氮氣化學性質有哪些

Ⅰ 氮氣的3個化學性質

氮氣的三大化學性質:1. 和氧氣反應N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO22. 和氫氣反應N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)說明：在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，N2與H2可以直接化合，生成氨(NH3)，並放出熱量；同時，NH3也會分解成N2和H2，這個反應是個可逆反應。工業上利用這一反應原理合成氨.3. 和活潑金屬反應氮氣不活潑，很少會和其它物質反應。但也有特殊的，如會和金屬鎂反應。反應方程式為：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

Ⅱ 氮氣的化學性質

下面是關於「氮氣的化學性質」的相關介紹：
氮氣的化學性質：由氮氣分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定。只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。氮氣分子結構與氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-結構相似。
在汽車領域里，與氮氣有密切聯系的為輪胎。輪胎充氮氣後的好處為：1.氮氣音傳導率低，可以減少噪音，減少震動，使行車舒適寧靜。2.改善輪胎的吸震彈性，加強輪胎在轉變、驅動或剎車使時的貼地性能，提高輪胎與地面的附著能力，使駕駛更操控自如。3.氮氣中沒有氧氣，不含水、不含油、延緩了胎體橡膠的老化，加強輪胎使用壽命，減少了對輪轂的氧化腐蝕。

Ⅲ 氮氣的化學性質

氮氣的化學性質：正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。與鹼金屬在常溫下直接化合；與鹼土金屬一般需要在高溫」下化合，與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件，氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難於液化。

氮氣的化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。

氮氣的用途：

能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。氮主要用於合成氨，反應式為（條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為可逆反應）；還是合成纖維錦綸、腈綸，合成橡膠等的重要原料。但是一種營養元素還可以用來製作化肥。

氮氣的應用領域：

生產的氮氣大約10%用作製冷劑，主要包括：通常軟的或類似橡膠物質的凝固磨碎、低溫加工橡膠、工程技術部件的冷縮配合和安裝、生物標本，如血液的的保存、在運輸中製冷等。

Ⅳ 氮氣具有哪些物理性質和化學性質

氮氣的物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%）。熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

氮氣的化學性質：氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

(4)氮氣化學性質有哪些擴展閱讀

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。

1755年英國化學家布拉克（Black,J.1728-1799）發現碳酸氣之後不久，發現木炭在玻璃罩內燃燒後所生成的碳酸氣，即使用苛性鉀溶液吸收後仍然有較大量的空氣剩下來。後來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗，把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死後，發現玻璃罩中空氣體積減少1/10；若將剩餘的氣體再用苛性鉀溶液吸收，則會繼續減少1/11的體積。

D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭，仍然可以見到微弱的燭光；待蠟燭熄滅後，往其中放入少量的磷，磷仍能燃燒一會，對除掉空氣中的助燃氣來說，效果是好的。把磷燃燒後剩餘的氣體進行研究，D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命，具有滅火性質，也不溶於苛性鉀溶液，因此命名為「濁氣」或「毒氣」。

在同一年，普利斯特里作類似的燃燒實驗，發現使1/5的空氣變為碳酸氣，用石灰水吸收後的氣體不助燃也不助呼吸。由於他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的，因此他們把剩下來的氣體叫做「被燃素飽和了的空氣」。

Ⅳ 氮氣化學性質

氮氣的化學性質，正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。

氮氣的用途：

1、氮氣的化學性質很穩定，一般不與其他物質發生反應。這種惰性品質使它可以廣泛應用於許多厭氧環境，比如用氮氣將特定容器中的空氣驅替置換，起到隔離、阻燃、防爆、防腐的作用，這項技術在輕烴裝置檢修、LPG工程、輸氣管道和液化氣管網吹掃等工業、民用方面得以應用。

2、高純氮氣在金屬熔鑄工藝中被用於對金屬熔體精煉處理，以提高鑄坯質量，例如以高純氮氣為主摻合部分氫、氣在銅加工中作為光亮退火熱處理的保護性氣體，它有效地防止銅材的高溫氧化，保持銅材表面的光亮，廢除了酸洗工序。

3、氮氣可用於合成一氧化氮或二氧化氮，以此來製造硝酸，這種製造方法純度高且價格較為低廉。此外氮氣還可用於合成氨及金屬氮化物等。

Ⅵ 氮氣具有什麼的性質

學過化學的學生都知道，自然界的空氣成分中，氮氣的含量最多了，我們生活中無時不刻的在接觸這氮氣，當然生活中也經常用到氮氣，比如食品包裝等等。那麼氮氣究竟有什麼化學性質?它在使用過程中應該注意什麼事項呢?

一、物理性質

氮氣是一種無色、無味、無臭、無毒和不可燃的氣體，

分子式： N2 ，

分子量 28 。在標准狀態下密度為 1.250Kg/m3 、熔點為 -210.5 ℃、沸點為 -195.8 ℃。液氮無色透明，易流動。

二、化學性質

通常條件下，氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外，新近已顯示，某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。

在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些金屬結合。

Ⅶ 氮氣的化學性質有哪些

氮氣的理化性質如下（字體加粗部分為化學性質）：

大氣中約有4,000萬億噸氣體，其中氮氣佔78%。氮氣微溶於水和酒精。它是不可燃的，被認為是一種窒息性氣體（即呼吸純凈的氮氣會剝奪人體的氧氣）。盡管氮被認為是一種惰性元素，但它會形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。氮可溶於水和酒精，但基本上不溶於大多數其他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用於製造氨和硝酸。氮氣在環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數金屬都容易處理它。在升高的溫度下，氮可能對金屬和合金具有侵蝕性。

Ⅷ 氮氣的化學性質是什麼

化學性質：十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。

正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同。與鹼金屬在常溫下直接化合；與鹼土金屬 —般需要在髙溫下化合；與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。

氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。

(8)氮氣化學性質有哪些擴展閱讀：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。

液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。

Ⅸ 氮氣的化學性質有哪些

氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

氮氣的化學性質

正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。

由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。

氮分子中存在氮氮叄鍵，鍵能很大(941KJ/mol)，以至於加熱到3273K時僅有0.1%離解，氮分子是已知雙原子分子中最穩定的。氮氣是CO的等電子體，在結構和性質上有許多相似之處。

不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同。與鹼金屬在常溫下直接化合;與鹼土金屬—般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。

氮氣的物理性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283K時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。