如何配平高中化學方程式

⑴ 高中化學方程式配平

得失電子數相等，從而滿足電荷守恆，用這種方法配平方程式，首先要明確哪些元素在得、失電子，及其化合價變化

⑵ 高中配平化學方程式的方法

初級階段：找出方程式中最稀有的那個元素，一般不選擇CHO這些，多數情況下就選原子核最大的那個，把他設為1，然後另外一邊就算出對應數字為多少，再去推需要補充多少個其他的分子原子才守恆，可以用分數，最後全部通分成整數就行了。
高階：找出電子轉移情況，先把電子配平了，然後配平原子，用和上面類似的方法就行，一般可以直接得到結果，少數情況下需要通分成整數。

⑶ 高中化學方程式怎麼配平

實在不行 你把兩邊字母都寫出來 然後2邊的個數相等 就OK了

⑷ 高中化學方程式的配平方法

看離子化合價的變化規律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了

⑸ 高中化學方程式配平方法，最好舉一些例子，謝謝啦~

原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等
步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價. ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號. ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和.
有兩種方法你可以試試：
①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價,HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外,只有N變價）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價,元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價. 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價,NO3中+5價）,元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要選在含元素多的化合物上)
二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設HNO3的前面系數為A,則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五,B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2,B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,計算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數量）
三,看等號前後的O的數量,前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數量對等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數量算出來,是由反應式後的K數減反應式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次,H的數量等於反應式前後的差,即A=x/2,O的反應式前後差,即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共識解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是預先設定系數法,然後根據每個元素計算出其他系數,最終是得出H,O之類的比值或者是等式的前後差,每步都不能錯,算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆,算一算電荷是否守恆.
1.
觀察法
就是直接通過觀察反應物和生成物,
根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平.
2.
化合價升降法.
此法適用於氧化還原反應方程式的配平.先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價,再根據電子守恆配平.
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應,除用化合價升降法配平外,一般常用離子-電子法配平.其配平原則是：反應過程中,氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數.現在結合以下實例說明其配平步驟.
在酸性介質中,KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4,配平此化學方程式.
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式
(2)寫出兩個半反應式,一個表示還原劑被氧化的反應,另一個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多,反應又在酸性介質中進行,所以可在上式反應物中加H2O,生成物中加H+,然後進行各元素原子數及電荷數的配平,可得：
式中產物中的氧原子數減少,應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍),使它結合為水,配平後則得：
(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則,在兩個半反應式中各乘以適當的系數,即以②×5,③×2,然後相加得到一個配平的離子方程式：
(4)寫出完全的反應方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法.離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平,但它避免了化合價的計算.在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應,一般均用離子-電子法配平.這兩種配平方法可以相互補充.

⑹ 高中化學方程式怎麼配平

根據化合價 電子轉移配平最快 最後用原子守恆

⑺ 高中化學方程式快速配平方法

1.觀察法。適合普通的化學方程式。尤其是非氧化還原反應。
2.最小公倍數法。適合所有的氧化，還原反應。標變價，列變數，求最小公倍數，配系數，檢查。

⑻ 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

⑼ 高中化學方程式配平方法

首先要求你能夠熟練掌握書上的基本方程式。
有機化學方程式配平，先看碳原子數是否平，再看氫原子是否平，最後看氧原子是否平。

⑽ 高中化學方程式配平的幾種方法，越詳細越好，謝謝

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