化學口訣酸鹼鹽怎麼用

A. 求初中化學酸鹼鹽溶液口訣.

一、化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。 質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產量，乘除多少應分清。 二、氣體制備 氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後， 除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質實驗分先後， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，基本順序不可丟， 偶爾出現小變化，相對位置仔細求。 三、氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。 一、化合價口訣 一價鉀鈉氟氫銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷； 二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。 二、溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 三、1—20號元素順序口訣⑤ 氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣。 四、金屬活動性口訣 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。 鋅 鐵 錫 鉛 氫， 銅 汞 銀 鉑 金。 註：①鉀鈉銨鹽都溶於水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； ③硝酸鹽都溶於水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水； ⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶： 青 孩 你 別 蹦， 炭 蛋 養 沸 奶， 那 妹 雨 歸 淋， 牛 鹿 鴨 呷 萊。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。 電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 化合價口訣： 常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 化合價口訣： 常見元素的主要化合價 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 先拐先折，溫度高，壓強大！（化學平衡圖象題目） 製取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 銀鏡反應 銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨 過濾操作實驗 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。 過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。 中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。 越老越稀鬆，幹啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！ 實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤有機化學並不難，記准通式是關鍵。 只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。 雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。 異構共用分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。 去H加O叫氧化，去O加H叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。 氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。 氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。 千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

B. 初中化學酸鹼鹽的記法口訣

1、硝酸鹽全溶；
2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其他全溶；
3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶，鈣微溶外，其餘不溶；
4、氯化物除氯化銀不溶，其餘全溶；
5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外，其餘一般不溶；
6、酸式鹽一般都溶，但磷酸鹽特殊：磷酸二氫鹽全溶，磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外，其餘一般不溶。

C. 初三化學酸鹼鹽背誦口訣是什麼

初三化學酸鹼鹽背誦口訣是鉀鈉氨鹽硝酸鹽，均能溶在水中間。硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶，碳酸鉀鈉氨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶，酸鹼鹽溶液導電原因口訣溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行自由移動是關鍵。

初三化學酸鹼鹽背誦口訣特點

濃鹽酸的特性口訣無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧，要問白霧是什麼它是鹽酸小液滴，說明若將它是鹽酸小液滴改為它是硝酸小液滴，即成為濃硝酸的特性，濃硫酸的特性口訣無色粘稠油狀液不易揮發把水吸，腐蝕皮膚使碳化沾上硫酸用布拭。

說明把水吸是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑，沾上皮膚用布拭是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去再用水沖洗，而不能象處理其它酸一樣先用水洗，指示劑遇酸鹼溶液變色口訣石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇鹼紫變藍酚酞遇鹼紅艷艷。

D. 高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣要簡潔全面的

鉀鈉銨鹽都可溶

硝酸鹽遇水影無蹤

硫酸鹽不溶鉛和鋇

鹽酸鹽不溶銀、亞汞

碳酸鹽鈉後都不溶

（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）

拓展資料：

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

改變土壤PH

在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

醫葯衛生

⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用，現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水來減輕痛癢。例如肥皂水等。

調節溶液PH

在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。

E. 酸鹼鹽怎麼區分口訣

酸鹼鹽區分口訣:陽離子只有H+的,全是酸。陰離子只有OH-的,全是鹼。鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽。

酸的定義：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，酸鹼鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，鹼難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。

F. 初中化學：巧用口訣記憶酸鹼鹽知識點

初中化學：巧用口訣記憶酸鹼鹽知識點 篇1

《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把」。說明：「該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。

1.電離口訣：

「電電離離，遇水便離遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：

「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3.濃鹽酸的特性口訣：

「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：

「無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：

「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：

「稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌」。說明：「應防酸飛濺」，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：

「硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫」。說明：「生水不生氫」是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：

<1>意義：「金屬位置越靠前，金屬活動性越強。」

<2>應用：

①金屬跟酸的置換反應：「氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。」

②金屬跟鹽的置換反應：「前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。」

說明：

「後面金屬鹽溶液」是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。「除去鉀鈣鈉鋇外」是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

「白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉」。說明：「易溶並放熱」是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：

「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」。說明：「硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明」是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。「碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤」是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。「要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。

初中化學：巧用口訣記憶酸鹼鹽知識點 篇2

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學：巧用口訣記憶酸鹼鹽知識點 篇3

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的.石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

註：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬於鹼的溶液

G. 初三化學酸鹼鹽順口溜

初三化學順口溜
1.元素符號：
氫是H，氧是O，鎢的符號W。
碳C，磷P，硫S，鉀K，碘I，銅Cu。
Mn是錳，N是氮，Sn是錫都常見。
鈉Na，鋅Zn，符號Au它是金。
溴Br，鉛Pb，鉻Cr，鈣Ca。
氯Cl，銀Ag，鋁Al，鋇Ba。
Hg是汞，Si是硅，Mg是鎂不稀奇。
銻的符號Sb，鐵的符號Fe，
二十八個字母溜到底。
2.元素周期表前20個元素：
H He Li Be B 氫氦鋰鈹硼
C N O F Ne 碳氮氧氟氖
Na Mg Al Si P 鈉鎂鋁硅磷
S Cl Ar K Ca 硫氯氬鉀鈣
3.化學實驗基本操作 ：
固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平， 仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。
硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性， 隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後， 先撤導管後移燈。
4.過濾操作實驗 ：
斗架燒杯玻璃棒， 濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置， 三靠兩低不要忘。
5.氫氣還原氧化銅實驗：
氫氣檢純試管傾， 先通氫氣後點燈。
黑色變紅水珠出， 熄滅燈後再停氫。
氫氣早出晚歸， 酒精燈遲到早退。
6.重要演示實驗 ：
氫在氯中蒼白焰， 磷在氯中煙霧漫。
甲烷氫氣氯相混， 強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃， 兩酸遇氨冒白煙。
氯化銨熱象升華， 碘遇澱粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳， 五者燃燒火焰藍。
銅絲伸入硫氣中， 硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣， 煙色相似皆為棕。
7.酸鹼鹽：
鹽酸硫酸和硝酸，全溶於水為強酸。
胃液消化靠鹽酸，工業冶金用硫酸。
煙霧炸葯靠硝酸，化工化肥很常見。
氫氧化鈉為強鹼，火鹼燒鹼苛性鈉。
氫氧化鈣也常見，石灰建材需要它。
氫氧化銅為藍色，氫氧化鐵紅褐色。
常見沉澱氯化銀，胃鏡透視硫酸鋇。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全溶於水不沉澱。
8.金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛銅汞銀鉑金。

H. 初中化學酸鹼鹽溶解性口訣最全

鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,
都能溶解水中間.
鹽酸鹽不容銀,亞,汞,
硫酸鹽不容鋇和鉛,
碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨