化學物質是由離子構成怎麼看

❶ 怎樣判斷一個物質是不是由離子構成的

高中直接看有沒有活潑金屬.有活潑金屬在的就是由離子構成的.
比如NaCl有活潑金屬Na 所以NaCl屬於離子化合物
HCl,沒有金屬,共價化合物.

❷ 如何判斷物質是由離子構成還是原子構成

記住規律：
1、金屬單質都是由原子構成的。
2、典型的金屬與典型的非金屬形成的化合物，一般都是由離子構成的。
典型的金屬是指最外層電子數是1個、2個、3個電子的，容易失電子形成陽離子。
典型的非金屬是指最外層電子數是6個、7個電子的，容易得電子形成陰離子離子。
如氯化鈉、氧化鎂等等。
3、鹼和鹽一般都是由離子構成的。

❸ 怎樣判斷一種物質是由分子,原子還是離子組成

由是離子組成
一般含金屬元素或銨根離子的化合物,就是由離子構成的.（特殊的一般會有信息告知）
由原子組成：少數,記住即可；
金剛石、Si SiO2 SiC 等少數、金屬單質可以認為是
由分子組成：上述兩種之外的

❹ 如何判別由離子構成的物質

（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si .
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（只限初中）
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含NH4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）比如,所有氣體,所有的有機物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的.
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子,NH4+都可認為是由離子構成的.比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽.

❺ 怎樣判斷由離子構成的物質

由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

離子化合物是存在於:

1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）

3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。

❻ 怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的

熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。

酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連接。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。

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離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。

❼ 如何分辨一種物質是不是由離子構成

一般含金屬元素或銨根離子的化合物，就是由離子構成的。（特殊的一般會有信息告知）
由原子組成：金剛石、Si、SiO2、SiC 、金屬單質、稀有氣體單質。
由分子組成：上述兩種之外的都是（非金屬氣體單質、非金屬元素間形成的化合物）。

❽ 怎樣從化學符號上判別一種物質是有離子構成/

根據化學式判斷,在一般情況下,如果這個物質的化學式是由金屬元素和非金屬元素組成,那麼該物質就是由離子組成

❾ 怎樣才能區分一種物質是否是由離子構成的

1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；
3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。
4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。
方法：熔融狀態下能導電的化合物

❿ 怎麼區分物質由分子還是離子構成

物質是由分子離子構成主要的區分方式：

1、分子構成的物質：內部有最小的重復單元，最小重復單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重復單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體。如氣體物質O2，N2等。

2、由離子構成的物質：內部沒有重復的最小單元，本身是通過離子鍵連接成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重復單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重復單元內部是由離子鍵連接的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。

3、熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。

4、酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連接。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。

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原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。

原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。

常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一單質石墨不是原子晶體，石墨晶體是層狀結構，以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接3個碳原子，形成網狀六邊形，屬過渡型晶體。）

在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。