化學試劑怎麼配置

❶ 5%（v/v）鹽酸怎麼配置

化學試劑配製時，一般情況下有：
(1).溶質在溶液中的質量百分濃度%（m/m),即溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)。
(2).溶質體積在溶液體積中的百分濃度%(v/v),即溶質體積/(溶質體積+溶劑體
積)。
題目是5v% ,如果是體積百分濃度,那就是:5毫升濃鹽酸溶於95毫升蒸餾水中。
濃鹽酸的濃度由你自己確定。

❷ 求教化學試劑配製

n(NaOH)=0.2*2=0.4mol
m(NaOH)=0.4*40=16.0g 解答的時候注意保留一位小數。

但實際上實驗室應該沒有200mL的容量瓶，應該用250mL的。

用250ml的瓶子，也應該配250mL溶液，需氫氧化鈉20.0g

❸ 化學試劑的配置怎麼計算

用容量瓶，前兩種用500ml容量瓶，如50g|l的nh4cl，取50gnh4cl溶解後轉移到容量瓶後定容即可、後一種用100容量瓶、方法類似、

❹ 化學試劑配製計算公式，要求全一點，及他們之間的換算，

1、溶液稀釋配製： cv = CV
2、固體稱量；m= cvM
3、液體配製：c = n/V = （w% px1000/M)/V

❺ 化學試劑如何配置

三乙醇胺：5ml三乙醇胺加100ml水ph10的緩沖液假設溶液1L Kb=[NH4+][OH-]/[NH3] pOH=14-10=4 [OH-]=1x10的負四次方 [NH3]=0.5 [NH4+]=Kb[NH3]/[OH-]=1.8x10的-5次方 x 0.5/(1x10的負四次方)=0.09M 0.09x0.3=0.027mol 氯化氨 0.027x53=1.43 g0.05MEdta 95的水,另外5%可以是甲醇或乙腈20%氯化鋇溶液 這不用了吧酚肽指示劑取0.5g酚酞，用95％乙醇溶解，並稀釋至 100mL，無需加水。 1M鹽酸溶液一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。現在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。 0.1Nedta 稱取 20 克二級純乙二胺四醋酸二鈉鹽C10H14N2d2H20用蒸餾水溶解並稀釋至 1000 毫升若溶液中含不溶性物質或混濁時則應進行過濾1NHCL約量取純濃鹽酸（比重1.19）8～9毫升●，置於１升的量瓶中，
用水稀釋至標記，搖勻。
───
●N1＝12N（濃鹽酸）V1＝xN2＝0.1NV2＝1000毫升 0.1×1000 12x＝0.1×1000 X＝─────＝8.33（毫升） 12

❻ 氯化鈉標准溶液怎麼配置

1，計算，按照所要配置標准溶液的量一級標准溶液的濃度計算需要氯化鈉的質量。2，稱量，稱取所需質量的氯化鈉。3，溶解，把氯化鈉放在燒杯中，加入去離子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷卻5，移液，把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中6，洗滌，用去離子水洗燒杯和移液的玻璃棒，洗滌的水轉移到容量瓶中7，定容8，搖勻這是化學裡面配置標准溶液的基本步驟，希望對你有用

❼ 斐林試劑是怎麼配製的

A液配製是把50g氫氧化鈉和137g酒石酸鉀鈉溶於500ml蒸餾水中；

B液配製是將34.5g結晶硫酸銅和0.5ml硫酸溶於500ml水中。

斐林試劑A液和斐林試劑B液反應生成斐林試劑。檢測還原糖時，A液和B液必須反應完全後再加入待測樣本里，而且必須是現用現配。

因為硫酸銅和氫氧化鈉放在一起會產生氫氧化銅沉澱，所以現配置的斐林試劑才能不使兩者反應完全，時間長了都變成沉澱就沒效果了。

(7)化學試劑怎麼配置擴展閱讀

斐林試劑是公元1849年由德國化學家赫爾曼·馮·斐林製作出來，可以用來區分水溶性的醛及酮官能基，也可以用來測定單糖。

斐林試劑可以用於鑒定含有羰基的化合物是否為醛或酮。試劑中的二價雙酒石酸鹽負離子螯合物為氧化劑和此檢測中的活化劑。若化合物中具有醛基，則會被氧化呈陽性反應，此外除具有α-羥基酮官能基的化合物，其他酮類皆不與斐林試劑反應。

該反應原理是二價雙酒石酸鹽負離子會去氧化羧酸陽離子，在這個過程中螯合物的中央二價銅離子被還原成為一價銅離子（即發生了氧化還原反應），形成磚紅色的氧化亞銅沉澱，此即斐林試劑的陽性反應結果。反之，沒有發生沉澱則為陰性結果。

❽ 50g/L的某化學試劑怎麼配製詳細一下，謝謝

你首先要明確配幾升的
c=nv n=m/M 先算出該化學試劑的所需的量，稱取後溶於燒杯中，再轉移至你要配得容量瓶中，再加水
注意：如果是NaOH要在燒杯中稱
燒杯要多次用水沖洗，這水也要轉入瓶中不能倒掉
最後離容量瓶還有一厘米時，改用膠頭滴管滴水
最後震盪，震盪完了發現液面下降也不能加水，因為有些溶液粘在壁上還沒流下來

❾ 化學試劑配製

第一個是表示硫酸和水的體積比 如果你是高中生 應該會學到乙醇的脫水反應 那裡的乙醇:硫酸=3:1就是體積比後兩個的N是當量濃度當量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。（英文：normality）
當量濃度是過去用的很多,現在基本不用了.一當量就是得失一個電子的意思.如果是鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一當量濃度只等於二分之一的摩爾濃度.在一般的氧化還原反應中,就要復雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應,則高錳酸鉀的摩爾濃度=5倍的當量濃度.
當量濃度
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數（gram-equivalent number）來表示的叫當量濃度，用N表示。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
克當量數=質量/克當量
克當量（gram-equivalent weight）實際上是指物質的基本摩爾單元的摩爾質量。
當量=原子量/化合價， 若原子量採用克原子量時，則當量就成為克當量。
克原子量就是現在常說的原子量。
舉例：
（1）對於元素，當量=原子量/化合價：鈉的當量＝23/1=23；鐵的當量＝55.9/3=18.6；氧的當量是8；氫的是1。
（2）酸的當量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數。即1N=1 mol/L H+ ：對於一元酸來說，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對於n元酸來說，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）鹼的當量＝鹼的分子量/鹼分子中所含氫氧根數。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N
（4）鹽的當量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數×金屬價數：如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應該是6N（每個重鉻酸鉀分子中有兩個鉻離子，每個鉻離子的價態由6+到3+得到3個電子），1mol/L的KMnO4的當量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸 或鹼結合所要的H+或OH-數量，比如說Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

❿ 關於化學試劑配製若干問題

准確量取200ml,用量筒即可。配製10%的鹽酸羥胺，稱取10g鹽酸羥胺，加90ml水即可。砂芯漏斗的使用：用抽慮接真空泵，抽濾瓶瓶口配一塊稍厚的橡皮墊，墊上挖一圓孔，將砂芯插入圓孔中，開啟真空泵，即可抽濾。這種濾器耐酸不耐鹼，因此，不可用強鹼處理，也不適於過濾強鹼溶液。使用前，先用鹽酸或硝酸處理，然後再用水洗凈即可