化學原電池怎麼做

㈠ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

㈡ 化學原電池

工作原理：
陰極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

原電池的構成條件
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2.兩電極必須浸泡在電解質溶液中，其中一極可以與電解質自發的進行氧化還原反應。

3.兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提：總反應為自發的氧化還原反應。

電極的構成
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；

b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；

c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；

d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。

電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。

原電池正負極判斷
一般說來，兩種金屬做電極時，活潑性強的做負極，質量減小，不斷消耗；活潑性弱的做正極，質量不變，不消耗。

負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。

電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

電極判斷
負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。

正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

原電池的判定
先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：

看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；

看溶液——兩極插入的必須是電解質溶液；

看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；

看本質——有無氧化還原反應。

2.多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。

口訣
離子不上岸，電子不下水。

應用
可將需要保護的金屬做原電池中的正極，不發生反應，從而保護金屬。

㈢ 如何根據氧化還原反應設計成原電池

原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；故答案為：銅；氧化；氯化鐵；

正極上得電子，發生還原反應，根據方程式知，Fe3＋得電子，生成Fe2＋，故答案為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出故答案為：負極沿導線經正。

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工作原理

原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

㈣ 原電池怎麼設計

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提：總反應為自發的化學反應。

(4)化學原電池怎麼做擴展閱讀

原電池正負電極的判斷

1、根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；

2、根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正； 

3、根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（Pb-PbO2）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO2反應後變為PbSO4，負極Pb反應後也變為PbSO4，重量均有增加，溶液溶質H2SO4有所減少。） 

4、根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負  電子流向：負→正；  

5、根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正[3]。

㈤ 如何做化學原電池題

做這種題要把握正得負失也就是正極得電子負極失電子，然後一個就是各種金屬的氧化還原性順序，氧化性強的電勢高做正極，還原性強做負極，比如鋅銅原電池，鋅還原性更強，那麼它只能做負極，負極失電子，所以反應只可能是Zn-2e=Zn2+而不可能是鋅離子變成鋅，同理，銅氧化性強，只能做正極，只可能得電子即：Cu2++2e=Cu丙個式子相加就是總反應！再比如氫還原性強做負極失電子變成氫離子，氧氧化性強做正極得電子並且在水中進行的話就是：O2+2H2O+4e=4OH-和氫極反應相加中和生成水後，就是氫氧電池，其本質就是氫氣和氧氣發生氧化還原反應生成水的反應，寫半反應一定要保證帶電代數和為零！電解池就原電池反過來！記住陰得陽失就是了！

㈥ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(6)化學原電池怎麼做擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。