羥乙醛、二羥丙酮按基團命名外，許多單糖都有一個俗名，一般與來源有關，例如果糖、赤蘚糖、核糖等。
一、單糖的結構
（一）單糖的立體結構和構型
1. 單糖的立體異構體
單糖分子是不對稱分子，具有旋光性。以甘油醛為例，分子中的2位碳是不對稱碳原子，分別與4個互不相同的原子和基團H，CH2OH，OH，CHO連接。這樣的結構有兩種安排，一種是D—甘油醛，另一種是L—甘油醛。書寫D— 型結構時，把羥基放在右邊；L— 型的羥基放在左邊。 D— 甘油醛的旋光是右旋，L— 甘油醛是左旋。 D— 甘油醛與L— 甘油醛是立體異構體，它們的構型不同。因此D型與L型甘油醛為對映體，具有對映體的結構又稱「手性」結構。
由於旋光方向與程度是由分子中所有不對稱原子上的羥基方向所決定，而構型只和分子中離羰基最遠的不對稱碳原子的羥基方向有關，因此單糖的構型D與L並不一定與右旋和左旋相對應。單糖的旋光用d或（+）表示右旋，l或（— ）表示左旋。
從丙糖（甘油醛）起的單糖都有不對稱碳原子。含有n個不對稱碳原子的化合物，應有2n 個立體異構體。
2. 單糖的構型
糖類物質的D— 型和L— 型是以甘油醛為標准比較而確定的相對構型。糖的構型是由與羰基相距最遠的不對稱碳原子上的羥基方向來確定的，如與D— 型甘油醛相同，則為D— 型；如與L— 甘油醛相同，則為L型。醛糖都可由甘油醛逐步增長碳鏈的方法導出。對於酮糖也是按同樣方法確定構型。下面各糖概括出的碳原子的構型是相同的，它們都是D— 型糖。
（二）單糖的結構與構象
單糖的種類很多，其中葡萄糖（游離的、結合形式的）數量最多，在自然界分布也最廣。
單糖的結構及性質雖各有異，相同之處也很多。葡萄糖的結構和性質有代表性。現以葡萄糖為例闡述單糖的分子結構。
葡萄糖是己糖中最重要的一種，因為最初發現於葡萄，所以稱為葡萄糖。其分子式是C6H12O6。天然存在的是D— 葡萄糖。
1. 鏈狀結構式
實驗證明D— 葡萄糖的鏈狀結構是：
上述結構式可以簡化，用「├」表示碳鏈及不對稱碳原子羥基的位置，「△」表示醛基
「—CHO」，「—」表示羥基「—OH」，「○」表示第一醇基，則葡萄糖結構式簡化為（a），與葡萄糖同屬己醛糖的D甘露糖和D半乳糖的結構式分別簡化為（b）、（c）。
（a）D— 葡萄糖 （b）D—甘露糖 （c）D—半乳糖
2. 環狀結構
物理和化學的方法證明，單糖不僅以直鏈結構存在，而且以環狀結構存在。由於單糖分子中同時存在羰基和羥基，因而在分子內便能由於生成半縮醛（或半縮酮）而構成環。即碳鏈上一個羥基中的氧與羰基的碳原子連接成環，羥基中的氫原子加到羰基的氧上。實驗證明，在一般情況下，己醛糖都是第五個碳原子上的羥基與羰基形成半縮醛，構成六元環。例如D— 葡萄糖可以形成下面兩種環形半縮醛：
半縮醛式α— D— 葡萄糖 醛式 D— 葡萄糖 半縮醛式β— D— 葡萄糖
37% 0.1% 63%
D— 葡萄糖由醛式轉變為半縮醛式，C1轉變為手性碳原子，並形成一對旋光異構體。一般規定新形成的手性碳原子上的羥基（稱半縮醛羥基）與決定單糖構型的碳原子（在己糖為C5）上的羥基在碳鏈同側者稱為α— 型葡萄糖，寫作α— D— 葡萄糖；不在同一側者稱為β— 型葡萄糖，寫作 β— D— 葡萄糖。不過這兩個異構體並不是對映體，只是在第1碳上的羥基方向不同而已，所以稱為異頭物。半縮醛羥基較其餘羥基活潑，糖的許多重要性質都與它有關。
不僅如此，葡萄糖也有構象問題，據X— 射線衍射測定表明：葡萄糖吡喃環中的五碳一氧不是處於同一平面的，通常具有如下構象，其中椅式構象因使分子的扭張強度最低，分子中各原子的靜電斥力最小而最為穩定。
二、單糖的性質
單糖的性質由其化學組成和結構決定。
（一）主要物理性質
1. 溶解度
單糖都是無色結晶，由於分子中有多個羥基，在水中溶解度很大，常能形成過飽和溶液一一糖漿。
2. 甜度
單糖都有甜味，但甜度各不相同，通常把蔗糖的甜度定為100進行比較
糖 蔗糖 果糖 轉化糖* 葡萄糖 木糖 麥芽糖 半乳糖 乳糖
甜度 100 173 130 74 40 32 32 16
*由蔗糖水解生成的葡萄糖與果糖的混合物稱為轉化糖。
3. 旋光性及變旋現象
一切糖類物質分子內都有手性碳原子，所以都具有旋光性，屬於「旋光活性物質」（或光學活性物質）。旋光活性物質使偏振光振動平面旋轉的角度稱為「旋光度」。物質旋光度的大小因測定時所用溶液的濃度、盛液管的長度、溫度、光波的波長以及溶劑的性質等而改變。但在一定的條件下，不同旋光活性物質的旋光度仍為一常數，通常用比旋光度[α]表示。比旋光度的定義是：以1 ml中含有1 g溶質的溶液，放在1 dm長的盛液管中測出的旋光度。糖的比旋光度用[α] D2 0表示。計算公式如下：
式中α：由旋光儀測得的旋光度。
C：糖（光學活性的）溶液的濃度，以每毫升溶液中所含溶質的克數表示，溶劑為水。
L：盛液管的長度，以分米表示。
20：20℃，表示測定比旋光度在20℃進行。
D：表示以鈉光燈作光源。
（二）主要化學性質
單糖是多羥醛或多羥酮，所以具有醛基、酮基、醇羥基的性質，能發生醇羥基的成酯、成醚等反應和羰基的氧化、還原和加成等反應，而且具有羥基及羰基相互影響而產生的一些特殊反應。單糖在水溶液中是以鏈式和環式平衡存在的。在某些反應中，其鏈式異構體參與反應，而環式異構體就連續不斷地轉變為鏈式，最後全部生成鏈式異構體的衍生物，單糖的主要化學性質如下：
1. 由醛基、酮基產生的性質
（1）單糖的異構化作用
（2）單糖的氧化（還原性）
2. 由羥基（醇羥基和半縮醛羥基）產生的性質
（1）成酯作用
（2）成脎作用
（3）成苷作用
三、重要的單糖及其衍生物
單糖是糖類的最小單位。近半個世紀來，發現的單糖為數不少，現已知的醛糖有600多種，酮糖及其衍生物180種。自然界中的單糖少於其光學異構體的理論數目，常見的醛糖、酮糖、脫氧糖、分支糖、氨基糖也很多，下面列舉一些較重要的代表（表3—3）。
由於單糖具有多個可反應的基團，因此可形成多種單糖衍生物，大體有以下幾類：
1. 糖苷類
2. 單糖磷酸酯
3. 氨基糖（amino sugar 或glycosamine）
4. 糖酸
5. 糖醇