化學元素最高價怎麼算

① 元素最高正價最低負價怎麼看

元素的最高正價等於最外層電子數（1~20號元素中，除 了O、F外，氟無正價，氧無最高正價）。

最低負價與最高正價的關系為：最高正價+ |最低負價| = 8

化學元素周期表還有很多元素需要補充，第七周期應有32種元素，而還未發現的第八周期應有50種元素。所以，元素周期還需要不斷的補充與完善。

(1)化學元素最高價怎麼算擴展閱讀：

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。

② 化學界最高化合價和最低化合價

最高價是+8價，出現於稀有氣體元素氙Xe的某些化合物中（如XeO4和高氙酸及其鹽），以及某些過渡金屬元素（如釕Ru、鋨Os等，貌似鐵Fe也有）的某些化合物中。但不常見，一般出現的較高化合價就是+7價，鹵族元素（除F）可以達到，形成高鹵酸HXO4；再就是某些過渡金屬元素，如高錳酸鉀KMnO4中的Mn為+7價。
最低價就是-4價了，而且非常常見。。比如甲烷CH4中的C元素。另外，普遍觀點認為SiH4中的Si也是-4價，但是也有許多人認為Si是+4價而H是-1價，原因是Si的電負性小於H，形成共價鍵時共用電子對是偏向H一邊的，相當於Si失了電子。
至於為什麼。。你有興趣的話可以了解一下關於原子內部的物理知識，比如能級之類的。。。