化學怎麼看失去電子

① 化學方程式中得失電子怎麼看

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3 三氧化二鐵,我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,所以 鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

② 在初三化學中怎樣判斷原子是得電子還是失電子

看化合價升降，原子化合價升高，失去電子；化合價降低，得到電子。

③ 物質得失電子怎麼看

您好，很高興為您解來答。最外層電子數大於4則易得電子，若少於4則易失去電子。如鈉最外層電子數為1，則失自去電子形成+1價的陽離子。氯的最外層電子數為7則易得到電子形成-1價的陰離子。若最外層電子數等於四，則它該元素的化學性質較穩定，不百易得到也不易失去電子，如碳（因度此書寫重要文件是用碳素筆，保存時間較長不會出現墨跡不清）。鎂的最外層電子數問為2，一個鎂原子形成離子的話將要失去兩個電子，2.4g的鎂就是0.1mol的鎂，那麼它失去的電子數為0.2mol，即1.204*10^23個電子，如有不明之處，歡迎答追問，望採納，謝謝。

④ 物質得失電子怎麼看

元素周期表前面20個要背下來，一般電子層最裡面一層為2個，第二層為8個（滿了的話），第三層也是8個，最百外層電子數＞4一般情況下是易得到電子，但也有失去電子的情況，例如S元素，它的化合價可以是-2，+4，+6，對應物質分別為H2S,SO2，SO3，所以得失電子要具體情況具體分度析。而金屬一般都是問失電子，形成正離子，金屬Mg會形成金屬答離子Mg2+，失去2個電子，它的電子分布為2,8,2（它在元素周期表位置為12），失去2個電子，變成2,8穩定結構
2.4/24=0.1mol
(24為摩爾質量)
0.1*2=0.2mol
所以金屬Mg會形成金屬離子Mg2+失去0.2mol

⑤ 如何知道原子是失去電子還是得到電子失去多少個得到多少個

從原子的最外層電子數判斷：

1、當最外層電子數少於4個時，一般容易失去電子而變成8個電子的穩定結構。如：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，變為鈉離子。

2、當最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。

3、當最外層電子數5-7個時，一般容易得到電子而變成8個電子的穩定結構。如：氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子變為氯離子。

4、當最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，不容易得電子也不容易失電子，幾乎不與別的元素化合。

(5)化學怎麼看失去電子擴展閱讀

電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

電子層是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。

亨利·莫斯萊和巴克拉首次於X-射線吸收研究的實驗中發現電子層，巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層（最初K和L電子層名為B和A，改為K和L的原因是預留空位給未發現的電子層），這些字母後來被n值1、2、3等取代。

⑥ 怎麼判斷元素是得電子還是失電子

判斷得失電子可以看化合價
化合價升高為失電子
化合價降低為得電子
主族元素一般最外層電子數大於4則易得電子；小於4則易失電子；等於4比較穩定，不易失也不易得，稀有氣體最外層電子數為8，較穩定化合價為0.

⑦ 化學怎麼看失去電子

一般化合物的最外電子層都是飽和的,有兩種情況：1是最外電子層飽和,2最外電子層共用電子對.得到或失去電子和束縛電子能力強弱有關系,看誰的強,得到或失去多少一般看化合價就好啦,非金屬元素有正價也有負價 比如P H3P中-3價 H3PO4中+5價

⑧ 化學反應怎麼看得失電子數

看化合價變化，過氧化氫的氧每個是-1價，有2個變成了H2O的-2價，所以得到2*1個電子（氧化劑得電子化合價降低）
同理，有2個-1價氧變成了氧氣的0價，就失去了2*1個電子

氧化還原反應中，得失電子數是一樣的

⑨ 請問怎麼看粒子在化學變化中是得電子還是失電子呢

看原子結構示意圖，當某原子最外層電子數超過4時，則容易得電子，形成穩定結構，而小於4時，則容易失去電子，形成穩定結構。得電子為負價，失電子為正價

⑩ 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝

反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e