㈠ 初三怎麼化學溶液問題的計算
有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。
例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。
四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）
（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水
（二）、溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。
20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水
（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。
有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。
氯化鈉質量=50 g×5%=2．5 g 水的質量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的體積=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。
氫氧化鈉溶質質=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的質量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要計算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
設需要25%的氯化鈉溶液和水質量為x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。
設10%的食鹽溶液和50%的食鹽溶液質量各為x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25
四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）
（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水
（二）溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。
20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水
（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。
如果兩種溶液和硝酸鉀晶體都取的話，方案很多，這里不再列舉。
說明：一些看似復雜和開放的試題，其實它所應用的原理、方法和知識都是最基本的，同學們只要打好基礎，善於總結，就肯定能從容面對各種新的題型。
㈡ 初中化學中怎麼算質量
相對原子質量 Ar=某原子的實際質量/1個碳原子的實際質量的十二分之一
1個碳原子的實際質量為1.993*10的負26次
相對分子質量如H2O水為 Mr（H2O）=2*Ar(H)+Ar(O)
㈢ 水的相對分子質量計算過程
H20 2*1+16*1=18
1、計算組成物質的相對分子質量
計算水的相對分子力量
小結：相對分子質量=各原子的相對原子質量*原子個數之和
練習：計算硝酸氨、尿素的相對分子質量
2、計算組成物質的各元素的質量比例
計算H2O中H、O元素的質量比。（解釋）在物質中各元素的質量比 就是元素的原子量之比。解：H：O是（2×1）：（16×1）=2：16=1：8。（化為最簡 整數比）例2、計算CO2中C、O元素的質量比。解：C：O是（12×1）：（16×2=）12：32=3：8
小結：化合物中各元素的質量比=各元素的相對原子質量*原子個數之比
練習：計算硝酸氨、尿素中各元素的質量比
學生在理解的基 礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。
3.計算物質中某一元素的質量分數。例1、計算水中H元素的質量分數解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，則氫元素的質量分數為：2/1*100%
小結：元素的質量分數=（元素的相對原子質量*原子個數）/相對分子質量*100%
例2、計算NH4NO3中元素的質量分數。
解：∵NH4NO3中氮原子的個數為兩個，NH4NO3的相對分子質量為80
㈣ 利用元素的質量求物質的質量公式
物質的質量=元素的質量*物質的相對分子質量/(物質中元素的相對原子質量的和).
如：H元素的質量是4克,求水的質量.
水的質量=H元素的質量*水的相對分子質量/(物質中H元素的相對原子質量的和)=4*18/2=36克