『壹』 化學方程式里化學式的右下角角標是怎麼確定的
那個數字表示原子數量，氧氣分子中含有兩個氧原子
二氧化碳中，2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子，這個氧原子的確定方法是，碳的化合價為+4價，氧為-2價，一個化合物分子的整體化合價加和必須為零，因此需要兩個氧原子。明白了嗎，不明白可以追問
『貳』 高中化學如何配平（詳細）
(1)最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最後配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。)奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
『叄』 每種元素都有固定的原子個數嗎化學式右下角的那個數是怎麼確定的，比如CO2的2
那個數字跟元素的化合價有關。CO2中C的化合價為+2，而O的化合價為-1，所以碳元素+2的帶電量需要，-1*2的氧元素的平衡
化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子的得失電子的數目。
化合價也是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：Na(OH)(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價————原子形成化學鍵的能力。
常見化合價+1H，Li，Na，K，Rb，Cs，Cu，Ag，Au，Hg，In，Tl，N+2Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Cu，C，Sn，Pb，N+3B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au+4C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N+5N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta+6S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe+7Cl，Br，I，Mn，Tc，Re+8Xe，Ru，Os-1F，Cl，Br，I，O，H-2O，S，Se，Te-3N，P，As，Sb特殊原子團化合價硝酸根NO3-：-1價
亞硫酸根SO3^2 ：-2價
亞硫酸氫根HSO31-:-1價
硫酸根SO4^2-：-2價 O -2，S +6
碳酸根CO3^2-：-2價 O -2，C +4.
氯酸根ClO3 -：-1 價 O -2，Cl +5.
氫氧根OH-：-1價 O -2，H +1.
銨根NH4+：+1 價 H +1，N -3.
磷酸根PO43-：-3 價 O -2，P +5
碳酸氫根HCO3-：-1價
錳酸根MnO4 2-: -2
高錳酸根MnO4 1-：-1
超氧根O2 1-：-1價
『肆』 化學方程式下面的數字怎麼配
具體方法如下：
（一）最小公倍數法：這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑。
（二）奇偶配平法：這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
（三）觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2初中政治，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
『伍』 化學式右下角的數字怎麼得像（O2的2是怎麼得來的）又或者像單質只有1
O2中的「2」表示一個氧氣分子含有兩個氧原子。金屬單質以及少部分的非金屬單質為單原子分子，氣態單質絕大部分為雙原子分子，例如氮氣、氫氣。也還存在三原子的分子，例如臭氧。
符號周圍數字的意義
1、化學式右下角的數字：表示這種該物質的一個分子中所含的這種原子的個數。
例：① H2 ：1個氫分子由2個氫原子構成； ②H2O ：1個水分子中含2個氫原子
2、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數。
例：① Mg2+ ：（1個）鎂離子帶2個單位的正電荷；
2 -② SO4：(1個)硫酸根離子帶2個單位的負電荷
3、符號前面的數字：表示該種微粒的個數（微粒前有數字時只具有微觀意義）
例：①2O：兩個氧原子,；②2O2：兩個氧分子；③2O2—：兩個氧離子