氧化物有哪些化學通性

A. 鹼性氧化物的3個通性，並舉例說明

3種同性：①氣體分子失去電子成為正離子，固體得到電子，結果是正離子被吸附在帶負電的固體表面上。②固體失去電子而氣體分子得到電子，結果是負離子被吸附在帶正電的固體表面上。③氣體與固體共有電子成共價鍵或配位鍵。例如氣體在金屬表面上的吸附就往往是由於氣體分子的電子與金屬原子的d電子形成共價鍵，或氣體分子提供一對電子與金屬原子成配位鍵而吸附的。

化學：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用。

B. 酸性氧化物的通性有哪些

酸性氧化物的通性：能和水反應生成對應的酸，能和鹼反應生成鹽和水，能和鹼性氧化物反應生成鹽。

酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。

酸性氧化物屬於酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。

(2)氧化物有哪些化學通性擴展閱讀：

酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物不能直接跟水反應，酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解製得。

二氧化硅是較特殊的酸性氧化物，二氧化硅可以和氫氟酸反應，但不能同水反應（刻蝕玻璃的反應）

酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物，非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物。含氧酸才有酸性氧化物，一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

C. 非金屬的化學通性和兩性氧化物的化學通性,,是什麼呢

非金屬的化學通性是還原性
兩性氧化物的化學通性是即能與酸也能與鹼反應

D. 氧化物的化學通性

酸性氧化物 + 水 → 對應的酸 如CO2溶於水生成碳酸
鹼性氧化物 + 水→ 對應的鹼 如氧化鈣
但上述要求對應的酸和鹼都能溶
鹼性氧化物+酸→鹽 如氧化銅和硫酸反應

高中范圍的話就有氧化性如二氧化錳和鹽酸反應 二氧化錳被還原

E. 化學問題:氧化物,酸,鹼,鹽分別有那些通性

酸性氧化物的通性:
1.和水反應生成相應的酸
2.和鹼反應生成鹽（和水）
3.和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）
鹼性氧化物的通性:
1.和水反應生成相應的鹼
2.和鹽反應生成鹽（和水）
3.和酸性氧化物反應生成鹽（和水）
酸的通性可歸納為以下五點
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）
跟鹼性氧化物反應
酸
+
性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
鹼的通性:
鹼的通性可歸納為以下四點：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應
鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2
=
Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應
鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應
鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
鹽的通性
（1）跟某些金屬的反應
鹽+金屬—→新鹽+新金屬
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反應
鹽+酸—→新鹽+新酸
BaCl2＋H2SO4
=
BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些鹼的反應
鹽+鹼—→新鹽+新鹼
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些鹽的反應
鹽+鹽—→兩種新鹽
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

F. 酸性氧化物和鹼性氧化物有哪些通性

酸性氧化物通性
1和鹼反應生成鹽（和水）
2和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶於水，不能與水直接化合生成硅酸
判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變.
鹼性氧化物
1和酸反應生成鹽（和水）
2和酸性氧化物反應生成鹽（和水）
鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。其他鹼性氧化物不能跟水反應。
參考資料：網路
參考文獻：http://blog.sina.com.cn/calenla28
有空來看看

G. 過氧化物如過氧化鈉都有哪些化學通性

1、過氧化物與對應的氧化物相比，與對應的物質反應，生成氧氣
例如：
氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣
2、過氧化物一般氧化性比較強

H. 兩性氧化物的化學通性

既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物

兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。

兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。

氨基酸與蛋白質的「兩性」是指其結構中既有能與酸反應的鹼性基團，又有能與鹼反應的酸性基團。

有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.

比如：以前用氧化鋁來治療胃酸過多，就是因為它是兩性氧化物。

I. 氧化物的化學性質有哪些

酸性氧化物指的是能與鹼起反應生成鹽和水的氧化物.由於酸性氧化物可看作是對應含氧酸脫水後的產物,所以也叫酸酐.一般來說非金屬氧化物大部分屬於酸性氧化物;但酸性氧化物不一定就是非金屬氧化物.
如SO2,SO3;
鹼性氧化物指的是能與酸反應生成鹽和水的氧化物.一般來說金屬氧化物大部分是鹼性氧化物,而且鹼性氧化物一定是金屬氧化物.如Na2O;
中性氧化物指的是既不與酸反應也不和鹼反應的氧化物.如CO和H2O.

J. 氧化物,酸,鹼,鹽分別有那些通性

酸性氧化物的通性:
1.和水反應生成相應的酸
2.和鹼反應生成鹽（和水）
3.和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）
鹼性氧化物的通性:
1.和水反應生成相應的鹼
2.和鹽反應生成鹽（和水）
3.和酸性氧化物反應生成鹽（和水）
酸的通性可歸納為以下五點
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
鹼的通性:
鹼的通性可歸納為以下四點：
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
鹽的通性
（1）跟某些金屬的反應 鹽+金屬—→新鹽+新金屬
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反應 鹽+酸—→新鹽+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些鹼的反應 鹽+鹼—→新鹽+新鹼
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些鹽的反應 鹽+鹽—→兩種新鹽
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3