給你一個化學反應如何將其設計成原電池

⑴ 如何根據氧化還原反應設計成原電池

原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；故答案為：銅；氧化；氯化鐵；

正極上得電子，發生還原反應，根據方程式知，Fe3＋得電子，生成Fe2＋，故答案為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出故答案為：負極沿導線經正。

(1)給你一個化學反應如何將其設計成原電池擴展閱讀

工作原理

原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

⑵ 如何將化學反應設計成電池

1、自發的氧化還原反應
2、失電子為負極，得電子為正極
如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2
負極：Zn 正極：C
溶液為：H2SO4
然後構成加路

⑶ 如何將反應高錳酸鉀+碘化鉀+硫酸生成硫酸錳+碘+水設計成一個原電池

設計一個帶鹽橋的原電池,兩邊都用石墨或者金屬鉑作電極.
一邊裝入碘化鉀溶液,一邊裝入高錳酸鉀溶液和硫酸溶液.兩電極由導線連接.
由兩電極、負極液、鹽橋、正極液、外電路共同構成一個閉合電路即可.

⑷ 根據化學式設計原電池技巧

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三價鐵鹽溶液都可以）
首先要知道原電池中,(-) 發生氧化反應.(+)發生還原反應
在方程式中,發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質.
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了.

⑸ 怎麼做自製原電池 求方法 要具體！！

原電池的製作也比較簡單。首先就是一個容器內要有化學反應的自發發生，使得電子有定向移動，從而通過外導線形成迴路，產生電流。有了上述的基本概念後，原電池的製作就會比較簡單。你可以用蘋果（綠的，酸的，因為裡面有有機酸）插上倆鋅片（有機酸會和活潑的鋅反應，但是不要是銹的）用舌頭去觸碰一下倆鋅片，你會有觸電的感覺，麻麻的，電力很小（因為上述已經有了迴路，舌頭也是導電的）那麼原電池基本上就完成了。（你可以根據不同的需要，選擇不同的水果什麼的，水果比較好找嘛~例如檸檬那種很酸的，效果也好，可以用於耗電量小的、方便的用電器）（另外要注意，水果不酸了，那麼「電池」也就耗盡了，因為沒有自發的發生化學反應）

⑹ 如何將化學反應設計成電池

原則上講，任何一個自發進行的氧化還原反應都可以設計為原電池。
原電池的構成有電極，電解質溶液，閉合迴路等

⑺ 鐵離子和碘離子反應怎樣設計成原電池

可根據鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅進行設計，該反應中Fe元素化合價由0價變為+2價、Cu元素化合價由+2價變為0價，所以Fe作負極、不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如銅或石墨，硫酸銅為電解質。

工作時，正極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Fe作負極、石墨作正極，硫酸銅為電解質，電子從負極流出經導線流向正極。

(7)給你一個化學反應如何將其設計成原電池擴展閱讀：

注意事項：

1、負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式。

2、若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-，若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。

3、電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

4、正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數目要相等。

⑻ 原電池怎麼設計

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提：總反應為自發的化學反應。

(8)給你一個化學反應如何將其設計成原電池擴展閱讀

原電池正負電極的判斷

1、根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；

2、根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正； 

3、根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（Pb-PbO2）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO2反應後變為PbSO4，負極Pb反應後也變為PbSO4，重量均有增加，溶液溶質H2SO4有所減少。） 

4、根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負  電子流向：負→正；  

5、根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正[3]。

⑼ 回答：《怎樣把非氧化還原反應組裝成原電池》

眾所周知，非氧化還原反應即化學反應前後元素的化合價保持不變的化學變化過程；物理變化即沒有新物質生成的變化。在這些變化過程中物質所含元素化合價均不發生變化，說明這些變化過程中均沒有電子的轉移，沒有電子轉移，咋能夠設計出原電池呢？
事實並非如此，我們若要把這種過程設計組裝成原電池，其關鍵是尋找一種合適的具有不同化合價的中間產物，從而把化合價不變的過程分解為有電子得失的兩個半反應。沿著這種思路，原則上可以把所有的化合價不變的過程設計組裝成原電池。即我們所說的非氧化還原反應也照樣可以設計成原電池！

⑽ 非氧化還原反應如何設計成原電池

非氧化還原反應的電池符號,只能用嘗試法寫.
前提是,要對基本的電極類型非常熟悉才行.

先拆分為2個電極反應（不必在意正負極,任意指定正負極即可）

Ag - e → Ag+

Ag - e- + Cl- → AgCl

然後寫出對應的電池符號,

Ag(s)|Ag+(c1)

AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)

任意指定某電極為負極,寫出電池符號,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）

寫出你指定的電池的電極反應式,相加得到總反應式.注意,這時候已經指定了正負極了.

Ag - e → Ag+

AgCl + e- → Ag + Cl-

AgCl = Ag+ + Cl-

發現總反應與題目所給的反應恰好相反,

所以指定電池的正負極反了,
換過來就得到正確的電池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）