1. 化學中如何計算剩餘固體中元數的質量分數
等質量的mgo，mg，mg（oh）
2
，mgco
3
四種物質，分別加入盛有相同質量，相同質量分數的稀硫酸的燒杯中，根據下列要求，用四種物質填空：
①如果四種固體都完全反應，消耗硫酸最多的是mg
②如果四種固體都有剩餘，所得硫酸鎂的質量分數最小的是mg（oh）
2
③如果四種固體都有剩餘，則剩餘質量最多的是mg．
解：根據反應的化學方程式，對應物質反應時的質量關系，可判斷與等質量的硫酸恰好完全反應後溶液質量的增加值為
mg+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
↑
溶液質量增加
24
98
120
2
24-2=22
mgo+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
o
溶液質量增加
40
98
120
40
mg（oh）
2
+h
2
so
4
═mgso
4
+2h
2
o
溶液質量增加
58
98
120
58
mgco
3
+h
2
so
4
═mgso
4
+h
2
o+co
2
↑
溶液質量增加
84
98
120
44
84-44=40
①由反應可知消耗等質量硫酸時，鎂參與反應的質量最小，所以等質量mgo，mg，mg（oh）
2
，mgco
3
四種物質反應時，鎂消耗的硫酸最多；
②四種固體有剩餘時，硫酸已完全反應，根據反應後溶液溶液量，可知與鎂反應時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應時所得溶液的質量最小，而反應後所得溶質硫酸鎂的質量相同，因此，與鎂反應後所得溶液的溶質質量分數最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應後所得溶液的溶質質量分數最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質量的硫酸恰好完全反應後溶液的溶質質量分數相等；
③由方程式中以上的質量關系可以看出，消耗等質量硫酸時鎂反應的質量最小，所以剩餘的固體最多；
故答案為：①mg；②mg（oh）
2
；③mg；
2. 怎麼知道是完全反應還是有剩餘，就是關於化學表格，計算題的
知道是否完全反應的方法有：
列取化學反應式 取最小反應量（反應物最少的） 計算的最大生成量 通過計算生成量與實際生成量的對比 看是否完全
具體問題具體回答
有些靠實驗證明
有些靠計算獲取
不完全反應的按照完全反應計算 然後對比
3. 化學方程式計算有剩餘如何算
你的問題是不是「化學方程式計算時反應物有剩餘如何計算？」
如果是這樣,那化學計算程序如下：
首先判斷過量。先用任一物質代入方程式進行計算，求出完全反應所需另外物質的量，對比題目所給物質的量進行對比，判斷哪種物質過量。
其次使用完全反應的物質（不過量的物質）代入方程式進行計算，求出反應生成物的物質的量。
基本就是這樣。希望對你有幫助。
4. 在化學反應中告訴兩種反應物的質量但是怎麼判斷哪一個是剩餘的哪一個完全反應呢
結合化學方程式判斷
5. 怎樣判斷一個化學反應中,反應物是否有剩餘
利用反應物的某些性質來檢驗反應物是否有剩餘。例如用二氧化硫與氧化鈉反應生成物只有亞硫酸鈉一種，來判斷二氧化硫是否有剩餘，則需把反應容器內的氣體沖入品紅溶液，紅色褪去，加熱又顯紅色，則說明有二氧化硫氣體剩餘。
6. 在初三化學中，怎樣判斷在反應中物質的剩餘情況
根據一種反應物質，求一下另一種反應物質。
然後如果這種物質與它的質量不相等，就會有一種剩餘。
7. 化學反應時,在某一溫度下,反應沒有發生完全,如何求剩餘固體中某元素的質量
你在某一溫度下反應沒有發生完全如何求剩餘的固體質量的某元素的質量肯定生物上的這。
8. 化學問題。如何辨別過量，剩餘問題
首先看題設，如沒有提示，則分析，這有時是考點，要訓練分析問題的能力
答案：（1）3,5剩餘（2）1,2剩餘 4剛好反應
由一二三知1,2硫酸剩餘，3氧化銅剩餘（3不合比例，氧化銅肯定過量，而仍然有部分反應，1,2硫酸剩餘）根據比例，100克硫酸可溶解4克氧化銅，一克氧化銅可與25克硫酸恰好反應，剩下的結論就好得到了
9. 怎樣確定化學反應中物質是否剩餘
取決於化學方程式：
1、必須先想到反應是否是完全反應（平時記方程式的時候多注意）
2、對完全反應的化學反應，要注意物質的量守恆原則，反應物質是否按比例配平。