電化學中氫離子的移動數目怎麼看

① 陰離子或陽離子移動數目是看失去幾個電子嗎

如果是原電池或電解池的問題是的，用失去電子數÷陰離子所帶電荷+失去電子數÷陽離子所帶電荷數就是移動離子的總數，陰陽離子在電解或者原電池中移動是雙向的。

② 怎麼計算電子轉移的數目

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。

當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。

各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。

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排布規律

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

電子雲是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為「電子雲」。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。

③ 怎麼看轉移的電子數是多少

先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

舉例說明：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

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原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：

1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

④ 高中化學 怎麼判斷一個分子中可電離出氫離子的個數

樓上的回答有誤，高中階段，常見的有兩種，不太常見的也有兩類。具體如下：
1，首先常見的有含氧酸和無氧酸，一般常見的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像這些常見的含氧酸只要看氫H原子的個數就行了，分子中有幾個氫H，就能電離出幾個氫離子H+。當然本質上是該含氧酸中有幾個羥基（羥基氫），就能電離出幾個氫離子。
2，常見的無氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判斷該氫化物在水中能電離出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反應或不電離或反應了不能電離出H+)，則分子內有幾個氫原子H就能在水溶液中電離出幾個氫離子H+。
3，特殊的有氧酸，指的是那種分子中含有非羥基氫的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是與P原子相連的是兩個氫原子H，一個O原子，還有一個羥基，而在有氧酸中，只有羥基上的氫原子才能電離出H+，非羥基氫H不能發生電離。所以次磷酸H3PO2雖然有3個氫H，但只有1個能電離，所以是一元酸。
又如亞磷酸H3PO3雖然有3個氫H，但它確是二元酸，原因就是H3PO3分子裡面含有兩個羥基（羥基氫），所以能電離出兩個氫離子，是二元酸，另一個氫原子H直接與P原子相連，是非羥基氫，所以不能電離出氫離子H+，另一個氧原子也直接與P原子通過共價鍵相連。
4，硼酸H3BO3，鋁酸H3AlO3，原硅酸H4SiO4
上述三種酸又可以寫成B(OH)3
，Al(OH)3，Si(OH)4，其中鋁酸H3AlO3就是氫氧化鋁Al(OH)3具有兩性，從上述三種酸的改寫化學式中可以看出它們分子中的氫都在羥基上，而且分子中氫原子H和氧原子O的數目相等，也就是說分子中不含非羥基氧，這樣酸要判斷是幾元酸，也就是說要判斷它能電離出幾個H+要看反應機理。三種酸的反應機理分別如下：
硼酸B(OH)3在水中的電離方程式為：
B(OH)3
+
H2O
=(可逆)=
B(OH)4+
+
H+
，
從上面的電離反應原理可知，硼酸B(OH)3在水中顯酸性，產生的H+不是自身電離出來的，而是結合了水中的OH-後，剩下1個H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中顯示出一元酸的性質。
鋁酸H3AlO3和原硅酸H4SiO4
與電離或與強鹼反應時，都是分子內先脫去1分子H2O，生成偏鋁酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3，而偏鋁酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3則是典型的含氧酸，分別是一元含氧酸和二元含氧酸，因為它們的分子結構中即有羥基(羥基氫H)，又有非羥基氧，所以它們分別能電離出1個H+和2個H+。它們的電離方程式分別為：
H3AlO3
=(可逆)=
H2O
+
H+
AlO2-
，H4SiO4
=(可逆)=
H2O
+
2H+
+
SiO3
2-
（另外，對於鋁酸H3AlO3（也就是氫氧化鋁Al(OH)3），近幾年，有科學家發現它的電離原理跟硼酸是一樣的。)
（最後，有機酸看羧基個數，酚看酚羥基個數，醇看醇羥基個數。）
望採納！謝謝！

⑤ 電化學里轉移電子數的問題

這個可以按單個方程算，也可以按總反應方程算。

這樣，陰陽兩極反應轉移電子就一致了。