怎麼計算化學反應方程式

㈠ 如何計算化學方程式

導語：用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。

注意事項：

解題格式要完整：設、方、關、比、算、答

相對質量=相對分子質量與系數的乘積，不帶單位

實際質量要帶單位，單位要一致。

如何計算化學方程式

第一：讀懂題目，明確：已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應。

第二：根據題目要求，設立未知數。

第三：根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

第四：找到與計算相關的物質。

第五：在相關物質的`正下方標出與之對應的相對質量。

第六：在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

第七：根據化學方程式的意義(相對質量的比等於實際質量的比)列出比列等式。

第八：解方程，得出結果。

第九：簡要作答。

㈡ 化學方程式的簡單計算

1、設未知數，一般情況下求什麼設什麼，不帶單位。

2、寫出化學方程式一定要配平。

3、找出相關物質，將其相對分子質量和已知量、未知量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數不為1時，要與相對分子（原子）質量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在計算時須除雜，這將在第八單元學習。

4、列出比例式。

5、解出未知量（帶單位）。計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。

6、簡明地寫出答。

㈢ 化學方程式計算

化學方程式計算的幾種常用方法

二、差量法

根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質(例如

固態物質或液態物質)的質量在反應前後會發生反應(增加或減少)，這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。

因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差星法進行計算。

例2.某學生將16q氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原?

分析:從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住文一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。

解:設被還原的氧化銅的質量為xg

CuO+H2=Cu+H2O，固體質量減少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被還原的氧化銅有8克。

思考與練習:試一試用差量法計算(例1)。

㈣ 化學方程式的簡單計算 化學方程式計算的步驟和注意事項

1、化學方程式計算的步驟：

（1）根據題意設未知量。

（2）根據題意寫出正確的化學方程式。

（3）寫出有關物質的相對分子質量或相對分子質量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。

（4）列比例式，求解。

（5）簡明的答題。

2、化學方程式計算的注意事項：

（1）解題格式必須規范。

（2）根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

（3）必須正確使用單位。

㈤ 化學方程式計算的基本步驟

化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數；最後答題。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

㈥ 化學方程式的計算方法是什麼，那些步驟看

化學方程式的計算方法是什麼，那些步驟看
一、設未知數的質量
二、正確書寫化學方程式.（要配平化學方程式）因化學方程式有物質的意義,也有質量的關系.
三、找.找出已知物與未知物,並在已知物質、未知物正下方算出各自的相對分子質量,然後再各自的化學計量數,一定要對齊,再在各自下方寫出已知的質量和未知數X.
四、例比例式.因化學計量數乘相對分子質量與質量成正比.
五、解未知數.

㈦ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 註：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案

㈧ 化學方程式計算方法與技巧

化學方程式計算方法與技巧如下：

質量守恆定律

1.理解質量守恆定律，抓住「五個不變」、「兩個一定改變」及「一個可能改變」，即：

2. 運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

化學方程式計算的解題要領
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

03

有關溶液的計算公式

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度

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常用公式計算

10.相對原子質量
＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
11.設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比
＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω
＝A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

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解題技巧計算

1、守恆法
【例1】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，
則38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設數據法
【例2】將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.極植法

【例3】取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。
答案：A
由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。

4.十字交叉法
【例4 】取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250 ×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估演算法
【例5 】將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4

+

的含量小於純(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4

+

含量小於(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大於是不可能的。

可將備選答案化學是變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分「式量」：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

㈨ 化學方程式計算是怎麼樣的

1、設：根據題意設出未知量。

【答題細則】設未知數時不帶單位。

2、寫：寫出反應的化學方程式。

【答題細則】

① 化學方程式要配平。

② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。

3、找：找出已知量和未知量的關系。

【答題細則】

① 正確計算各物質的相對分子質量。

② 已知量為純凈物的質量且要帶單位。

③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算。

④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。

4、列：列出比例式。

【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。

5、求：求出未知數。

【答題細則】計算結果要帶單位。

6、答：簡明地寫出答案。

上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。