化學裡面mass怎麼算

Ⅰ 化學理的質量分數怎麼求

質量分數（mass fraction）指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。
例題：用一定質量分數的過氧化氫溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反映後稱得剩餘物質量41.9g.邱過氧化氫溶液的質量分數
解：先用差量法計算出反應產生的氧氣的質量42.5+1-41.9=1.6g

然後根據氧氣的質量和反應方程式來計算溶液中過氧化氫的質量

68：32=X：1.6 未知數即過氧化氫的質量為3.4g

最後計算溶液的質量分數，3.4/42.5=0.08=8%
質量分數=所求物質的質量/總的物質的質量*100%

Ⅱ 怎麼算相對分子質量

化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，就是相對分子質量（Relative
molecular
mass），用符號Mr表示。例如：
例1：計算H2O的相對分子質量。
解：H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
例2：計算H2SO4的相對分子質量。
解：H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98

Ⅲ 相對分子質量怎麼算

化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（Relative
molecular
mass），用符號Mr表示，又稱分子量、相對配方質量。
計算物質的相對分子質量

例1：計算H2O的相對分子質量。

解：∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）


例2：計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36


例3：計算H2SO4的相對分子質量。

解：H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98

Ⅳ 怎麼計算物質的質量分數

1、液體的質量分數：質量分數=溶液中溶質質量與溶液質量*100%，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，無單位。

2、固體的質量分數：質量分數=所求物質的質量/總的物質的質量*100%，無單位。

定義一

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或。用符號ω表示。

計算公式為：

(4)化學裡面mass怎麼算擴展閱讀：

注意事項

1 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

2 溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

3 若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

4 若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑，且水的質量有增加。

關於酸、鹼、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。

a溶液組成法

溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：

①原溶液中的水，

②化學反應新生成的水。

b、質量守恆法

溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。

Ⅳ 摩爾計算公式怎麼算

（1）n=m/M,n是物質的量（mol）,m是質量（g）,M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數,NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標准狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）
摩爾質量的意義位置一摩爾物質的質量。所以說摩爾質量不是算出來的，是物質的固有的性質。例如一摩爾硫酸為98克，那麼硫酸的摩爾質量可表示為：98g/mol.
物質的摩爾質量的數值等於這種物質的式量（分子量、原子量等）。例如硫酸的相對分子質量為98，那麼硫酸的摩爾質量為98g/mol;

氫氧化鈉的相對分子質量為40，那麼氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol.
【簡介】：單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar
mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。