⑴ 怎樣判別一個化學方程式是否為沉澱呢
背書後面的溶解表格，一般硝酸鹽，鉀鹽，鈉鹽，銨鹽都溶於水，然後硫酸鹽中硫酸鋇不溶於水，硫酸銀和硫酸鈣微溶，碳酸鹽除了碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸氨溶於水，碳酸鎂微溶其他都難溶，鹽酸鹽除了氯化銀難溶都能溶
⑵ 化學式中怎麼判斷沉澱物
這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。
⑶ 通過一個化學式怎樣判斷生成物是否有沉澱
呵呵，你可以對物質溶解性的那個表進行記憶，一般反應式中有難溶物產生就是有沉澱，就會很好判斷了。
⑷ 化學方程式如何判別有沉澱
溶鹽鉀鈉銨，（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全部溶於水）
還有硝酸鹽；（硝酸鹽也全部溶於水）
鹽酸鹽除氯化銀；
（氯化物中除了AgCl↓）
硫酸鹽除硫酸鋇；
（硫酸鹽中除了BaSO4↓）
其他大多數鹽均不溶於水；（其他大多數鹽，如碳酸鹽、磷酸鹽等↓）
溶鹼有五種：
鉀鈣鈉銨鋇（NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O，Ca（OH）2微溶於水，其他鹼難溶於水↓）
⑸ 如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷
書後面有一張表酸鹼鹽溶解表，裡面寫不溶的就是沉澱，而且老師應該也有給你們口訣的
⑹ 怎麼根據化學式判斷可溶或沉澱
主要有以下幾種方法：
1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱，但能和水反應的不算。
2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。
3、鹼類除了氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及其他鹼金屬都是可溶的，還有氨水，別的都一律沉澱。
4、鹽類，要分情況討論：
（1）初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可溶。
（2）硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不可溶（還有幾個微溶,一般不用打沉澱符號）。
（3）氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不可溶。
（4）碳酸鹽等其他鹽類只有Na、K、Ca、NH4可溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不可溶。
⑺ 怎麼從化學式看出沉澱物、液體和氣體
那表不用硬背的，就平時做題遇到不知道的就查表，慢慢你自動就記住了。
化學式的話只要有金屬元素就肯定不是氣體，但液體和氣體單看化學式有時並不能確定，比如HCl,當它是鹽酸或者氯化氫氣體是都是那樣寫的。其實這些東西都不用死記的，學得多了用得多了自然就不會忘了。加油啊！
⑻ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
⑼ 怎麼從化學式看出沉澱物
有個"↓"的符號就是.
如:Ca(OH)2+CO2===CaCo3↓+H2O......
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如果生成物中有氣體,在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。例如：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑(△是加熱。。。）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注「↑」號。同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注「↓」號。例如：
S+O2=點燃=SO2
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4........