如何計算化學試劑的濃度

⑴ 配製溶液的濃度計算公式是什麼

溶液百分比濃度的計算公式為：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%。

根據百分比濃度定義可知，如果溶液的重量剛好是100重量單位，那麼溶液里溶有溶質的重量單位數，就是溶液的百分比濃度。溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

配製溶液注意事項

如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。

如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

⑵ 化學濃度計算

如果鹽酸過量，則兩次產生CO2應該一樣多，但兩者不同，說明在第一步反應中鹽酸完全反應。
在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐漸滴入鹽酸中,發生的反應是：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2
n(HCl)=0.3mol, n(CO2)1=0.15mol
將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，發生的反應為
①Na2CO3+HCl=NaHCO3 ② NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
因為氣體之比為3：2，則第二步產生的n(CO2)2=0.15mol×2/3=0.1mol
即與NaHCO3反應的鹽酸為0.1mol，
則與Na2CO3反應生成NaHCO3的鹽酸為0.3-0.1=0.2mol，
則n(Na2CO3)=0.2mol c(Na2CO3)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L

⑶ 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

(3)如何計算化學試劑的濃度擴展閱讀

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

⑷ 溶液配製濃度計算公式

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。

在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼葯水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。

許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

折疊

操作步驟：

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

配製溶液

4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

11.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

12.要注意計算的准確性。

13.注意移液管的使用。

14.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

15.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。

(4)如何計算化學試劑的濃度擴展閱讀

溶液:一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物

分散質的粒子直徑<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。

按聚集態不同分類:

氣態溶液:氣體混合物，簡稱氣體(如空氣)。

液態溶液:氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液(如鹽水)。

固態溶液:彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體(如合金)。

讀法:一般讀作"某某(溶質)的某(溶劑)溶液"，如酒精可讀作"乙醇的水溶液"

說明:如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩定的混合物叫做溶液

⑸ 化學物質的量濃度計算公式

化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是我為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!

物質的量濃度計算概念
⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)

⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示

例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v

2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)

3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數

密度單位：g/cm^3

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用

在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V----體積 p------壓強

T-----溫度 n ------物質的量

N ----分子數 Mr----相對分子質量

M------摩爾質量 m-----質量

c------物質的量濃度
物質的量濃度單位轉換
C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)

ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)

ρ：密度，(單位g/mL)

M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ· V

m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M

c= n/V

=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.

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⑹ 【化學小白問題】已知溶液質量和體積。如何求溶液的濃度

溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。溶質含量越多，濃度越大。

濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。

廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

⑺ 化學方程式濃度怎麼算

濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物質的量濃度計算公式（摩爾定律）是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·V。

物質的量濃度單位：mol/L。

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用。

在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。

8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

⑻ 化學濃度計算公式 密度和濃度的單位

1、物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為:溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

2、密度單位：g/cm^3；物質的量濃度單位：mol/L。

⑼ 化學溶液濃度的計算公式是什麼

c=n

（n為溶液的物質的量,v為體積）n=m/m

（m為溶液質量,m為物質的相對分子質量）v=m/p乘以1000

（v為溶液體積約等於水的體積,p為溶液密度約等於水的密度,因為體積是升所以密度要×1000 代入就得出上面的公式。

(9)如何計算化學試劑的濃度擴展閱讀：

1、式中各物理量的含義

C為物質的量濃度（mol/L）

M為溶質的摩爾質量 (g/mol)

ρ為溶液的密度 (g / cm3 或 g / mL )

w 為溶液中溶質的質量分數 (%)

2、各量之間的關系

1L溶液中所含溶質的物質的量為濃度C，也即1000mL里所含的溶質為物質的量濃度C。

溶液體積：1000 (mL)

溶液質量：1000*ρ (g)

溶質質量：1000*ρ *w （g)

溶質的物質的量：1000*ρ *w / M （mol)

所以，1L溶液中所含有物質的量為：（1000*ρ *w / M ） mol，此即為物質的量濃度C。

⑽ 化學溶液濃度計算公式

計算公式：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。