化學反應如何判斷未知產物

⑴ 怎樣檢測一種未知物質一種未知物質，一般通過什麼方法

檢測一種未知物質：
a.首先既然是溶液，就不可能是各種懸浮物，氣溶膠等，應為均質透明且溶劑溶質在常溫常壓穩定存在。另外如果此溶劑有多大10種以上不同溶劑混合而成，或含有超過10種以上溶質，溶質溶劑之間可以各種反應轉化，本答案不能解決，因為這不是來分析檢查的，這從垃圾場或是廢水池裡撈來的。
b.正文開始，第一步應該是觀察，首先觀察此溶劑的外部物理特徵，而不是測pH。所有外部物理特徵包括但不僅限於：顏色，黏稠度，比重，揮發性，放射性，吸濕性等。以上觀察均至關重要，觀察前請採用必要防護設施。然後得出結論c。
c.結論，此溶劑是否為水溶劑。水溶劑，步驟d；非水溶劑，步驟k。
d.水溶劑，這時可以採用排名第一的答案測量pH值，各種電勢（主要目的為確定離子濃度），然後有機溶劑做萃取，提取有機相部分，有機相分析，步驟l；剩餘水相部分，揮發掉溶劑，得到溶質，步驟e。
e.用ICP測元素種類。如果元素結果表明均為常見元素，使用定量元素分析技術，測量主要元素比例，初步判斷陽離子，陰離子，去步驟f。如果元素分析結果表明含有非常見元素，可以用枚舉法，將分析結果與這些非常見元素的有限化合物進行對照判斷，確定結果。如果ICP和元素分析表明，化合物還有大量CHO元素，表明此溶質有大量水溶性有機化合物，如糖相關，蛋白相關，核苷相關等去步驟g；其他高分子的，比如各種納米管、線、面，去問高分子的同學鑒定方法。
f.根據元素分析情況，送篩各種Mass，得到分子量，根據分子量確定化合物。同時通過其他手段，比如常見元素滴定，各種分光光度計可見光，紅外，紫外輔助判斷。
g.通過凝膠或電泳分離有機大分子和小分子。使用各種染色方法判斷有機大分子類型，糖相關，步驟h，蛋白相關，步驟i，核苷相關，步驟j。有機小分子，步驟i。
h.將此糖拿去水解，然後根據HPLC-MS的質譜數據以及保留時間對照authentic sample確定單糖及單糖比例，反向推倒多糖。單糖直接做核磁。
i.蛋白/多肽，電泳跑膠，TOF-MS，MS-MS，確定分子量，氨基酸排列順序。
j.DNA/RNA，送測序，確定結構；寡核苷酸直接做核磁，2d/3d分析結構。
k.非水溶劑，取少量，做GC-MS，如果有必要核磁，確定非水溶劑成分。如果不是常見有機溶劑，也可以根據核磁手段確定非水溶劑成分。然後按照確定的溶劑成分，判斷採用何種方法將其溶質分離得到，可以考慮的有各種柱色譜，揮發，萃取等等。得到溶質成分以後，去步驟l。
l.終於到了本行了，有機成分分析。先上個正相硅膠柱色譜，分段，然後每段拿去做制備HPLC分離，配合其他必要色譜手段，分離得到純化合物。有機化合物的鑒定方法，最簡單的為HPLC-MS對照authentic sample，稍微復雜的要通過2d/3d核磁，鑒定結構。
m.如果在以上鑒定過程中，出現任何晶體，抓緊送x-ray衍射，直截了當解決問題。

⑵ 如何正確判斷化學反應的產物

①鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣；
③C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑤鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵；
⑦硫只能將Cu氧化為+1價．
解答：解：①鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故①正確；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，故②正確；
③C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故③正確；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故④正確；
⑤鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少量時生成的是硝酸鐵，過量時生成的是硝酸亞鐵，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵，故⑥錯誤；
⑦銅和硫反應只能生成硫化亞銅，故⑦錯誤．

⑶ 化學方程式如何看反應物判斷出產物 寫個方法 總結以下 謝謝 詳細點的!謝謝!

1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB

⑷ 化學方程式通過什麼判斷產物

要根據反應物的性質來判斷，如果反應物是金屬單質和酸或鹼，則生成物則按照我們平時學的幾個類型去推，比如金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是兩種鹽反應，則發生的是復分解反應，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考試考察的幾乎都是我們學過的，沒學的根據學過的反應方程式推導

⑸ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(5)化學反應如何判斷未知產物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

⑹ 如何根據反應物判斷生成物

比如我也沒學過這個反應，但是根據你的描述我就知道應該會有二氧化碳和水，但我不確定，所以專門搜了一下確認。

根據你的反應物，你能夠確認的是該反應是氧化還原反應。（燃燒需要氧氣）那麼氧氣做氧化劑，化合價需要降低，即需要從0價降低到-2價（氧元素常見化合價），那麼就是水了。（氧氣被還原常見產物。建議你記一下常見氧化劑還原劑以及對應的產物，這樣寫化學反應就比較簡單，我覺得這個你們老師肯定總結過，比如二價鐵對應單質鐵三價鐵之類的。）
再看乙炔，C2H2 這個需要有化合價升高，產物最可能就是二氧化碳了，你根據題目要求，如果燃燒不完全，可能就是一氧化碳。

你試著寫一下產物是二氧化碳和水的吧（配平，乙炔中的碳是-1價。）

氧化還原反應的方程式最好寫，就是對應完全沒學過的反應。（一般考試考沒學過的反應，總不會超綱吧，所以都會考氧化還原反應，你找准氧化劑還原劑以及對應的氧化產物，還原產物就行了。）

⑺ 在高中怎麼分析未知的化學反應的生成物

你問的問題太大了，也折射出基礎不牢的問題。應該說題海無涯，解決問題的方法卻是萬變不離其中，總是逃不出教材的手掌心！
推斷未知化學反應的生成物，應該說往往是見招拆招，根據題干所提供的元素、價態、電子數目或轉移情況、物理性質、化學性質等等信息進行推斷，不外乎元素守恆、電子守恆等基本規律的應用。
你的情況是需要將教材的化學反應及原理，包括元素周期表、原子結構及核外電子排布進行系統梳理，加強記憶，並多找推斷題進行集中練習、應用，既鞏固知識又掌握做題要領，慢慢的你做題的靈感也多了，解題方法、速度都上去了，踏踏實實來吧！

⑻ 有什麼方法來判斷化學反應的產物

如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.

⑼ 高中化學反應怎麼判斷產物

1、看能佛產生沉澱、氣體、或者其他難溶物。
2、看是否能夠發生氧化還原反應。
3、還有就是多記些特例。
一般這種題不會多難得，都有提示

⑽ 化學方程式的產物怎麼判斷

涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了

題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！