㈠ 求解釋下單質碳的化學性質指的是什麼
"單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO
3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑ 更多知識點可關注下北京新東方中學全科教育的中考化學課程，相信可以幫助到你~"
㈡ 碳的化學性質
碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶於水的特點。
碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性
㈢ 從氧化還原反應角度看,碳單質的化學性質可概括為
（1）從氧化還原反應角度看,碳單質的化學性質可概括為弱氧化性，高溫還原性！
（2）弱氧化性 Si + C = SiC
（3）加熱或高溫條件下可以和很多金屬氧化物反應！
㈣ 碳的化學性質有哪些
從原子結構上看，碳的最外層有四個電子，並且碳只有兩層電子，所以碳的化學性質在常溫下是比較穩定的，只有在高溫下才表現出他的化學活動性，
第一：碳的可燃性，碳在完全燃燒時生成二氧化碳，碳在不完全燃燒時生成的是一氧化碳
C十O2=點燃=CO2 （氧氣充足）
C十O2=點燃=2CO（氧氣不足）
第二：碳具有還原性，能夠還原金屬氧化物，和一些非金屬氧化物
2CuO十C=高溫=2Cu十CO2
C十H2O=高溫=CO十H2
C十2H2SO4（濃）=CO2十2SO2+2H2O
㈤ 單質碳的化學性質
初中階段碳單質的化學性質主要有兩點
1、能燃燒
氧氣充足的條件下，碳燃燒生成二氧化碳。
氧氣不充足的條件下，碳燃燒生成一氧化碳。
2、碳單質具有還原性
碳能還原金屬氧化物得到相應的單質。
碳能還原二氧化碳得到一氧化碳。
㈥ 碳有哪些性質
單質碳物理性質 具有吸附能力,活性炭是一種非極性吸附劑,主要成分除碳以外,還含有少量的氧、氫、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和穩定的化學性質,可耐強酸、強鹼,能經受水侵、高溫、高壓而作用不被破壞.活性炭具有巨大的比表面積和特別發達的微孔,它以物理吸附為主,但由於表面氧化物的存在,也進行一些化學選擇性吸附. 化學性質： 碳的單質都由碳元素組成,因而都表現出相同的碳元素的化學性質. 在常溫下非常穩定,受日光照射或與水分接觸,都不起變化,也不與一般化學試劑發生反應.但高溫時,它的化學活潑性大大增強,表現為它的可燃性和還原性. （1） 可燃性： a. 在氧氣中或空氣中完全燃燒：生成二氧化碳並放出大量的熱. b.空氣不足,燃燒不完全：除生成二氧化碳外,還會產生一氧化碳,並放熱. （2） 還原性： a.乾燥木炭粉和氧化銅均勻混合,加強熱. b.熾熱的碳可使二氧化碳還原成一氧化碳. c.熾熱的碳可使水蒸汽還原.碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等. 2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性.可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同. CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同. 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性. 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁. 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的製法 1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置. 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置. （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室製法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳. 驗滿方法：用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅.證明已集滿二氧化碳氣體. 3、二氧化碳的工業製法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用於檢驗二氧化碳! 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質,又利用其化學性質 乾冰用於人工降雨、製冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應. 五、一氧化碳 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒. 3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰. CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰. CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰. 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁. Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁.） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗：先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水.） 碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸,電離常數都很小.在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L,pH為5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負常用對數.) 碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸.它的酸性很弱,且極為不穩定,溫度稍高一些,便會分解成二氧化碳和水.碳酸和我們的日常生活有著密切的關系.我們喝的汽水就是一種碳酸飲料.習慣上把二氧化碳的水溶液稱為碳酸.碳酸鹽一種含碳、氧的化合物.(比如碳酸鈣,又稱石灰石)碳酸鹽即是含碳酸根的鹽類化合物. 自然界中常見的碳酸鹽和碳酸氫鹽 CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3, Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3 受熱分 CaCO3 =高溫= CaO + CO2 跟酸反應： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2 跟某些鹽反應： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl有機物是有機化合物的簡稱,是指含碳(C)元素的化合物,(除碳的氧化物 如CO.CO2 和含碳酸根及碳酸氫根的化合物 如CaCO3.NaHCO3、金屬碳化物如CaC2,氰化物等）,簡單的說就是大多數含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.有機物是指碳的化合物,但是碳的氧化物、碳酸鹽等不作為有機物來研究. 通常有機物可以燃燒（也有例外：四氯化碳）, 有機物通常是弱電解質（但草酸、三氯乙酸偏強）, 有機物水溶性差（也有許多溶於水）. 有機反應不完全復反應多,有機物結構復雜,有機反應復雜多變等.
㈦ 碳有哪些單質，各有什麼特性和用途它們有哪些化學性質
1.碳有金剛石、足球烯和石墨等單質。
2.金剛石是目前地球上被發現的最堅硬的物質，這也就成為了它的特性。它被用於工藝品、工業中的切割工具等。它的化學性質是疏水親油，它的這種性質是由於它的sp3雜化的非極性鍵的本質決定的。
擴展：所謂雜化，是指同種元素中能量相近的兩原子軌道中的電子在和其他元素結合時組合在一起，形成新軌道。而sp3雜化，如甲烷中的碳原子，也就是說，sp3雜化中的化合物不含雙鍵、三鍵等，而只含單鍵，但這必須是針對共價化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化學活性，因此它能進行加成反應而生成各種衍生物，並且它可用作催化劑和光學材料等。它的化學性質是無毒的，且有多種化學反應，比如周環反應、加成反應、氧化還原反應等。
4.石墨有耐高溫、耐低溫、抗腐蝕等優良特性，被廣泛應用於化工、冶金、航天等領域。它具有在常溫下不易與強酸、強鹼發生反應的化學性質，因而它有抗腐蝕的特性，並且它的化學性質因此比較穩定。
㈧ 碳單質的物理性質和化學性質
碳的物理性質：不溶於水，固體，一般為黑色。
化學性質
一、碳在常溫下穩定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1．碳的可燃性。
點燃c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
c02(碳充分燃燒)
點燃2c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
2c0
(碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用於冶金工業)。
㈨ 碳的化學性質有哪些
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
（一）單質
1.在氧氣中燃燒：劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2.在空氣中燃燒：放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
3.作為還原劑。
4.穩定性：碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。
（二）化合物
碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫屬化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。
主要反應：
C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑（置換反應）
副反應：
C+CuO=高溫=Cu+CO↑（炭過量）
C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑（氧化銅過量）
㈩ 碳元素的化學性質有哪些
碳的化學性質 1．碳的可燃性。 點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃燒) 2．碳的還原性(用於冶金工業)。 高溫CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 現象：(1)有紅色固體生成。 (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 高溫CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化學反應中放熱或吸熱現象 轉化熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等四、小結：碳與氫的化學性質比較。 碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 點燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O還原性 高溫C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高溫C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 點燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20