⑴ 怎樣學好高一化學物質的量部分
在掌握書本知識的基礎上，加強聯系，可以參考一下一點技巧，希望對你有所提高:1.物質的量是宏觀和微觀之間，定性學習到定量研究化學反應之間相互聯系的一座重要橋梁。所以我們首先應該在心裡建起這座橋梁。
氣體體積(V)(S.T.P下)
*22.4/mol
↑|
÷22.4/mol
÷M
|
↓
*NA物質的質量(m)
物質的量(n)
微粒數(N)(NA為阿佛加德羅常數)
|
↑
*M
↑|
÷NA
÷
|
|
*
÷1000P
*
|
|
÷M液|
|
M液
V液|
|V液
(M為摩爾質量g/mol)
↓
|
*1000P
|
↓質量百分比濃度(a%)物質的量濃度(c)
要正確理解橋梁中各個物理量的意義,記住「乘」「除」關系，絕不能搞錯。根據題給條件及所要求的問題，從「橋梁」關系圖中尋找到解題的途徑和方法。找住最基本的「乘」「除」關系。2.運用比較的方法，掌握各種概念間的聯系和區別:在解答「物質的量」有關題目時，首先應對各概念間的聯系和區別搞清楚，同時又要善於將各概念之間進行比較，且對各種量進行換算。
3.利用守恆法進行化學計算:守恆法在整個高中化學計算中的運用是非常廣泛的，其常見的守恆法有三種:
①質量守恆:
反應前後某種元素原子的種類、個數不變。
②溶液中的電荷守恆:
溶液中陽離子所帶正電荷總數=溶液中陰離子所帶負電荷總數③氧化還原反應的得失電子守恆:
氧化劑所得電子總數=還原劑所失電子總數多加練習，定會學好的，加油!
⑵ 高中化學物質的量那部分怎麼學啊
化學物質的量的復習資料 一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關系
物質的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的SI單位；而阿伏加德羅常數NA則是mol這個計量單位的計量標准，此計量標准（注意：它不是單位）等於0.012Kg12C中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗數據NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molO2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/V=N/NA=cV
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L�6�1mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L。
解答阿伏加德羅常數(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標准狀況下非氣體物質：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③較復雜的氧化還原反應中轉移的電子數：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(PV=nRT= RT)自己推導。
五、辨別五個概念
1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.012Kg12C中所含的原子數目相同，則該集體的量值為1mol。
2．物質的量：這個物理量表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。
3．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
4．氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。
5．物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
⑶ 高中化學 有關物質的量的計算 就是不會啊 有什麼好的辦法么
物質的量的計算是整個高中階段計算的核心和基礎，必須要學好，高一新生剛開始學都覺得難，很正常。怎麼就學會了呢?一、必須把其中涉及到的所有物理量
的概念、符號、單位記住，要對他們感興趣地記憶，就像你認識的新朋友一樣。要先記住後理解，就像小學老師教你1+1=2，我們不知道為什麼等於2，但是已經會用了。二、要總結這部分涉及到幾個物理量，幾個公式，公式之間有什麼關系。其實就是四個公式n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
一個定理:阿伏伽德羅定理
三個推論.:1、同溫同壓:
粒子數之比=物質的量之比=氣體的體積比
2、同溫同壓:密度比=摩爾質量比=相對分子質量比
3、同溫同體積:壓強比=物質的量之比=分子數之比
三個守恆
1、元素物質的量守恆或物質的質量守恆
如稀釋前後溶質的物質的量不變或質量不變。2、電荷守恆:溶液中陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數
3、電子得失守恆:(學習了氧化還原反應後)氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
⑷ 化學物質的量到底要怎麼學才能學好
物質的量是高中階段接觸的新概念，重在理解。把它理解成一個單元、一個整體。比如，一個（班級）有50人，一（摩爾）有2.06*10^23個粒子。（班級）、（摩爾）都是個單位。閑時多想想，理解就好了，另外隨著後續的學習，物質的量的應用很多，慢慢就會變得簡單了。
⑸ 如何學好高一化學的物質的量
物質的量這一部分包含這樣幾個問題，弄懂以後就很簡單了：1、為什麼要引入物質的量這個概念？為了解決宏觀和微觀聯系的問題。2、什麼是物質的量？定義略。3、物質的量的單位是什麼？摩爾。4、如何來表徵阿伏伽德羅常數？0.012Kg12C原子中所含的原子數。5、物質的量與質量的關系：n=m/M
。6、物質的量與體積的關系（僅限氣體）：n=V/Vm。7、物質的量濃度C=n/V
其中n是溶質的物質的量，V是溶液的體積。