化學反應過程中電子轉移如何測

A. 高一化學，怎麼判斷轉移多少mol電子

方程式的左右兩邊必會有化合價的升降，化合價升高數等於化合價降低，所以可以算單邊的電子轉移
eg：2H2+O2=（點燃） 2H2O
左邊 H（0價）變為 右邊H（+1價） 上升了 1乘以4=4
左邊 O（0價）變為 右邊O（-2價） 下降了 2乘以2=4
化合價升降是相等的 電子從化合價升高的轉移到下降的 所以如果這個式子的單位是1mol 那就轉移了4mol的電子

B. 怎樣能看出來化學反應方程式中的電子轉移了多少

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

C. 怎麼看轉移電子數

計算電子轉移數目的方法如下：

計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目。

電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到「三注意」：

一要注意是否發生歧化反應，如Cl₂與H₂O、NaOH發生歧化反應時1 mol Cl₂轉移1mol電子。

二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子。

三要注意過量問題，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂與足量Cl₂，轉移的電子數是不一樣的。

(3)化學反應過程中電子轉移如何測擴展閱讀

特殊情況：

(1)可逆反應電子轉移數目的計算：如某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小於0.6NA。

(2)涉及與濃酸反應時電子轉移數目的計算：如50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著濃硫酸被稀釋，稀硫酸不與銅反應，生成SO₂分子數目小於0.46NA，轉移電子的數目小於0.92NA。MnO₂與濃鹽酸的反應也要類似處理。

(3)粗銅精煉時，陽極質量減輕64g，轉移電子物質的量不一定是2mol。

D. 化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

(4)化學反應過程中電子轉移如何測擴展閱讀：

在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。