化學溶解度口訣怎麼用

㈠ 初三化學溶液溶解度口訣是什麼

溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。

溶解性的應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的（固體）。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

以上內容參考：網路——溶解性

㈡ 初三化學溶解性口訣 是什麼

口訣一：

鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。

口訣二：

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

口訣三：

鉀鈉銨硝皆可溶，氯鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。

口訣四：

鉀、鈉、硝酸溶，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。鹽酸除銀（亞）汞，鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。

解釋：

1、鉀鈉銨鹽都溶於水。

2、硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉澱）。

3、硝酸鹽都溶於水。

4、鹼性物質中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶。

5、口訣中沒有涉及的鹽類都不溶物水。

㈢ 高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣要簡潔全面的

鉀鈉銨鹽都可溶

硝酸鹽遇水影無蹤

硫酸鹽不溶鉛和鋇

鹽酸鹽不溶銀、亞汞

碳酸鹽鈉後都不溶

（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）

拓展資料：

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

改變土壤PH

在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

醫葯衛生

⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用，現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水來減輕痛癢。例如肥皂水等。

調節溶液PH

在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。

㈣ 化學溶解性表口訣是什麼

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快。

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀。

硝酸鹽溶液都透明。

口訣中未有皆下沉。

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

氯化物除銀、亞汞；

硫酸鹽除鋇和鉛；

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

(4)化學溶解度口訣怎麼用擴展閱讀：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。