化學強酸置弱酸怎麼看

⑴ 怎麼判斷強酸制弱酸

強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。比如用磷酸（一種中強酸）製取hi，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）弱酸制強酸有兩種情形：1）非氧化還原反應的復分解反應誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。如：cuso4+h2s==cus（沉澱）+h2so4等等。2）氧化還原反應這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑+還原性強的還原劑==氧化性弱的氧化產物+還原性弱的還原產物。如：cl2+h2s==s（沉澱）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等

⑵ 強酸弱酸判斷的口訣是什麼

弱酸酸性排序口訣：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。

強酸制弱酸可以表述為，如果HA的酸性強於HB，則反應HA+B¯=A¯+HB可以自發進行，同時A¯+HB=HA+B¯不能自發進行。對於這個反應，我們可以這樣理解。在這個溶液體系中，存在兩個酸電離平衡體系，HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。

上述平衡對應的常數分別K(HA)=c(A¯)c(H⁺)/c(HA)，K(HB)=c(B¯)c(H⁺)/c(HB)，由於同一溶液，則氫離子濃度相同。我們可以推出，[c(A¯)c(HB)]/[c(B¯)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。從這個表達式我們可以知道，如果K(HA)>K(HB)，溶液最終以A¯和HB為主。

強酸制弱酸的范圍

根據剛才的原理，強酸制弱酸有一定的使用范圍，並不是在任何條件下，弱酸制強酸的反應不能發生。在某些條件下，違反強酸制弱酸的離子也可以發生。

強酸制弱酸針對的是復分解反應，在氧化還原反應中，由弱酸製得強酸是可以發生的，因此此時需要遵守的規則是強氧化劑(還原劑)制弱氧化劑(還原劑)。如Cl₂通入氫硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亞硫酸中加入次氯酸溶液也會發生反應H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

強酸制弱酸針對的是離子反應，一些非離子反應時刻發生強酸制弱酸的。利用不揮發性酸制揮發性酸，由弱酸製得強酸。例如：實驗室製取溴化氫反應的化學方程式為： H₃PO₄+3NaBr===Na₃PO₄+3HBr。

在離子反應中，利用生成不溶於酸的沉澱或者難電離物質，也可以由弱酸生成強酸。例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是極難溶物質)。

在乙酸溶液中加入PbSO₄，可看到難溶的PbSO₄溶解，反應方程式為：2CH₃COOH+PbSO₄==Pb(CH₃COO)₂+H₂SO₄(醋酸鉛屬於難電離物質)。

以上資料參考網路-酸

⑶ 強酸制弱酸的原理中怎麼看誰是強酸誰是弱酸

答
強酸制弱酸,強鹼制弱鹼,復解反應基本規律,即反應物酸性般比物酸性強,或者說,強酸H+提供,弱酸.
,HCl ＋ CH3COONa = CH3COOH + NaCl
即HCl酸性強,H+提供,給CH3COO-,CH3COOH
類似,
H2SO4與Na2CO3反應CO2等等
要注意兩點
1、局限於復解反應,氧化原反應則遵循條規則,H2SO3Cl2氧化H2SO4.
2、現些特殊情況,H2S與CuSO4反應H2SO4CuS,CuS太難溶,太穩定,所反應能發.
同理,強鹼制弱鹼基本規律存特例,AgOH溶於氨水,銀氨溶液具較強鹼性,穩定銀氨離.

⑷ 強酸制弱酸 要怎麼理解

強酸制弱酸，顧名思義，就是用酸性強的物質制出酸性弱的物質，一般這為離子反應，但要明白，離子反應總是朝著離子濃度減小的方向移動，所以因為弱酸的電離程度比強酸的小，所以能夠制的。例如鹽酸和碳酸鈉或亞硫酸鈉反應能夠制出co2或so2。但這也有特例，如果反應中出現難溶物，就可以利用弱酸制強酸，例如h2s＋cuso4＝h2so4＋cus,硫化銅為難溶於酸的黑色沉澱，所以能夠用硫化氫制出硫酸。所以不是絕對的，但大部分是強酸制弱酸。