A. 高一化學必修一第三章化學式的有關計算怎麼算
給你幾個公式
物質的量濃度=摩爾/溶液體積
即c=n/v
物質的量濃度=1000p（密度）*w(百分比）/摩爾質量
即c=1000pw%/M
系數比就是摩爾質量之比可以簡便運算
如：2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol
反
應方程式為2Na
+
2H2O====2NaOH+H2
46
36
可以寫成
2.3
X
列比例46/2.3=36/X
可以求出水的質量
也可以寫成
2
2
0.1
X
列比例
2/0.1=2/X
就可以直接求出水的物質的量，不用再用水的質量除以摩爾質量，簡便運算，而且用系數做的話，運算量要小得多
這里只是舉一個簡單的例子，用這種方法在物質的量運算中是很重要的
必須熟練掌握，建議你自己也多照這樣的題做，慢慢練，一定可以
物質的量是高中中最簡單的，為後來的金屬非金屬的復雜計算奠定基礎
所以一定要多練習哦！
但願我的回答能幫上忙……~`·~
B. 高一化學計算怎麼做
高一的計算題就第一章而言，主要是設計物質的量的計算，一般的選擇題不會脫離這個萬能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV；無非是這式子的變化而已，如果設計到密度可以聯想到密度和質量之間的關系，其中密度也和體積有一定的關系，再復雜的一個公式，也是由這些細小的等式構成的。其中最重要的就是你要知道這些連等式它所表示的意思，其實物質的量就是將圍觀粒子和宏觀質量或體積連接起來的一個橋梁，理解了這一句話，然後記住這個萬能公式，第一章的各種理論和計算體積都逃不出這個圈圈。就第二章內容而言的話，你需要懂得各物質間的反應，誠然你首先要把一個化學反應寫正確，如果這個最基本的化學方程式就難寫對的話，之後的東西就很難接著進行。在寫化學反應方程式，要滿足反應要符合客觀的反應規律，像銅是不能將硫酸鋅中的鋅置換出來，因為銅在金屬活動順序是平排在鋅以後，所以這個反應是無法進行的；其次這個反應要配平，這個需要平時不斷摸索各種配平的方法，其中每種配平方法是不會脫離幾種守恆定律的，像質量守恆（元素守恆）、電荷守恆以及能量守恆，這個需要平時多加練習，要相信孰能生巧的。如果化學反應方程式能夠寫正確，像設計到反應物與生成物之間的關系的時候，反應物與生成物各個物質的系數與它的物質的量是成正比的關系，就可以列出相關的等式，這樣解答就很方便了。後面要學習氧化還原反應和其他有關的金屬和非金屬等章節，除了要記一下那些金屬和非金屬的性質之外的話，它們是無法逃脫上面所提到的三個守恆。希望對你有幫助，祝學好化學，有所進步！
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C. 高一人教化學必修一計算題技巧
一、有機物分子式、結構式的確定中的計算
【基本步驟】有機物分子式、結構式的確定步驟可按如下路線進行：
【方法指導】其中涉及以下方法：基本方法、物質的量比法(又稱摩爾比法)、燃燒規律法、商余法、平均分子式法、設「1」討論法、分子組成通式法、等效轉換法、官能團法、殘基分析法、不飽和度法以及綜合分析法等
1. 實驗式的確定： 實驗式是表示化合物分子所含各元素的原子數目最簡單整數比的式子(通過實驗確定)，實驗式又叫最簡式。
①若已知有機物分子中C、H等元素的質量或已知C 、H等元素的質量比或已知C、H等元素的質量分數，則N(C):N(H):N(O)==______
②若有機物燃燒產生的二氧化碳和水的物質的量分別為n(CO2)和n(H2O), 則N(C):N(H)==__________
2.確定相對分子質量的方法：
①M==m/n(M表示摩爾質量 m表示質量 n表示物質的量)
②已知有機物蒸氣在標准狀況下的密度：Mr== 22.4* 密度(注意密度的單位)
③已知有機物蒸氣與某物質(相對分子質量為M』)在相同狀況下的相對密度D： 則Mr==M』* D (阿伏伽德羅定律的推論) ④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……(M表示平均摩爾質量，M(A)、M(B)分別表示A、B物質的摩爾質量，X(A)、X(B)分別表示A B 物質的物質的量分數或體積分數)
⑤根據化學方程式計算確定。
3.有機物分子式的確定：
①直接法：密度(相對密度)→摩爾質量→1摩爾分子中各元素原子的物質的量→分子式
②最簡式法： 最簡式為CaHbOc，則分子式為(CaHbOc)n， n==Mr/(12a+b+16c)(Mr為相對分子質量).
③余數法： a)用烴的相對分子質量除14，視商和余數。M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A…… 若餘2，為烷烴 ;若除盡 ,為烯烴或環烷烴;若差2，為炔烴或二烯烴;若差為6，為苯或其同系物。其中商為烴中的碳原子數。(此法運用於具有通式的烴) b)若烴的類別不確定：CxHy，可用相對分子質量除以12，看商和余數。 即M/12==x…余，分子式為CxHy
④方程式法：利用燃燒的化學方程式或其他有關反應的化學方程式進行計算確定。
⑤平均分子式法：當烴為混合物時，可先求出平均分子式，然後利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式。
⑥通式法：根據有機物的通式，結合反應方程式計算確定。
4.結構式的確定： 通過有機物的性質分析判斷其結構
【題型示例】
1.實驗式的確定
例題1：某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，該有機物含碳的質量分數為54.5%，所含氫原子數是碳原子數的2倍;又知最簡式即為分子式，則有機物的分子式為( )
A CH2O B CH2O2 C C2H4O2 D C2H4O
2.有機物分子式的確定
例題2：寫出相對分子質量為142的烴的分子式為_¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬________________________
例題3：標准狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉澱質量為15.0g，若用鹼石灰吸收燃燒產物，增重9.3g
(1) 計算燃燒產物中水的質量。
(2) 若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
(3) 若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式(要求寫出所有可能組合)
例題4：0.16g某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應，產生56ml氫氣(標准狀況下)。則飽和一元醇的分子式為_ ________.
例題5：某混合氣體由兩種氣態烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒後得到4.48L二氧化碳(氣體已折算為標准狀況)和3.6g水，則這兩種氣體可能是( )
A CH4 和 C3H8 B CH4和 C3H4 C C2H4 和C3H4 D C2H4 和C2H6
3.結構式的確定：
例題6：有機物甲能發生銀鏡反應，甲催化加氫還原為乙，1mol乙與足量金屬鈉反應放出22.4LH2(標准狀況)，據此推斷乙一定不是( )
A CH2OH—CH2OH B CH2OH---CHOH—CH3 C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3 D CH3CH2OH
例題7：某一元羧酸A，含碳的質量分數為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應。
試求：(1)A的分子式_____________ (2)A的結構式_____________ 例題8：A 、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超過200，完全燃燒A、B只生成CO2和水，B中氧的含量為34.8%。A溶液具有酸性，不能使三氯化鐵溶液顯色。 (1)A、B式量之差為¬¬¬¬¬¬¬____________(2)1個B分子中應有________個氧原子。 (3)A的分子式是_______________(4)B可能有的三種結構簡式是____ _ __ __ _
4、高考試題：
例1.嗎啡和海洛因是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其餘為O，已知其相對分子質量不超過300。
試求： (1)嗎啡的相對分子質量和分子式。 (2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，可以看成是2個乙醯基(CH3CO-)取代嗎啡分子的2個氫原子所得，試求海洛因的相對分子質量和分子式。
例2、(09海南).已知某氨基酸的相對分子質量小於200，且氧的質量分數約為0.5，則其分子中碳的個數最多為：( )
A.5個 B.6個 C.7個 D.8個
例3.(09海南)某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。 (1)A的分子式為 ：
例4.(09江蘇卷) 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.2NA B. 標准狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D. 標准狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
二、有機物燃燒規律及其計算
燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2 H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2 H2O 1、氣態烴燃燒體積的變化 若水為液體，燃燒後體積縮小，減小值只與烴中氫原子數目有關;若水為氣體，總體積變化也只與氫原子數目有關：H=4，V前=V後;H>4，V前V後。
例1、體積為10mL的某氣態烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態水和體積為35 mL氣體(氣體體積均在同溫同壓下測定)，此烴的分子式是 ( )
A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8
解析：因為水為液體，由燃燒通式得出體積差為(1+y/4)，由差量法求得y=6，選D。
2、烴的物質的量與燃燒產物中CO2和H2O的物質的量的關系 n(烷烴)=n(H2O)-n(CO2); 烯烴：n(H2O)=n(CO2); n(炔烴)=n(CO2)- n(H2O)。
例2、由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，試求混合烴的組成情況?
解析：烯烴：n(H2O)=n(CO2)，所以得出n(烷烴)=n(H2O)-n(CO2)=0.4mol、n(烯烴)=0.6mol，設烷烴為CmH2m+2、烯烴為CnH2n，得出0.4m+0.6n=4 mol，討論有3組符合題意，即：m=1和n=6;m=4和n=4;m=7和n=2。
3、等質量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況 C/H個數比越大，生成CO2越多; H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多;實驗式相同的不同烴，上述三者對應都相等。
例3、完全燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大於燃燒相同質量丙烯所產生CO2的質量，該混合氣體是 ( )
A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、環丙烷 D、丙烷、丁烯
解析：烯烴和環烷烴C/H=1/2;烷烴C/H<1/2;炔烴C/H>1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質量分數大於烯烴，選A。
4、總質量一定的兩種有機物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值 CO2或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質量分數相等，包括實驗式相同的情況;消耗O2不變，滿足實驗式相同。
例4、某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質量不變。
(1)醇B應符合的組成通式?
(2)醇B的分子結構滿足的條件?
解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題干條件，二者實驗式應相同，由此推出二者通式也相同; 與飽和一元醇的通式相比，此醇分子中應含有一個碳碳雙鍵或一個碳環。
5、等物質的量的不同有機物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數相等;消耗O2相等，燃燒通式中O2系數相等，或將分子式變形，提出 (CO2)m ( H2O)n後剩餘部分相等。
例5、燃燒等物質的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，此時乙醇反應後生成的水量是A的1.5倍，A反應後生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是 ( )
A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH
解析：由乙醇分子中C、H的個數，可確定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可確定A中氧原子為2，選C。
6、總物質的量一定的不同有機物以任意比混合 1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。 2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個O，同時相差2n個H。
例6、有機物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質的量也不變。
(1)A、B組成必須滿足的條件?
(2)若A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質量最小的是?並寫出含有-CH3的B的兩種同分異構體?
解析：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O ; B比CH4多一個C，兩個O，分子式為C2H4O2，結構為：CH3COOH和HCOOCH3。
7、根據有機物完全燃燒消耗O2與CO2的物質的量之比，推導有機物可能的通式 將CaHbOc提出若干個水後，有三種情況： V(O2)/V(CO2) =1，通式為Ca(H2O)n; V(O2)/V(CO2) >1，通式為(CaHx)m (H2O)n; V(O2)/V(CO2) <1，通式為(C aOx)m (H2O)n 例7、現有一類只含C、H、O的有機物，燃燒時所消耗O2和生成的CO2的體積比為5∶4(相同狀況)按照上述要求,該化合物的通式可表示為?(最簡化的通式)並寫出這類化合物相對分子質量最小的物質的結構簡式?
解析：因為V(O2)/V(CO2) =5∶4>1，所以通式為(CaHx)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的關系可得出：通式為(CH)m(H2O)n; CH3CHO。
8、根據有機物完全燃燒生成水與CO2的量或比例，推導分子式或通式 根據CO2與H2O的物質的量多少或比值，可以知道C、H原子個數比，結合有無其他原子，可以寫出有機物的分子式或通式。
例8、某有機物在O2中充分燃燒，生成物n(H2O) ∶n(CO2) =1∶1，由此可以得出的結論是( )
A、該有機物分子中C∶H∶O原子個數比為1∶2∶1 B、分子中C∶H原子個數比為1∶2 C、有機物必定含O D、無法判斷有機物是否含O
解析：由H2O和CO2的物質的量比可以確定通式為：CnH2nOx，無法確定氧，選B、D。
9、有機物燃燒產物與Na2O2反應的規律 分子式能改寫為(CO)mH2n形式的物質，完全燃燒後的產物與過量Na2O2反應，固體增加的質量與原物質的質量相等。
例9、某溫度下mg僅含三種元素的有機物在足量O2 充分燃燒。其燃燒產物立即與過量Na2O2反應，固體質量增加了mg。(1)下列物質中不能滿足上述結果的是 ( )
A、C2H6O2 B、C6H12O6 C、C12H22O11 D、(C6H10O5)n
(2)A是符合上述條件且相對分子質量最小的有機物，則A的結構簡式為?
解析：(1)C D (2)HCHO
10、不完全燃燒問題 有機物不完全燃燒產物中會有CO生成，而CO不能被鹼石灰等乾燥劑吸收。
例10、1L丙烷與XLO2混合點燃，丙烷完全反應後，生成混合氣體為aL(在120℃，1.01×105Pa時測定)。將aL混合氣體通過足量鹼石灰後，測得剩餘氣體體積為bL。若a-b=6，則X的值為( )
A、4 B、4.5 C、5.5 D、6
解析： 假設1L丙烷完全燃燒，應產生3 L CO2和4 L水蒸氣，通過足量鹼石灰後全被吸收，因此 a-b=7，由此斷定為不完全燃燒，再經原子守恆可確定X=4.5。
D. 學理科的，想要高中化學必修一的計算公式總結
高一化學方程式總結（一）
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉澱溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2產生沉澱：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4
E. 高中化學必修一金屬計算
因為過量的NaOH，所以Al全變成NaAlO2了溶解掉了，剩下的沉澱是Fe(OH)3，灼燒後剩下Fe2O3。
關鍵在於Fe守恆的，所以灼燒後Fe2O3中Fe的量等於鐵鋁合金中Fe的量。
又因為鐵鋁合金和Fe2O3質量相同，那麼他們剩下的元素的質量自然相同啦。所以合金中的鋁的量等於Fe2O3中氧的量。
F. 高中化學必修一金屬（鈉鎂鋁鐵）部分怎樣做題，尤其是計算題，該怎樣分析啊
其實化學並不難學。以我的經驗學好化學貴在三個「巧」字-------「巧學」，「巧計」外加「巧練」。化學絕不只是聰明人的學科，但只有聰明的學習，才能發現樂趣。
步驟/方法
記得第一次上化學課時，化學老師端來一堆瓶瓶罐罐在講台上擺弄，儼然一副家庭主婦的模樣，結果不知怎麼的竟將一塊貼片一樣的東西在瓶子里點著了，彈指間火花四射，像假日的禮花般璀璨耀眼。全班都跟劉姥姥似的張大眼睛在那哇哇亂叫，就差流口水了。老師看到目的已經達到，馬上趁熱打鐵：「化學是一門以實驗為基礎的自然學科，趣味性極強，而學好化學也極為簡單，送大家五字箴言------觀、動、記、思、練。牢記這五個字，我保證大家人人都能學好化學。」台下頓時掌聲如雷。說得多好啊，就五個字，前途一片光明，激動得我們差點掉下眼淚-------終於有一門既有意思又好學的科目啦！看來我們這些已經被初中繁重課業折磨得「人比黃花瘦的花朵們有救啦。
當時心情那叫一個「開闊，這一場景給我的印象之深，以致四五年後的今天，我忘了高考考場上的感覺，忘了收到大學錄取通知書時的欣喜，這一堂課至今還記憶猶新。「觀、動、記、思、練」五個字，我學了四年化學，就足足牢記1460天，只不過後來又幾個字的含義發生了變化。
「觀」即觀察，觀察什麼？當然是觀察生活中一切有趣的現象，觀察實驗室中的實驗過程。化學以實驗為基礎，沒有用心的觀察就沒有發現問題的可能，更不用說去探究答案了。可見一個「觀」字是整個化學的核心。但是真正把高中化學的學習與這個核心結合起來矛盾就出現了：現行的考試制度和模式根本就與化學的學習宗旨不著邊嘛。我們怎麼學？老師拿著教材在講台上照本宣科，我們要做的只是記住王水腐蝕性極強能瞬間溶掉老師脖子上的金項鏈；弄個電解池就能把鐵鑰匙變成「銅鑰匙」。但究竟怎麼溶，怎麼變，就不關我們的事了，只要背准反應方程式，考試時能准確地寫道卷子上就行。那我們「觀」什麼呢？「觀察圖片就好，實際的試驗由於安全、時間和學校設施等一切可能的不可能的因素而不能實現。」老師一本正經地說。這種「學術抽條」抽得也太明顯了吧。能怎麼辦？背吧。至於那個「動」，更是連邊都夠不著，看都沒得看，還想自己動手做？門兒都沒有。而事實上第一節課出現的那些叫做「試驗儀器」的傢伙們也只是驚鴻一瞥就再沒露面，以後的日子也只能對著其倩影牢記其芳名了。相比之下，剩下的三個「記、思、練，」就來得實際得多。事實上我的整個四年化學的學習都是在這三個字的陪同下度過的。
相信我的初涉化學的經歷一定能引起很多同學的共鳴。幾乎大部分初、高中在化學方面的教學都是千篇一律-----先給你希望再讓你失望，最終讓你絕望。而大部分有潛質的同學都在這種雙重打擊下最終對化學諱莫如深。只有少數對化學興趣不減的高手們能在競賽的路上一試身手。但是多數還是要在高考這座獨木橋上擠得你死我活。怎麼辦？只能尋找方法把這門本應充滿趣味性的學科與枯燥的應試制度聯系起來。
其實化學並不難學。以我的經驗學好化學貴在三個「巧」字-----「巧學」，「巧記」外加「巧練」。
如此多的巧字全由化學特殊的學科特點決定。化學有太多需要記憶的東西，遠非物理和數學中幾個公式能比。從最基本的元素周期表，到各物質的分子式、化學方反應程式就不用說了，學過化學的都知道，那些浩繁冗長的方程式恰是化學的靈魂，就連看似靈活、開放性極強的實驗設計也是一個個基本經驗堆積起來的。不去記憶，看著化學永遠只有「它認識你，你不認識它」的份兒。這點化學和文科極為相似。但另一方面，化學嚴密的知識結構和它所涉及到的大量計算題，又對學習者的邏輯判斷和理性思維有著較高的要求。人們常說：「女生學文，男生學理」。當然不是說學化學的就不男不女了，而是強調要將文理的學習方法綜合起來運用到化學中去。從這個角度上講，認真學化學不失為提升全面素質的好機會。
好啦，動員大會開完了，現在言歸正傳，和大家一起分享著三個「巧」字。
第一個巧，巧在對知識結構的把握上。高中化學主要分為兩大塊，無機化學，有機化學。其中在高考中的比例大概是5：3（隨著科學界對有機化學研究的重視，有機的地位在逐漸提高，不過短期內這個比例應不會有太大的變化）。按照先有機後無機的順序學習，其中在學習無機時就已經將化學的基本理論交代清楚，因此無機的學習是基礎，千萬要用心。具體學習時是本著特殊----一般----特殊的順序進行。例如無機中在學習元素時按鹵素、鹼金屬、氧族元素、碳族元素和金屬來分類，在每一族的研究中都是先學習各族中較特殊常見的集中元素，根據我們所熟知的現象進行歸納，進而總結出在族的元素遞變規律。最後研究這一族的整體性質，按照元素-----氧化物-----氧化物的水溶液-----鹽的順序進行。討論性質時則是按照「物理性質+化學性質共同決定其在存形式、提取和製取」的規則。最終再回到一些特殊物質或性質上來進行補充。（有機也是一樣，只不過它的整體分類更加規律，是按照烴----衍生物的過程來循序漸進地研究）。掌握這一規律後，化學看似雜亂無章，零散瑣碎的知識點就可在頭腦中各歸其位，如一台復雜的機器上的零件一樣等著你去一一調度。學習任何東西都要先熟悉他的特點，找到應付方法，做到知己知彼才能百戰不殆嘛。這個過程恰恰體現了理科學習中的邏輯性的重要作用。
掌握了行之有效的方法就相當於打下了堅實的基礎，下一步就是為這棟大廈一塊塊地添磚加瓦---到了化學學習中最重要也是最繁瑣的記憶過程了，細心的同學可能會發現，巧學的一個直接目標就是為巧記打基礎。
高一未分文理科的時候，我在班裡可謂是「叱吒風雲」，一個超級貪玩的女同胞，所有文科都在九十分以上，這說明什麼？這就是過目不忘，博聞強記的最好例證。因為「天賦秉異」在高二開始學理時對化學這道小菜更是不屑一顧，結果隨著學習的深入，學習內容的增加，慢慢發覺「記憶能力卻在逐漸減退」，化學的知識點多得讓我頭昏眼花。十幾種元素，幾十種物質，上百條性質，簡直無從下手。知道這時我才認真審視自己的記憶方法，許多有關記憶的書上都強調階段記憶法，即「及時復習，尋找自己的記憶曲線」，這些從前賴以自豪的學習方法在應對文科時還綽綽有餘，但在化學這門科目面前就顯得有點力不從心了。化學中的知識點不是為了單純地倒背如流，而是用來應對具體的問題而進行篩選、加工和整理。經過反復試驗後發現在記憶前就將知識歸類，恰可彌補不足，事半功倍。舉個最常見的題目：將給定量的NaOH放在自然環境下一段時間後求最終生成物的各組分的含量？
這道題要想以最快的速度解出，就要首先清楚鈉鹽的性質，進而是各鹽之間的轉換條件，但如果題目變為將葯品與固定量的CO2反應就要進一步討論各鹽生成時反應物間量的關系。這么一個基本的題型用到的知識點就要進行挑選，這時的要求就不僅是文科中的一個簡單的「印象記憶」了，必須要在熟練的基礎上舉一反三。因此在經過「巧學」後，通過形象記憶法來整體儲存，試用時才能做到牽一發而動全身。
再舉個例子，在老師講完氧族元素一章後，課下復習時可以嘗試著這樣進行：首先，氧族元素位於元素周期表鹵素前，氮族元素後，因此通過橫向比較後可以得知此族元素與其他金屬非金屬反應的情況，然後是具體各元素的反應：像硫與非金屬反應具體可在硫與氧中體現，二氧化硫、三氧化硫、過氧化硫等在體現了硫的變價後又引出了硫的氧化物的水化物---硫酸這一重要的化合物，然後是硫酸的製取，硫酸的鹽類。再來看其餘金屬的反應，鈉、鐵、銅、鋅、鋁，這幾種是金屬中最具有代表性的，在記憶這一塊時不妨順便在頭腦中過一下有關金屬的一些性質。我們看到僅僅是一個小小的硫元素就可以讓你在記憶時「隨手」建起幾乎所有元素的只是，這樣不斷溫故知新，那些看似無頭蒼蠅一樣的元素知識很快就會結成一張緊密的網牢牢罩在你的頭上，甩都甩不掉。有必要再說明一下的是，這張知識網的節點（即我們常提到的知識交叉點）要引起你格外的注意，這些地方不僅是考試易考點，更是決定你的這張「網」的質量優劣的關鍵。就說我們在學習碳族元素時就不能僅僅滿足於本族元素的性質，由這一章引出的原子晶體結構應該能讓你聯想到有關元素的價健問題從而過渡到化合物的分類、晶體的結構和與其相關的一些計算，想到計算就不妨把化學計算方面的知識順便總結一下。如果你已經在准備高考，那麼由碳族一元素而最先想到的也是最應該想到的就該是有機化學了。這樣這張網就又織起來了。說了這么多，其最根本的一點就是為大家介紹構建知識網路，進行聯想記憶的重要性。隨著學習內容的增加，不斷的為這張網加大增密，甚至用其他學科的只是來點綴花樣，相信你坐在高考理綜的考場上時會為自己的這件傑作而滿意。
最後談一下第三巧-----「巧練」。
化學題型從根本上講無非三類：基礎知識，試驗，計算。基礎知識無非是一些類似選擇填空的東西，這一部分在考綱中要求最低，但也最死，要是記不住，你就是又愛因斯坦的智商都沒用。試驗的要求相對高些，除了要熟練掌握書中知識外，還要有基本的試驗技巧，就是所謂的實驗敏感性。在學習中不斷總結規律掌握基本原理進而進行創新。最後是計算。考綱中對計算的要求幾乎都是「最高境界」的，但有趣的是，這些看似難度超大的題目不過紙老虎而已，在掌握了正確的方法後恰是整張考卷上耗時最少，做起來最有樂趣的東西。這就很有戲劇性了，本應是實踐性最強的學科落實在試卷上全部趣味竟然在看似枯燥的計算上。高中化學的神奇之處恰在於此。
記得高三前，化學考試的計算最讓我頭疼，常常是每到考試遇到計算就手忙腳亂，連蒙帶騙的還是把卷子做得慘不忍睹。高三第一次模擬考後新換的化學老師拿著我那張面目全非的試卷和我一起找原因，我向他大吐苦水「怎麼化學這么變態的呀！平時像學文科似地苦巴苦夜地背，等到考試了呢，它倒像個理科的樣了，弄出一大堆不知所雲的東西讓你在那兒算、算、算，算到眼前發黑，雙手發麻」。當時的化學老師是位從事化學教學三十多年的經驗頗豐的老師（我記得他還是位帶著助聽器講課的身殘志堅的楷模呢！）「楷模老師」一直笑著聽我發完牢騷，然後慢條斯理地問我：「你覺得化學最主要是學什麼呀？」
「當然是元素和反應啦。」
「這就對了，既然重點是反應，出題人怎麼可能拿一大堆數學推導、計算來放到化學卷子上讓你做？那不成了數學考試了嗎？」
當時還真有種小說中常提到的如夢方醒的感覺。是啊，我一直都是以做數學的原則來解化學題，難怪到處碰壁，方向都沒摸准不鼻青臉腫才怪呢。「用化學的知識來做化學計算」，這就讓我不得不重新更深層次的審視這些已經背得爛熟的化學方程式了。
先看最基礎的方程式的配平。我們學的基本方法是化合價升降法，但在用的時候往往很繁瑣，這里我想提一下自己用的比較簡單的幾種方法：元素守恆法、質量守恆法、設一法、奇偶配平法。
元素守恆和質量守恆常常聯合起來應用，顧名思義，就是通過觀察方程式兩邊的原子個數添減系數來配平而不涉及到對化合價的分析。這種方法在解決較難的題目時常與設一法一同使用，設一法幾乎可稱得上是萬能法了，尤其在一些出現較多變價和電子轉移情況較復雜的題目中，這種方法的優勢就顯現出來，看下面這個方程式：
KBrO3+XeF2+H2O KBrO4+Xe+HF
這個方程式很多同學在高中階段可能接觸不到，因此第一眼看到可能就會有抵觸情緒，再來分析化合價解題，即便做出來肯定心情大受影響，而用設一法來配平，就完全迴避了這個問題。先在反應物中找一個反應物設它系數為1，注意這個反應物的選取很有學問，必須能保證它能關涉到盡可能多的生成物，本題中XeF2就符合這個要求，然後在生成物中找到有已設1的反應物元素的物質，添加系數，保證反應前後元素個數不變。如果出現分數最後通分即可。（大家可以試一下，如果設KBrO3系數為1會怎麼樣？）
奇偶法應用的范圍就不是那麼廣了，但因為用起來簡單，便於觀察做題時可作為首選方法。看下面的例子：
KO2+ H2O KOH+ H2O2+O2
觀察發現左邊的氫原子個數應為偶數，而右邊KOH中出現了奇數的氫，所以在KOH前添一個最小的偶數2，試著根據元素守恆和質量守恆法配平，如果無法配平可按倍數放大KOH前的偶數最終達到目的。（結果同學可以自己嘗試解出。）
方程式配平這一塊還有很多種巧妙的方法，核心思想就是盡量避免對化合價的變化的分析。本著這基本思想大家可以自己摸索出一些適合自己的好方法來。切記，不到萬不得已盡量不要用化合價升降法。要學好化學，就要將化學方程式當做一門語言來學習，從語言自身特點上找突破口，就像利用詞根、詞綴等構詞法來背英語單詞一樣。
化學的核心「構詞法」就在「守恆」二字上，很多同學都會背「質量守恆、元素守恆是化學反應發生的前提，是基礎，是核心」，但是很少有同學能真正把這句話應用到實際的解題中去。我們強調基礎的學習，不是強調「教條主義」而是要用基礎思想指導實際行動。事實上，大家略加分析就會發現上面所提到的配平方法的指導思想就是一個「守恆」。這個思想幾乎貫穿在所有化學計算題中。我們所熟悉的關系法、十字交叉法（這兩種都是高中化學的基本方法，為免啰嗦我就不舉例了），還有我們平時常用的如商余法、平均值法、極限法、估演算法、差量法、關系式法、比較法、殘基法、拆分法，以致那些被我們俗稱做投機取巧的代入法、排除法等看似神奇玄妙實際也都是萬變不離其宗。（關於這些方法的具體應用，將在本章末以附錄的形式給出。）
討論完解題後還想再和大家說幾句可能已經被無數人說了無數次的、聽得耳朵都快起繭的關於預習、復習、練習、考試的問題。化學預習要提綱挈領，把握知識宏觀走向；聽要帶著問題，抓住細節；復習要像蜘蛛織網，信心認真，扎實基本功；練習時不妨「耍點小聰明」多找捷徑，愚公移山的精神可嘉但不可學，條條大路通羅馬，就看你選的是羊腸小道還是高速公路了；最好考試時要時刻記得「我是在答化學題，不是語文更不是數學」，頭腦要機警，時刻提防「蓋著貌似文弱淑女似的文科的井蓋」的陷阱，又不能意氣用事去摸那些強悍如虎的理科題的「屁股」。化學決不只是聰明人的學科，但只有聰明地學習，才能發現樂趣。