化學計算表格怎麼看

❶ 化學計算題的表格題，向某種物質中分幾次加入另一種與它反應的物質，怎麼判斷哪個是恰好完全反應

1、補充數據 （1）依據質量守恆 （2）溶解規律（行相鄰質量差）2、確定是否完全反應 縱向的差值找規律

❷ 初三表格化學計算題。質量分數什麼的，需要詳細過程

第一與第二次生成H2質量相同，說明H2SO4足量或者過量，
Zn------------H2
65
2
x=13g
0.4g
Zn質量分數=13/25=52%
第三次合金質量是前2次的2倍，但反應生成的H2質量與前2次一樣，說明合金過量，
H2SO4-------H2
98
2
y=19.6g
0.4g
H2SO4質量分數=19.6/100=19.6%
Zn與H2SO4和好完全反應，質量比應該為Zn：H2SO4=65：98
合金中Zn=52%，溶液中H2SO4=19.6%
所以，當Zn與H2SO4完全反應，合金與溶液的質量比為
65/52%：98/19.6%=125：500=1：4

❸ 在化學計算中表格計算題該怎麼做

表格計算題有許多種，按照時間的數據、反應前後的數據、不同質量反應物的數據等等，寫出來有點多了。建議最好小一點的問題。

這里先給你一個：

在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表：

通過分析，判斷下列說法正確的是（）

A．測得反應後丁物質的質量為12g B．乙物質一定是催化劑

分析：

1、求出待測：反應前的總質量=反應後的總質量；a=3+5+20+7-(10+5+8)；

2、明確反應物、產物：質量增加的是產物，質量減少的是反應物；此可以判斷反應是化合還是分解，不能判斷是否是置換與復分解；

3、乙物質質量未改變，但不一定是催化劑，可能是該同學掉下去的一塊小玻璃，不參加反應；

❹ 化學根據表格判斷反應類型 幫忙分析一下~

答案是A，理由如下：
首先，先算出反應前物質質量的總和為2+2+84+5=93g，根據質量守恆，反應後物質質量的總和也應為93g,所以反應後X物質的質量為93-(24+40+14)=15g。
然後，根據各物質的質量變化進行計算：X物質增加了13g，也就是有X物質生成了13g，以此類推，Y物質生成了22g，Z物質消耗了44g，Q物質生成了9g。
因為有一種物質消耗，多種物質生成，所以該反應是分解反應，選A。

❺ 你好 那道化學題的表格 如何計算 公式是什麼 謝謝

n(1/5 KMnO4)=n(1/2 Na2C2O4)
c(1/5 KMnO4)*V（ KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol

V=22.41mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(22.41*10-3L)

=0.1052mol/L

V=22.65mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(22.65*10-3L)
=0.1041mol/L

V=23.28mL
c(1/5 KMnO4)=0.1508g/ (134.00/2)g/mol /(23.28*10-3L)
=0.1013mol/L

平均值=(0.1052+0.1041+0.1013)/3=0.1035
S=[ (0.1035-0.1052)^2+ 0.1035-(0.1041)^2+[ (0.1035-0.1013)^2]^1/2
=0.0028
相對平均偏差=0.0028/0.1035*100%=2.7%

❻ 在化學計算中表格計算題該怎麼做

文字敘述型計算主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉澱或氣體)。表格計算利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。

❼ 自然對數e*rt求終值表怎麼看

利用電化學平衡得到 也就是左邊的摩爾吉布斯自由能變等於右邊的摩爾吉布斯自由能變列出式子 。
化學反應的摩爾吉布斯能變 = 反應的化學計量數*各個物質的化學勢 = 反應化學計量數（標准化學勢 + RT ln a） （其中，H+離子是反應進度進行了統一，反應中，它是以 2H+ 為一個離子，但在實際計算化學勢時要*2）。
對表示出各個物質的反應吉布斯自由能變求和，產物的減去反應物的=0 ，化簡得一等式。

等溫等壓， 摩爾吉布斯自由能變/2F = E 標准摩爾吉布斯自由能變/2F = E(標准） 代入上式化簡就可以得到能斯特方程了。
大致過程就是這樣了，如果還有什麼不懂再問。
能斯特方程中，氣體化學勢就是 標准化學勢 + RT ln （P/P(標准））一大氣壓下 H2可以看做理想氣體 溶液中離子 標准化學勢 + RT ln a(離子）
電解質溶液的不理想程度很高，一般不能用濃度表示

❽ 怎麼知道是完全反應還是有剩餘，就是關於化學表格，計算題的

知道是否完全反應的方法有：
列取化學反應式 取最小反應量（反應物最少的） 計算的最大生成量 通過計算生成量與實際生成量的對比 看是否完全
具體問題具體回答
有些靠實驗證明
有些靠計算獲取
不完全反應的按照完全反應計算 然後對比

❾ 如何做好化學表格計算題

1、對於化學一定要有絕對大的興趣，就是說，看見一些化學問題的時候會特別有沖動去研究或者解決。
2、留意身邊的化學現象，並探討原因，現在很多化學都講究學生的聯系實際的能力，所以應留意一下身邊的化學。
3、多看一些與化學有關的書籍，最好是比你現在的水平要高一點的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然後我初中時我覺得太重要的：化合價和溶解性表的背誦，一定要絕對熟練才好。特別是溶解性表中沉澱的顏色或者溶液的顏色，這些決定了酸鹼鹽學的好不好，碰巧題目出得最多的是酸鹼鹽，所以要學好，（初中看到藍色絮狀沉澱就大多數是Cu(OH)2啦～）
5、不要做題，還有多看一些邏輯推理類的書（初中的化學推斷題，我經常是靠推理的）。
6、多總結一些規律，那麼你可以使用的定理就比別人多了，做題就簡單了，酸和鹼反應生成物就一定是鹽和水，這就是規律～～

❿ 高中化學表格類計算題怎麼分析涉及內容為高一上學期

1，反應生成氫氧化鐵和硝酸鈉，NaNO3，nNa+=nNO3-，nNaOH=nNO3-=nHNO3-nNO=0.25x2-1.12/22.4=0.45mol，NaOH體積0.45/1=0.45升
2，Al完全溶於NaOH，剩餘是氫氧化鐵，灼燒成Fe2O3，
Fe和Al合金共a克，Fe2O3為a克，Fe元素守恆，Fe2O3中的Fe質量等於混合物中Fe質量，那樣Fe2O3中O的質量等於混合物中Al的質量，這樣混合物含鐵112／160＝70％。
感覺這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料