㈠ 高一重要化學方程式有哪些
這里有高1所有化學方程式
一、氧化還原反應及其能量變化
1.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氫氣還原氧化銅: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
3.水蒸氣與炭反應:H2O+C=高溫=[H2+CO](水煤氣)
4.鈉與氯氣反應:2Na+Cl2=點燃=2NaCl
5.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、鹼金屬
1.鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2
3.鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化鈉與水反應: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2=Na2CO3
8.過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 三、物質的量
-----------------------無--------------------------- 四、鹵素
1.氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
2.氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2=點燃=CuCl2
3.氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2=點燃=2NaCl
4.氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物質結構 元素周期律
1.鎂與熱水反應:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.鎂與鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.鋁與鹽酸反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.鋁與氫氧化鈉反應;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 六、氧族元素 環境保護
1.硫與氫氣反應:S+H2=△=H2S
2.鐵與硫在加熱條件下反應:Fe+S=△=FeS
3.氧氣與臭氧的轉化;2O3=3O2 3O2=放電=2O3
4.過氧化氫中加入二氧化錳製取氧氣:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5.硫化氫受熱生成氫氣與硫:H2S=△=H2+S
6.硫化氫在氧氣中燃燒:2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2(足量)
2H2S+O2=點燃=2H2O+2S
7.實驗室製取硫化氫:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 或
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8.二氧化硫溶於水生成亞硫酸:
SO2+H2O←→H2SO3(←→表示可逆反應)
9.三氧化硫的製取:2SO2+O2←催化劑→△2SO3
10.三氧化硫溶於水生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
11.二氧化硫在氯水中生成硫酸和鹽酸:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12.二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.實驗室製取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
14.濃H2SO4對蔗糖的脫水性C12H22O11→H2SO4(濃)→12C+11H2O
15.濃H2SO4與碳反應：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.銅與濃H2SO4反應;Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O 七、碳族元素 無機非金屬材料
1.硅單質與氫氟酸反應:Si+2F2=SiF4
2.硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3.硅單質與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.硅單質與氧氣反應:Si+O2=高溫(△)=SiO2
5.硅單質與氯氣反應:Si+2Cl2=高溫=SiCl4
6.硅單質與氧氣反應:Si+2H2=高溫=SiH4
7.二氧化硅與碳反應;SiO2+2C=高溫=Si+2CO↑
8.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
10.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.制玻璃的二個主要化學方程式;
Na2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2↑
㈡ 2020高一化學方程式大全
知識和能力是一點一點積累起來的，要注意有扎實的基礎，要注意復習和鞏固，不能急於求成。下面給大家帶來一些關於2020 高一化學 方程式大全，希望對大家有所幫助。
2020高一化學方程式1
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
2020高一化學方程式2
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2020高一化學方程式3
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應(標出電子轉移)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移)：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2(標出電子轉移)：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉澱溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：(標出電子轉移)
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2020高一化學方程式4
21、H2S與SO2反應：(標出電子轉移)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：(標出電子轉移)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：(標出電子轉移)
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO?2?產生沉澱：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
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